Differkinome

Ero Px Py n ja Pz n orbitaalien välillä

Tiede ja luonto
Share

Keskeinen ero Px Py: n ja Pz: n kiertoratojen välillä on, että Px-kiertoradalla on kaksi lohkoa, jotka on suunnattu x-akselia pitkin, ja Py-kiertoradalla on kaksi lohkoa, jotka on suunnattu y-akselia pitkin, kun taas Pz-kiertoradalla on kaksi lohkoa, jotka on suunnattu z-akselia pitkin. Siksi ero Px Py: n ja Pz: n orbitaalien välillä johtuu niiden suunnasta avaruudessa.

Atomaalinen kiertorata on alue atomin ytimen ympärillä, jolla on suurin todennäköisyys löytää elektroni. Atomin kiertoradat voivat olla joko kiertorata, p-kiertorata, d-kiertorata tai f-kiertorata. Lisäksi orbitalleja on kolme p; ne ovat Px-, Py- ja Pz-kiertoradat.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on Px-kiertorata
3. Mikä on Py-orbitaali
4. Mikä on Pz-kiertorata
5. Px Py: n ja Pz-orbitaalien väliset yhtäläisyydet
6. Vertailu rinnakkain - Px vs Py vs Pz-kiertoradat taulukkomuodossa
7. Yhteenveto

Mikä on Px-kiertorata?

Px-kiertorata on yksi kolmesta p-kiertoradasta ja orientaatiosta x-akselia pitkin. Lisäksi tällä kiertoradalla on kaksi lohkoa ja käsipainon muotoinen. Kvanttiluvut ovat joukko numeroita, jotka auttavat nimeämään atomaalisia kiertoratoja. Tämä järjestelmä antaa tietylle atomiorbitaalille yksilöllisen nimen.

Kuva 1: Eri p-orbitaalit ja niiden suuntaukset

Kvantinumerot:

  • Periaatteen kvantiluku (n) kuvaa elektroninkuorta. Esimerkki: n = 1, 2, 3…
  • Atsimuutti kvantiluku tai kulmamomentti kvantiluku (l) selittää alakuoret. Esimerkki: l = 0, 1, 2…
  • Magneettinen kvantiluku (m) ilmaisee elektronin ainutlaatuisen kvanttitilan. Esimerkki: m =… -2, -1, 0, +1, + 2…
  • Spin-kvanttinumero (t) kuvaa elektronin spiniä. Esimerkki: s = ±

Kun tarkastellaan Px-kiertorataa, kvantti-merkintä on seuraava.

  • Kun n = 1, P-kiertoa ei ole.
  • Kun n> 2 ja l = 1, on p-kiertoa. Sitten Px on joko m = +1 tai m = -1.
  • N-arvojen kasvaessa Px-kiertoradan ulkokeilan koko kasvaa vähitellen samalla kun sisäkeilan koko pienenee.

Mikä on Py Orbital?

Py-kiertorata on yksi kolmesta p-orbitaalista, jotka on suunnattu y-akselia pitkin. Tässä kiertoradalla on kaksi lohkoa. Py-kiertoradan kvantimerkintä on seuraava.

  • Kun n = 1, P-kiertoa ei ole.
  • Kun n> 2 ja l = 1, on p-kiertoa. Sitten Py on joko m = +1 tai m = -1.
  • N-arvojen kasvaessa Py-kiertoradan ulkokeilan koko kasvaa vähitellen samalla kun sisäkeilan koko pienenee.

Mikä on Pz-kiertorata?

Pz-kiertorata on yksi kolmesta p-kiertoradasta, jotka on suunnattu z-akselia pitkin. Tässä kiertoradalla on kaksi lohkoa ja käsipainon muotoinen. Py-kiertoradan kvanttimerkintä on seuraava:

  • Kun n = 1, P-kiertoa ei ole.
  • Kun n> 2 ja l = 1, on p-kiertoa. Sitten Pz on joko m = 0.
  • N-arvojen kasvaessa Pz-kiertoradan ulkokeilan koko kasvaa vähitellen samalla kun sisäkeilan koko pienenee.

Mitkä ovat yhtäläisyydet Px Py: n ja Pz-orbitaalien välillä?

  • Px Py- ja Pz-kiertoradat ovat samankaltaisia ​​(käsipainon muoto).
  • Kaikilla kolmella P-kiertoradalla on samanlainen koko.
  • Näiden kiertoratojen koko muuttuu n-arvon noustessa.
  • Kaikissa kolmessa kiertoradalla on kaksi lohkoa samalla akselin suunnalla.

Mikä on ero Px Py: n ja Pz-kiertoradallien välillä?

Px Py vs Pz-kiertoradat
Px-kiertorata on p-kiertorata, joka on suunnattu x-akselia pitkin. Py-kiertorata on p-kiertorata, joka on suunnattu y-akselia pitkin. Pz-kiertorata on p-kiertorata, joka on suunnattu z-akselia pitkin.
 Suuntautuminen
X-akselia pitkin Y-akselia pitkin Z-akselia pitkin
Magneettisen kvanttilukun arvo (m)
Magneettisen kvanttilukun (m) arvo on joko +1 tai -1. Magneettisen kvanttilukun (m) arvo on joko +1 tai -1 Magneettisen kvanttiluvun (m) arvo on 0 (nolla)

Yhteenveto - Px Py vs Pz-kiertoradat

Atomissa on kolme p-atomia. Nimet Px, Py ja Pz osoittavat kiertoradan suunnan avaruudessa. Keskeinen ero Px Py: n ja Pz: n kiertoratojen välillä on, että Px-kiertoradalla on kaksi lohkoa, jotka on suunnattu x-akselia pitkin, ja Py-kiertoradalla on kaksi lohkoa, jotka on suunnattu y-akselia pitkin, kun taas Pz-kiertoradalla on kaksi lohkoa, jotka on suunnattu z-akselia pitkin.

Viite:

1. ”Atomic Orbital.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24. huhtikuuta 2018, saatavana täältä.
2. Libretexts. "Atomic Orbitals." Kemia LibreTexts, Libretexts, 7. helmikuuta 2018, saatavana täältä.
3. Agray, Santosh. "Orbitaalien muodot." Kemianpöytä, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Px py pz orbitals” - Kirjoittaja CK-12 Foundation - Tiedosto: High School Chemistry.pdf, sivu 268 (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta

Tiede ja luonto
×