Ero polaarisen ja ei-polaarisen välillä

Polaarinen ja ei-polaarinen

Kun tiesimme ensimmäistä kertaa kemiasta, useimmat meistä pitivät sitä hauskaa ja jännittävää. Mutta se tulee tylsää, kun opiskelet vain kemiallisia ominaisuuksia, kemiallisia sidoksia, elementtiluetteloa ja niin edelleen ja niin edelleen. Saamme turhautuneena muistaa eri ominaisuudet, eri prosessit ja paljon muuta. Muistan myös laskennan muodostuneiden liuottimien ja liuosten eri ominaisuuksille sekä likaisia ​​kokeita, jotka saavat huoneen tupakoimaan ja haisemaan. No, kemia on todellakin hauska ja hullu aihe.

Yksi perustavimmista aiheista, johon kemistit osallistuvat, on tietää, onko molekyyli polaarinen vai ei-polaarinen. Katsotaanpa eroja molempien välillä. Paras tapa määrittää, onko molekyyli polaarinen vai ei-polaarinen, on atomien järjestely. Atomien järjestely joissakin molekyyleissä määrää onko se polaarinen vai ei-polaarinen. Jos molekyyli on polaarinen, sillä sanotaan olevan positiivinen ja negatiivinen sähkövaraus.

Ei-polaarisella molekyylillä, toisaalta, ei ole tarpeeksi varausta toisin kuin polaarisilla molekyyleillä. Ei-polaariset molekyylit jakautuvat symmetrisesti, eivätkä ne sisällä runsaasti niihin kiinnittyviä sähkövarauksia. Esimerkki aineesta, jolla on polaarinen molekyyli, on vesi. Vesi koostuu polaarisista molekyyleistä atomien järjestelyn takia, plus on runsaasti positiivisia ja negatiivisia sähkövarauksia. Muita esimerkkejä kaasuluokassa ovat: ammoniakki, rikki, erityisesti rikkidioksidi, ja lopuksi rikkivety.

Ei-polaariset aineesimerkit ovat hiilivedyt, kuten bensiini ja tolueeni. Kaasuissa suurin osa kaasuista on ei-polaarisia, kuten metaani, hiilidioksidi, neoni, kryptoni ja ksenoni. Kuinka tärkeitä ovat polaariset ja ei-polaariset aineet? No, ne ovat elintärkeitä, koska aineiden sekoittamisessa et voi sekoittaa polaarista ja ei-polaarista ainetta. Esimerkiksi vesi on polaarista, kun taas öljy on ei-polaarista. Kun yrität sekoittaa niitä, se ei yhdisty. Kuitenkin, kun sekoitat alkoholia, joka on polaarinen aine, ja vettä, se sekoittuu, koska molemmat ovat polaarisia aineita.

Aineiden napaisuuden ja polaarisuuden tunteminen auttaa kemistejä sekoittamaan kemikaalit nopeasti. Tämä on tärkeää kemiallisissa tehtaissa, jotka tuottavat kemiallisia tuotteita ihmisille ja teollisuudelle.

Yhteenveto:

1.Polaarisilla aineilla on tarpeeksi positiivisia ja negatiivisia sähkövarauksia atomeissa, kun taas ei-polaarisilla aineilla ei ole runsaasti varauksia.
2.Polaariset aineet sekoittuvat polaaristen aineiden kanssa, mutta polaariset aineet eivät sekoitu ei-polaaristen aineiden kanssa.
3.Esi esimerkkejä polaarisista aineista ovat vesi ja alkoholi. Esimerkki ei-polaarisesta on öljy.