Polaaristen ja ei-polaaristen kovalenttisten joukkovelkakirjojen ero

Polaariset ja ei-polaariset kovalenttiset joukkovelkakirjat
 

Kuten amerikkalainen kemisti G.N.Lewis ehdottaa, atomit ovat stabiileja, kun niiden valenssikuoressa on kahdeksan elektronia. Suurimmalla osalla atomeista on valenssikuorissaan alle kahdeksan elektronia (paitsi jaksollisen ryhmän 18 jalokaasut); sen vuoksi ne eivät ole vakaita. Näillä atomeilla on taipumus reagoida keskenään, tulla vakaiksi. Siten jokainen atomi voi saavuttaa jalokaasun elektronisen konfiguraation. Kovalenttiset sidokset ovat tärkein kemiallisten sidosten tyyppi, jotka yhdistävät atomit kemiallisessa yhdisteessä. Kovalenttisia sidoksia on kahta tyyppiä kuin ei-polaarisia ja polaarisia kovalenttisia sidoksia.

Mikä on Polar Covalent Bond?

Napaisuus syntyy eroista elektronegatiivisuudessa. Elektronegatiivisuus antaa atomin mittauksen elektronien houkuttelemiseksi sidoksessa. Yleensä Pauling-asteikkoa käytetään osoittamaan elektronegatiivisuusarvot. Jos kahden atomin välinen elektronegatiivisuusero on erittäin suuri (yli 1,7), niin sidos on ioninen. Jotta sidos olisi polaarinen kovalenttinen sidos, elektronegatiivisuuseron ei tulisi ylittää arvoa 1.7. Kovalenttista merkkiä voidaan muuttaa riippuen elektronegatiivisuuseron asteesta. Tämä eroaste voi olla suurempi tai pienempi. Siksi sidoselektroniparia vetää enemmän yksi atomi verrattuna toiseen atomiin, joka osallistuu sidoksen muodostamiseen. Tämä johtaa elektronien epätasaiseen jakautumiseen kahden atomin välillä, ja tämäntyyppiset kovalenttiset sidokset tunnetaan polaarisina kovalenttisina sidoksina. Elektronien epätasaisen jakautumisen takia yhdellä atomilla on hiukan negatiivinen varaus, kun taas toisella atomilla on hiukan positiivinen varaus. Tässä tapauksessa sanomme, että atomit ovat saaneet osittaisen negatiivisen tai positiivisen varauksen. Atomi, jolla on suurempi elektronegatiivisuus, saa pienen negatiivisen varauksen, ja pienemmällä elektronegatiivisella atomilla saadaan pieni positiivinen varaus. Napaisuus tarkoittaa varausten erottelua. Näillä molekyyleillä on dipolimomentti. Dipolimomentti mittaa sidoksen polaarisuutta, ja se mitataan yleensä debyteinä (sillä on myös suunta).

Mikä on ei-polaarinen kovalenttinen joukkovelkakirjalaina?

Kun kaksi samaa atomia tai atomia, joilla on sama elektronegatiivisuus, muodostavat sidoksen keskenään, nämä atomit vetävät elektroniparin samalla tavalla. Siksi heillä on taipumus jakaa elektroneja, ja tällaisia ​​sidoksia kutsutaan ei-polaarisiksi kovalenttisiksi sidoksiksi. Esimerkiksi kun samat atomit yhdistetään muodostamaan molekyylejä kuten Cl₂, H₂, tai P₄, kukin atomi on sitoutunut toiseen ei-polaarisella kovalenttisella sidoksella.