Ero kiertoradan ja elektronimäärityksen välillä

avainero kiertoradan ja elektronikonfiguraation välillä on se kiertorata näyttää elektronit nuoleina osoittaen elektronien spinin. Mutta elektronikonfiguraatio ei näytä yksityiskohtia elektronien spinistä.

Kiertoratakaavio näyttää elektronien konfiguraation antaman elektronien järjestelyn. Elektronikonfiguraatio antaa yksityiskohdat elektronien jakautumisesta atomin kiertoradalle. Mutta kiertorata osoittaa myös elektronien spin. Tämä on perus ero kiertoradan ja elektronikonfiguraation välillä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on kiertorata
3. Mikä on elektronien kokoonpano
4. Vertailu rinnakkain - kiertorata vs. elektronien konfiguraatio taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on kiertorata?

Kiertorata on eräänlainen kaavio, joka osoittaa elektronien jakauman atomin kiertoradassa ja osoittaa näiden elektronien spin. Se on eräänlainen merkintä, joka osoittaa, mitkä kiertoradat on täytetty ja mitkä on osittain täytetty. Tässä käytetään nuolia elektronien esittämiseen. Nuolenpään suunta (ylöspäin tai alaspäin) osoittaa elektronin spinin.

Kuva 01: Typen kiertoratakaavio

Kiertoradalla voi olla korkeintaan kaksi elektronia. Pauli-poissulkemisperiaatteen mukaan kahdella samassa atomissa olevalla elektronilla ei voi olla sama kvanttiluku. Tämä tarkoittaa, että vaikka kaikki muut kvantiluvut ovat samat, spin-kvantiluku on erilainen. Kahdessa elektronissa samassa kiertoradalla on vastakkaiset spinnit. Yllä olevassa kuvassa on esimerkki kiertokaaviosta.

Mikä on elektronien kokoonpano?

Elektronikonfiguraatio on tapa organisoida atomin elektroneja näyttämällä näiden elektronien jakauma ympäri kiertorataa. Aikaisemmin elektronikonfiguraatiota kehitettiin käyttämällä atomin Bohr-mallia. Tämä on tarkka pienille atomeille, joissa on vähemmän elektroneja, mutta kun tarkastellaan suuria atomeja, joissa on paljon elektroneja, meidän on käytettävä kvantiteoriaa elektronien jakauman määrittämiseen.

Kvanttimekaniikan mukaan elektronikuori on useiden elektronien tila, joilla on sama pääkvanttiluku, ja nimeämme kuoren energiatasolle annetulla numerolla ja tarkastelemamme kiertoradan tyypillä, esim. 2s tarkoittaa s 2. energiatason elektronikuoren kiertorata. Lisäksi on kuvio, joka kuvaa elektronien maksimimäärän, jonka elektronikuori voi sisältää. Tässä enimmäisluku riippuu atsimuutti kvantiluvusta, l. Lisäksi arvot l = 0, 1, 2 ja 3 viittaavat vastaavasti s, p, d ja f kiertoradalle. Enimmäismäärä elektronia, jonka kuori voi sisältää = 2 (2l + 1). Siksi voimme kehittää seuraavan taulukon;

orbital	Elektronien enimmäismäärä 2 (2l + 1)
L = 0 on kiertorata	2
L = 1 on p-kiertorata	6
L = 2 on d-kiertorata	10
L = 3 on f kiertorata	14

Kun harkitaan elektronikonfiguraation merkintää, meidän on käytettävä kvanttilukujen sekvenssiä. Esimerkiksi vetyatomin elektronikonfiguraatio on 1s¹. Tässä merkinnässä sanotaan, että vetyatomeilla on yksi elektroni ensimmäisen elektronikuoren kiertoradalla. Fosforilla elektronikonfiguraatio on 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Se tarkoittaa; fosforiatomissa on 3 elektronikuorta, jotka on täytetty 15 elektronilla.

Mikä on ero kiertoradan ja elektronimäärityksen välillä??

Kiertoratakaavio näyttää elektronien konfiguraation antaman elektronien järjestelyn. Avainero kiertoradan ja elektronikonfiguraation välillä on, että kiertorata näyttää elektronit nuoleissa, jotka osoittavat elektronien spinin. Samaan aikaan elektronikonfiguraatio ei näytä yksityiskohtia elektronien spinistä. Lisäksi merkintäkuviossa kiertoratakaaviot käyttävät nuoleja elektronien esittämiseen, kun taas elektronien kokoonpano osoittaa elektroneja numeroita käyttämällä.

Alla on yhteenveto kiertoradan ja elektronikonfiguraation erotuksesta.

Yhteenveto - kiertorata vs. elektronien konfiguraatio

Avainero kiertoradan ja elektronikonfiguraation välillä on, että kiertorata näyttää elektronit nuoleissa osoittavissa elektronissa, jotka osoittavat elektronien spin, kun taas elektronien konfiguraatio ei näytä yksityiskohtia elektronien spinistä.

Viite:

1. “1.4: Elektronikonfiguraatio ja kiertoradat.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 26. syyskuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Orbitaalidiagrammi typpi”, kirjoittanut CK-12 Foundation (rasteri), Adrignola (vektori) - Tiedosto: High School Chemistry.pdf, sivu 327 (Public Domain) Commons Wikimedia -sivuston kautta
2. Patricia.fidi “Electron orbitals” - Patricia.fidi ja Lt Paul omat työt - Alun perin pl: Grafika: Orbitale.png, kirjoittaja pl: Wikipedysta: Chemmix. Tämä W3C-määrittelemätön vektorikuva on luotu Inkscapellä (Public Verkkotunnus) Commons Wikimedia -palvelun kautta