Ero pKa n ja pKb n välillä

Avainero - pKa vs. pKb
 

pKa ja pKb ovat kemiassa yleisiä termejä, joita kutsutaan dissosiaatiovakioiksi. pKa on hapon dissosiaatiovakio, ja pKb on emäs dissosiaatiovakio. Näitä termejä käytetään helpottamaan työskentelyä erittäin suurien tai erittäin pienten arvojen kanssa. Näiden termien "p" tarkoittaa "negatiivista logaritmia". avainero pKa: n ja pKb: n välillä on se pKa on Ka: n negatiivinen logaritmi, kun taas pKb on Kb: n negatiivinen logaritmi.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on pKa
3. Mikä on pKb
4. pKa: n ja pKb: n välinen suhde
5. Vertailu rinnakkain - pKa vs pKb taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on pKa?

pKa on Ka: n negatiivinen logaritmi. Ka on liuoksen happoerotusvakio. Se on hapon lujuuden kvantitatiivinen mittaus liuoksessa. Hapot ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka voivat vapauttaa yhden tai useampia vetyioneja (protoneja) liuokseen. Jos hapon dissosiaatiovakio; Ka on korkeampi, se tarkoittaa, että happo dissosioituu kokonaan (tai melkein kokonaan) ioneiksi muodostaen vetyioneja. Sitten se osoittaa, että happo on vahva happo. Koska pKa on Ka: n negatiivinen logaritminen arvo, pKa on pienempi arvo vahvalle hapolle.

pKa = -logi₁₀K

Laske pKa-aukkoa, sitä voimakkaampi happo on. Samoin, mitä korkeampi pKa-arvo, sitä heikompi happo on. Tarkastelemalla eri happojen pKa-arvoja voidaan verrata happojen suhteellisia vahvuuksia. Ka-arvojen sijasta pKa-arvoja käytetään yleisesti, koska se on helpompaa työskennellä erittäin suurilla tai erittäin pienillä numeroilla, pienillä desimaalilla.

Kuva 01: Fenolin ja nitrofenolin pKa-arvot: nitrofenoli on vahvempi happo kuin fenoli, koska sen pKa-arvo on pienempi kuin nitrofenoli.

Happolujuuden vertailun lisäksi pKa-arvoja käytetään myös sopivien puskurien valintaan. Henderson-Hasselbalch-yhtälön mukaan järjestelmän pH: n ja pKa: n välillä on yhteys.

pH = pK + Hirsi₁₀([A^-]/[AH])

HA-hapon dissosiaatioon. Tämä yhtälö voidaan kirjoittaa uudelleen kuten alla.

K/ [H⁺] = [A^-]/[AH]

Tämän yhtälön mukaan saman järjestelmän pKa- ja pH-arvot ovat samat, kun puolet haposta on dissosioitunut. Koska järjestelmän puskurointikapasiteetti on sen kyky ylläpitää liuoksen pH: ta, tulisi valita puskuri, jossa pKa ja pH ovat hyvin lähellä toisiaan.

Mikä on pKb?

pKb on Kb: n negatiivinen logaritmi. Kb on emäksen dissosiaatiovakio. Sitä käytetään emäksen lujuuden määrittämiseen kvantitatiivisesti. Kun emäs liuotetaan veteen, se dissosioituu ioneiksi muodostaen emäksisen liuoksen. Vahvat emäkset dissosioituvat kokonaan. Heikot emäkset dissosioituvat osittain.

pKb = -logi₁₀K_b

PKb: n ”p” tarkoittaa ”negatiivista logaritmia”. Koska suurin osa Kb-arvoista on erittäin suuria tai hyvin pieniä, näiden arvojen negatiivisia logaritmeja käytetään helpottamaan käsittelyä. Siksi iso Kb-arvo voidaan karakterisoida pienellä pKb-arvolla pienillä desimaalilla.

Mikä on pKa: n ja pKb: n välinen suhde?

Ka: n ja Kb: n välinen suhde esitetään alla.

Kw = Ka.Kb

Sitten pKa: n ja pKb: n välinen suhde annetaan muodossa (kohdassa 25 ° C)^OC)

pKa + pKb = 14

Mikä on ero pKa: n ja pKb: n välillä?

pKa vs pKb
pKa on Ka: n negatiivinen logaritmi.	pKb on Kb: n negatiivinen logaritmi.
luonto
pKa annetaan hapoille.	pKb annetaan emäksille.
Suhde dissosiaatiovakioon
pKa liittyy hapon dissosiaatiovakioon.	pKb liittyy emäs dissosiaatiovakioon.
viitteitä
Pienempi pKa-arvo, vahvempi happo.	PKb-arvo on pienempi, heikompi pohja.

Yhteenveto - pKa vs pKb

pKa: ta ja pKb: tä käytetään vastaavien happojen ja emästen lujuuden vertaamiseen. pKa annetaan happoerotuksille. pKb annetaan emästen dissosiaatioon. PKa: n ja pKb: n välinen ero on, että pKa on Ka: n negatiivinen logaritmi, kun taas pKb on Kb: n negatiivinen logaritmi..

Lataa PDF pKa vs pKb-tiedostosta

Voit ladata tämän artikkelin PDF-version ja käyttää sitä offline-tarkoituksiin lainauksen yhteydessä. Lataa PDF-versio täältä: Ero pKa: n ja pKb: n välillä

Viite:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. “pKa-määritelmä kemiassa”. ThoughtCo, 15. syyskuuta 2017. Saatavilla täältä
2.Helmenstine, Anne Marie, D. “pH ja pKa-suhde: Henderson-Hasselbalch-yhtälö.” ThoughtCo, 1. joulukuuta 2017. Saatavilla täältä  
3. "Ka: n ja Kb: n suhde." Khan-akatemia. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1.'PKa-fenoli vs nitrofenoli'By Hbf878 - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimedia -sivuston kautta