Ero hiukkasten ja molekyylien välillä

Hiukkanen vs. molekyyli

Atomit ovat pieniä yksiköitä, jotka kerääntyvät muodostaen kaikki olemassa olevat kemialliset aineet. Atomit voivat liittyä muiden atomien kanssa monin tavoin, muodostaen siten tuhansia molekyylejä. Kaikilla elementeillä on diatominen tai polyatominen järjestely tullakseen stabiileiksi paitsi Nobel-kaasut. Elektroneja luovuttavien tai vetävien kykyjensä mukaan ne voivat muodostaa kovalenttisia sidoksia tai ionisia sidoksia. Joskus atomien välillä on erittäin heikkoja nähtävyyksiä. Hiukkasilla ja molekyyleillä on samanlainen käyttäytyminen ja ominaisuudet, koska molekyyli on myös hiukkas.

Hiukkanen

Hiukkanen on yleinen termi. Voimme määritellä sen riippuen siitä, missä sitä käytämme. Yleensä hiukkanen on esine, jolla on massa ja tilavuus, ja sillä tulisi olla myös muita fysikaalisia ominaisuuksia. Se on myös pieni, paikallinen esine. Esitämme usein hiukkasen, jolla on piste ja sen liike on satunnainen. Se, voimmeko kutsua objektia hiukkaseksi, riippuu koosta. Esimerkiksi ratkaisussa, johon liukenee paljon molekyylejä, voidaan sanoa yksi molekyyli hiukkasena. Hiukkasteoria selittää hiukkasista seuraavasti.

• Aine koostuu pienistä hiukkasista.

• Nämä aineen hiukkaset pitävät yhdessä vahvojen voimien kanssa.

• Aineen hiukkaset ovat jatkuvassa liikkeessä.

• Lämpötila vaikuttaa hiukkasten nopeuteen. Esimerkiksi korkeammassa lämpötilassa hiukkasten liike on suurempi.

• Aineessa hiukkasten välillä on suuria tiloja. Näihin tiloihin verrattuna hiukkaset ovat hyvin pieniä.

• Aineen hiukkaset ovat ainutlaatuisia ja se eroaa toisen aineen hiukkasista.

Joskus hiukkaset voidaan jakaa edelleen alahiukkasiksi. Esimerkiksi, pidämme molekyylejä hiukkasina jossain vaiheessa. Molekyyli koostuu atomista, ja niitä voidaan pitää hiukkasina. Atomissa on alaatomisia hiukkasia. Yksi osa-atomihiukkaset voidaan myös jakaa useampiin hiukkasiin. Siksi partikkelin koostumus ja koko voivat vaihdella tilanteesta riippuen.

molekyyli

Molekyylit valmistetaan sitomalla kemiallisesti kaksi tai useampia saman elementin atomeja (esim. O₂, N₂) tai eri elementtejä (H₂O, NH₃). Molekyyleillä ei ole varausta, ja atomit ovat sitoutuneet kovalenttisilla sidoksilla. Molekyylit voivat olla erittäin suuria (hemoglobiini) tai hyvin pieniä (H₂) riippuen kytkettyjen atomien lukumäärästä. Molekyylin atomien tyyppi ja lukumäärä osoitetaan molekyylikaavalla. Molekyylissä olevien atomien yksinkertaisin kokonaisluku-suhde annetaan empiirisellä kaavalla. Esimerkiksi C₆H₁₂O₆ on glukoosin ja CH: n molekyylikaava₂O on empiirinen kaava. Molekyylimassa on massa, joka on laskettu ottaen huomioon molekyylikaavassa annettu atomien kokonaismäärä. Jokaisella molekyylillä on oma geometria. Molekyylin atomit on järjestetty vakaimmin tietyillä sidoskulmilla ja sidospituuksilla, jotta minimoidaan vasteet ja venytysvoimat.