Ero polaarisen ja ei-polaarisen välillä

Napa vs.

Kuten amerikkalainen kemisti G.N.Lewis ehdottaa, atomit ovat stabiileja, kun niiden valenssikuoressa on kahdeksan elektronia. Suurimmalla osalla atomeista on valenssikuorissaan alle kahdeksan elektronia (paitsi jaksollisen ryhmän 18 jalokaasut); sen vuoksi ne eivät ole vakaita. Näillä atomeilla on taipumus reagoida keskenään vakaiksi. Siten jokainen atomi voi saavuttaa jalokaasun elektronisen konfiguraation. Jotta atomit voivat reagoida keskenään, siellä tulisi olla nähtävyyksiä. Atomien tai molekyylien elektroniliikkeet tekevät niistä polaarisia tai ei-polaarisia, ja tämä auttaa niiden vuorovaikutusta.

polaarinen

Napaisuus syntyy eroista elektronegatiivisuudessa. Elektronegatiivisuus antaa atomin mittauksen elektronien houkuttelemiseksi sidoksessa. Yleensä Pauling-asteikkoa käytetään osoittamaan elektronegatiivisuusarvot. Jos kahden atomin välinen elektronegatiivisuusero on erittäin suuri (yli 1,7), niin sidos on ioninen. Jotta sidos olisi polaarinen, elektronegatiivisuuseron ei tulisi ylittää arvoa 1.7. Napaisuutta voidaan muuttaa riippuen elektronegatiivisuuseron asteesta. Tämä eroaste voi olla suurempi tai pienempi. Joten, sidoselektroni-paria vetää enemmän yksi atomi verrattuna toiseen atomiin, joka osallistuu sidoksen muodostamiseen. Tämä johtaa elektronien epätasaiseen jakautumiseen kahden atomin välillä. Elektronien epätasaisen jakautumisen takia yhdellä atomilla on hiukan negatiivinen varaus, kun taas toisella atomilla on hiukan positiivinen varaus. Tässä tapauksessa sanomme, että atomit ovat saaneet osittaisen negatiivisen tai positiivisen varauksen. Atomi, jolla on suurempi elektronegatiivisuus, saa pienen negatiivisen varauksen, ja pienemmällä elektronegatiivisella atomilla saadaan pieni positiivinen varaus. Napaisuus tarkoittaa varausten erottelua. Näillä molekyyleillä on dipolimomentti. Dipolimomentti mittaa sidoksen polaarisuutta, ja se mitataan yleensä debyteinä (sillä on myös suunta).

Polaarisilla aineilla on taipumus olla vuorovaikutuksessa muiden polaaristen aineiden kanssa.

Poolittomia

Kun kaksi samaa atomia tai atomia, joilla on sama elektronegatiivisuus, muodostavat sidoksen keskenään, nämä atomit vetävät elektroniparin samalla tavalla. Siksi heillä on taipumus jakaa elektroneja ja tällaista sidosta kutsutaan ei-polaarisiksi kovalenttisiksi sidoksiksi. Esimerkiksi kun samat atomit yhdistetään muodostamaan molekyylejä kuten Cl₂, H₂, tai P₄, kukin atomi on sitoutunut toiseen ei-polaarisella kovalenttisella sidoksella. Nämä molekyylit ovat ei-polaarisia molekyylejä.

Ei-polaariset aineet haluavat olla vuorovaikutuksessa muiden ei-polaaristen aineiden kanssa.