Ero polaaristen ja ei-polaaristen liuottimien välillä

avainero polaaristen ja ei-polaaristen liuottimien välillä on se polaariset liuottimet liuottavat polaariset yhdisteet, kun taas ei-polaariset liuottimet liuottavat ei-polaariset yhdisteet.

Yhdisteen napaisuus viittaa napojen ominaisuuteen. Kemiassa se on varauksen erottelu molekyylissä, jossa on atomeja tai atomiryhmiä, joilla on erilainen elektronegatiivisuus. Siksi se johtaa osittaiseen positiiviseen varaukseen ja osittaiseen negatiiviseen varaukseen samassa yhdisteessä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat polaariset liuottimet
3. Mitkä ovat ei-polaarisia liuottimia
4. Vertailu rinnakkain - polaariset vs. ei-polaariset liuottimet taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mitkä ovat Polar-liuottimet?

Polaariset liuottimet ovat nesteitä, joilla on suuri dipolimomentti. Nämä ovat nesteitä, jotka voivat liuottaa polaarisia yhdisteitä. Se johtuu siitä, että sekä polaarisilla liuottimilla että polaarisilla yhdisteillä on dipolimomentteja ja niissä on vastakkaisesti varatut osat samassa kemiallisessa yhdisteessä. Kiinteän yhdisteen positiivisesti varautunut osa voidaan houkutella liuotinmolekyylin negatiivisesti varautuneella osalla ja päinvastoin, mikä voi johtaa polaarisen yhdisteen liukenemiseen polaariseen liuottimeen.

Liuottimen napaisuus johtuu atomien, jotka ovat eri elektronegatiivisuusarvoilla, kytkettävyydestä molekyylin muodostamiseksi. Täällä enemmän elektronisesti negatiivinen atomi houkuttelee sidoselektroni-pareja, mikä antaa lopulta vähemmän sähköä negatiiviselle atomille osittaisen positiivisen varauksen johtuen elektronien tiheyden vähentymisestä itsensä ympärillä. Toisaalta, enemmän elektronisesti negatiivinen atomi saa osittaisen negatiivisen varauksen, koska elektronien tiheys tämän atomin ympärillä kasvaa.

Yleisin esimerkki polaarisesta liuottimesta on vesi. Vesimolekyylillä on kaksi O-H-sidosta. Ero hapeatomin ja vetyatomin välisessä elektronegatiivisuudessa on huomattavasti suuri. Siksi se on polaarinen kovalenttinen sidos. Happiatomi on enemmän elektronegatiivista. Siksi happiatomi saa osittaisen negatiivisen varauksen, kun taas kaksi vetyatomia saa osittaisen positiivisen varauksen.

Kuva 01: Vesi on polaarinen liuotin

Lisäksi voimme jakaa polaariset liuottimet kahteen ryhmään polaarisina proottisina liuottimina ja polaarisina aproottisina liuottimina. Polaariset proottiset liuottimet sisältävät labiileja H: ta⁺ ioneja. Tämä tarkoittaa, että näiden liuottimien molekyylit voivat luovuttaa vetyatomeja. Polaariset aproottiset liuottimet eivät kuitenkaan voi luovuttaa vetyatomeja.

Mitkä ovat ei-polaarisia liuottimia?

Epäpolaariset liuottimet ovat nesteitä, joilla ei ole dipolimomenttia. Siksi nämä liuottimet eivät sisällä osittaisia ​​positiivisia tai negatiivisia varauksia. Tästä syystä nämä liuottimet eivät voi liuottaa polaarisia yhdisteitä, koska polaarisen yhdisteen houkuttelemiseksi ei ole vastakkaisia ​​panoksia.

Kuvio 02: Heksaani on ei-polaarinen liuotin

Epäpolaariset liuottimet voivat liuottaa ei-polaarisia yhdisteitä vetovoimien, kuten Van der Waal -voimien, kautta. Joitakin esimerkkejä ei-polaarisista liuottimista ovat pentaani, heksaani, bentseeni, tolueeni jne.

Mikä on ero polaaristen ja ei-polaaristen liuottimien välillä?

Voimme pääasiassa jakaa liuottimet kahteen luokkaan polaarisiksi liuottimiksi ja ei-polaarisiksi liuottimiksi. Keskeinen ero polaaristen ja ei-polaaristen liuottimien välillä on se, että polaariset liuottimet liuottavat polaariset yhdisteet, kun taas ei-polaariset liuottimet liuottavat ei-polaarisia yhdisteitä. Lisäksi toinen merkittävä ero polaaristen ja ei-polaaristen liuottimien välillä on se, että polaarisilla liuottimilla on korkea dipolimomentti, kun taas ei-polaarisilla liuottimilla ei ole dipolimomenttia. Yleinen esimerkki polaarisesta liuottimesta on vesi. Joitakin esimerkkejä ei-polaarisista liuottimista ovat pentaani, heksaani, bentseeni, tolueeni jne.

Lisäksi polaarisilla liuottimilla on molekyylejä, joissa on polaarisia sidoksia (nämä sidokset osoittavat sähkövarauksen erottelun johtuen sidoksen atomien elektronegatiivisuuden eroista). Ei-polaarisilla liuottimilla on molekyylejä, jotka sisältävät kemiallisia sidoksia, jotka on valmistettu atomista, joilla on melkein samanlaiset elektronegatiivisuusarvot.

Yhteenveto - Polar vs. ei-polaariset liuottimet

Voimme jakaa liuottimet pääasiassa kahteen luokkaan polaarisiksi liuottimiksi ja ei-polaarisiksi liuottimiksi. Keskeinen ero polaaristen ja ei-polaaristen liuottimien välillä on se, että polaariset liuottimet liuottavat polaariset yhdisteet, kun taas ei-polaariset liuottimet liuottavat ei-polaarisia yhdisteitä.

Viite:

1. “Polar Solvent.” wikipedia, Wikimedia-säätiö, 17. lokakuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Heath Alseike (vesipohjainen tekstuuri) (CC BY 2.0) Flickrin kautta
2. ”N-heksaani, kirjoittanut Danny S. - 001”, kirjoittanut Danny S. - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta