Ero rataväylien ja alatasojen välillä

Sublevel
Alitaso on jakelu perustasoisten energiatasojen välillä. Teoreettisesti ottaen alatasoja on ääretön määrä, mutta vain neljä niistä on määritelty, jotka ovat “s, p, d ja f”, joissa “s” tarkoittaa ”terävää”, “p” ”periaatetta”, “d” "haja" ja "f" "hieno". Niillä on ominaismuodot, ja niitä käytetään ennustamaan ja selittämään kemialliset sidokset, jotka atomit voivat muodostaa. Alatasoilla “p, d ja f” on hyvin monimutkaiset muodot, kun taas alitasoilla “s” on hiukan yksinkertaisempi olla pallomainen. Minkä tahansa elektronin käyttämä ylätaso estimoidaan elektronin kulmamomentin kvanttiluvulla ratkaisemalla Schrodingerin yhtälö, joka mahdollistaa elektronin jakauman löytämisen atomissa.

Perustaso Sublevel

Taso 1 1s
Taso 2 2s, 2p
Taso 3 3s, 3p, 3d
Taso 4 4s, 4p, 4d, 4f

Atomissa elektronit absorboivat energiaa ja virittyvät ja hyppäävät korkeampaan alatasoon. Atomienergia ei emittoi emissiospektriä absorboimalla energiaa. Päästöspektrit emittoidaan vain, kun atomin ympärillä viritetyt elektronit vapauttavat energiaa ja laskevat siten alkuperäiseen alitasoonsa.

orbital
Alitaso jaetaan edelleen kiertoradaksi. Atomissa avaruusaluetta, jolla on suurin elektronin todennäköisyys, kutsutaan kiertoradaksi. Vetyatomin tapauksessa 99 prosenttia ajasta elektroni havaitaan ytimen ympärillä jossain pallomaisella alueella. Kiertoradalla voidaan ajatella olevan tilaa, jossa elektronit asuvat. Kiertorata voi sisältää korkeintaan kaksi elektronia. Siksi "s" -tasossa, jolla on vain yksi kiertorata, voi olla vain kaksi elektronia. Samanlaisia ​​kuvioita noudatetaan myös muissa alitasoissa.

Sublevels Orbitaalien lukumäärä Elektronien enimmäismäärä
1 1 (1s) 2
2,4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

Vedyn tapauksessa kiertorata, jota kutsutaan ”1s”, on vetyelektronin käyttämä. Tässä "1" edustaa ensimmäisen tason kiertorataa energiatasolla, joka on lähinnä ydintä, kun taas "s" edustaa kiertoradan muotoa. Ytimen ympärillä “s” kiertorata on järjestetty pallo symmetrisesti.

“2s” -orbitaali on sama kuin “1s” -orbitaali paitsi, että alue, jolla on suurin mahdollisuus löytää elektroni, on kauempana ytimestä ja kiertoradalla toisella energiatasolla. Mitä pienempi etäisyys elektronin ja ytimen välillä, sitä pienempi on elektronin energia. 3s, 4s ja 5s kiertoradat liikkuvat vähitellen kauemmas ytimestä.

Yhteenveto:
Alitaso on jaettu kiertoradalle.
Orbitaaleilla ei ole määriteltyjä rajoja, mutta ne ovat ytimen ympärillä olevia alueita, joissa elektronilla on hyvät mahdollisuudet löytää.