Ero parillisten ja parittomien elektronien välillä

Parilliset elektronit atomissa tapahtuvat pareina kiertoradalla, mutta parittomat elektronit eivät esiinny elektronipareina tai -parina. avainero parillisten ja parittomien elektronien välillä on, että parilliset elektronit aiheuttavat atomien diamagnetismia, kun taas parittomat elektronit aiheuttavat atomien paramagnetismia tai ferromagneettisuutta.

Elektronit ovat atomien alaatomisia hiukkasia. Jokainen atomi sisältää ainakin yhden elektronin. Atomin neutraalitilassa elektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin atomin ytimessä olevien protonien lukumäärä. Mutta kun siinä on sähkövaraus, nämä luvut ovat epätasaisia ​​(mikä aiheuttaa sähkövarauksen). Voimme kirjoittaa atomin elektronikonfiguraation; se antaa elektronien järjestelyn eri energiatasoilla. Tämä elektronikonfiguraatio paljastaa parilliset ja parittomat elektronit atomissa. keskustelemme nyt mitä nämä kaksi muotoa ovat.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat parilliset elektronit
3. Mitkä ovat parittomat elektronit
4. Vertailu rinnakkain - parilliset vs. parittomat elektronit taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mitkä ovat parilliset elektronit?

Parilliset elektronit ovat atomin elektroneja, jotka esiintyvät kiertoradalla pareina. Orbitaali on elektronin sijainti atomissa; sen sijaan, että tietty sijainti, se antaa alueen, jossa elektroni liikkuu atomin ympäri, koska elektronit ovat jatkuvassa liikkeessä atomin ytimen ympärillä. Nykyaikaisten teorioiden mukaan elektronit ovat kiertoradalla. Yksi yksinkertaisin kiertorata voi pitää korkeintaan kaksi elektronia. Kun yhdessä kiertoradalla on kaksi elektronia, sanotaan, että on elektroneja. Nämä ovat parillinen elektroni atomissa. Jotkut kemialliset elementit, joissa on kaikki elektronit pariksi, ovat erittäin vakaita. Mutta jotkut ovat reaktiivisia. Stabiilisuus riippuu atomin elektronikonfiguraatiosta.

Kuva 01: Elektronien sijoittelu typpiatomin kiertoradalle

Lisäksi, jos tarkastellaan kemiallisen elementin magneettisiä ominaisuuksia, magneettisuutta voi olla kolme päätyyppiä: diamagneettiset, paramagneettiset ja ferromagneettiset elementit. Tämä magneettisuus riippuu pääasiassa parittumattomien elektronien lukumäärästä. Siksi parillisilla elektroneilla ei ole vaikutusta magneettisuuteen. Sitten voimme nimetä kemialliset elementit, joissa kaikki niiden elektronit on pariksi muodostettu, diamagneettisiksi kemiallisiksi elementeiksi; diamagnetismi tarkoittaa, että se ei houkuttele magneettikentään.

Mitkä ovat parittomat elektronit?

Parittomat elektronit ovat atomin elektroneja, jotka esiintyvät yksin kiertoradalla. Tämä tarkoittaa, että näitä elektroneja ei ole muodostettu pariksi tai ne esiintyvät elektroniparina. Voimme helposti selvittää, onko atomissa parittomia elektroneja kirjoittamalla yksinkertaisesti sen elektronikonfiguraatio. Atomeilla, joilla on nämä elektronit, on paramagneettisia tai ferromagneettisia ominaisuuksia.

Paramagneettisissa materiaaleissa on vähän parittomia elektroneja, kun taas ferromagneettisissa materiaaleissa on enemmän parittomia elektronia; siten ferromagneettiset materiaalit vetävät magneettikentään korkeammalla tasolla kuin paramagneettinen materiaali. Kun atomilla tai molekyylillä on tämän tyyppinen elektroni, kutsumme sitä vapaaksi radikaaleksi. Kemialliset elementit, joissa on nämä elektronit, ovat erittäin reaktiivisia. Tämä johtuu siitä, että niillä on taipumus paritella kaikki elektronit pariksi saadakseen stabiilin; parittoman elektronin saaminen on epävakaa.

Mitä eroa parillisten ja parittomien elektronien välillä on??

Parilliset elektronit ovat atomin elektroneja, jotka esiintyvät kiertoradalla pareina, kun taas parittomat elektronit ovat atomien elektroneja, jotka esiintyvät yksin kiertoradalla. Siksi parilliset elektronit esiintyvät aina parina elektronina, kun taas parittomat elektronit esiintyvät yksittäisinä elektroneina kiertoradalla. Tämä on perustava ero paritun ja parittumattoman elektronien välillä. Lisäksi parilliset elektronit aiheuttavat atomien diamagnetismia, kun taas parittomat elektronit aiheuttavat atomien paramagnetismia tai ferromagneettisuutta. Voimme sanoa tämän avainerona paritun ja parittumattoman elektronien välillä.

Yhteenveto - parilliset vs parittomat elektronit

Elektroneja esiintyy atomiorbitaaleissa. Ne liikkuvat vapaasti atomin ytimen ympärillä. Nämä elektronit voivat esiintyä kahta tyyppiä parillisina tai parittumattomina elektroneina. Ero parillisten ja parittomien elektronien välillä on, että parit elektronit aiheuttavat atomien diamagnetismia, kun taas parittomat elektronit aiheuttavat atomien paramagnetismia tai ferromagnetiikkaa.

Viite:

1. ”Pariton elektroni.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. heinäkuuta 2018. Saatavilla täältä