Ero prosentuaalisen runsauden ja suhteellisen runsauden välillä

Avainero - prosentuaalinen runsaus vs. suhteellinen runsaus
 

Prosentuaalinen runsaus ja suhteellinen runsaus ovat kemiallisten alkuaineiden prosenttiarvoja, jotka edustavat niiden esiintymistä ympäristössä. Keskeinen ero prosentuaalisen runsauden ja suhteellisen runsauden välillä on se Prosenttiosuus antaa isotooppien runsauden, kun taas suhteellinen runsaus antaa kemiallisten alkuaineiden runsauden. Prosentuaalista runsautta voidaan käyttää tietyn kemiallisen elementin keskimääräisen atomimassan määrittämiseen. Suhteellinen runsaus antaa tietyn kemiallisen elementin esiintymisen tietyssä ympäristössä, ts. Maan päällä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on prosentuaalinen runsaus 
3. Mikä on suhteellinen runsaus
4. Yhdenmukaisuudet prosentuaalisen runsauden ja suhteellisen runsauden välillä
5. Vertailu rinnakkain - prosentuaalinen runsaus vs. suhteellinen runsaus taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on prosentuaalinen runsaus?

Prosentuaalinen runsaus on elementin kaikkien luonnossa esiintyvien isotooppien prosentuaalinen määrä. Isotoopit ovat saman alkuaineen atomeja, joilla on identtiset atomiluvut, mutta eri massaluvut. Tämä tarkoittaa, että isotoopit ovat atomeja, joissa atomitumassa on sama määrä protoneja, mutta eri määrä neutroneja.

Kuva 1: Eri elementtien isotooppeja voidaan käyttää niiden keskimääräisen atomimassan löytämiseen

Kunkin elementin isotoopit esiintyvät luonnollisesti eri suhteissa. Isotoopin prosentuaalinen runsaus osoittaa todennäköisyyden löytää tämä isotooppi luonnossa, koska elementtejä voidaan löytää isotooppien seoksena. Prosentuaalista runsautta voidaan käyttää elementin atomimassan löytämiseen. Atomimassa voidaan löytää käyttämällä seuraavaa yhtälöä.

Keskimääräinen atomimassa = ∑ (isotoopin massa x prosenttimäärä isotoopin määrää)

Tarkastellaan esimerkkiä tämän ymmärtämiseksi. Vakaimpia, luonnossa esiintyviä kloorin isotooppeja ovat Cl-35 (massa = 34,996 ja prosentuaalinen runsaus = 75,53%) ja Cl-37 (massa = 36,966 ja prosentuaalinen runsaus = 24,47%). Sitten,

Kloorin keskimääräinen massa = ∑ (isotoopin massa x prosenttimäärä isotoopin määrää)

= ∑ (34,969 x 75,53 / 100) + (36,966 x 24,47 / 100)

= 26,412 amu + 9,045 amu

= 35,46 amu.

Mikä on suhteellinen runsaus?

Elementin suhteellinen runsaus on mittaa elementin esiintymistä suhteessa kaikkiin muihin ympäristön elementteihin. Elementin suhteellinen runsaus voidaan määrittää kolmella tavalla:

1. Valtaosa
2. Mooliosuus
3. Tilavuusosuus

Tilavuusjaemenetelmä on yleisin kaasuseoksissa, ts. Maan ilmakehässä, kaasumaisille elementeille. Useimmat suhteelliset runsauslausekkeet ovat kuitenkin massajakeet.

Kuva 2: Kaavio, joka esittää elementtien suhteellista monimuotoisuutta maan yläkuoressa

Kun tarkastellaan maailmankaikkeutta, runsasisimmat kemialliset alkuaineet ovat vety ja helium. Maata tarkasteltaessa yleisin alkuaine on rauta, jonka massaprosentti on 32,1%. Muita alkuaineita ovat happi (32,1%), silikoni (15,1%), magnesium (13,9%), rikki (2,9%) ja muita alkuaineita on läsnä pienissä prosentteissa.

Mitkä ovat yhtäläisyydet prosentuaalisen runsauden ja suhteellisen runsauden välillä?

• Sekä prosentuaalinen runsaus että suhteellinen runsaus ovat prosenttiarvoja.
• Sekä prosentuaalinen runsaus että suhteellinen runsaus ilmaisevat eri kemiallisten alkuaineiden prosenttiosuudet.

Mikä on ero prosentuaalisen runsauden ja suhteellisen runsauden välillä?

Prosentuaalinen runsas vs. suhteellinen runsaus
Prosentuaalinen runsaus on elementin kaikkien luonnossa esiintyvien isotooppien prosentuaalinen määrä.	Elementin suhteellinen runsaus on prosenttiosuus elementin esiintymisestä suhteessa kaikkiin muihin ympäristön elementteihin.
edustus
Prosentuaalinen runsaus antaa isotooppien runsauden.	Suhteellinen runsaus antaa kemiallisten alkuaineiden runsauden.

Yhteenveto - prosentuaalinen runsaus vs. suhteellinen runsaus

Prosentuaalinen runsaus ja suhteellinen runsaus ovat kahta termiä, joita käytetään antamaan isotooppien ja kemiallisten alkuaineiden runsaus. Keskeinen ero prosentuaalisen ja suhteellisen runsauden välillä on, että prosenttimäärä antaa isotooppien runsauden, kun taas suhteellinen runsaus antaa kemiallisten alkuaineiden runsauden.

Viite:

1. ”Keskimääräinen atomimassa”. Keskimääräinen atomimassa, [sähköpostisuojattu], saatavana täältä.
2. "Kemiallisten alkuaineiden runsaus." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. helmikuuta 2018, saatavana täältä.
3. Simoes, kristitty. "Kemiallisten alkuaineiden runsaus." Astrono, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Lucquessoy “Isotoopin CNO” - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
2. ”Alkuainepitoisuudet”, kirjoittanut Gordon B. Haxel, Sara Boore ja Susan Mayfield USGS: ltä; vektorisoinut käyttäjä: michbich - (Public Domain) Commons Wikimedian kautta