Ero monoproottisten ja polyproottisten happojen välillä

Monoprotic vs. polyprotic hapot

Eri tutkijat määrittelevät hapot monin tavoin. Arrhenius määrittelee hapon aineeksi, joka luovuttaa H: tä₃O⁺ ionit liuoksessa. Bronsted- Lowry määrittelee emäksen aineeksi, joka voi hyväksyä protonin. Lewisin happomääritelmä on paljon yleisempi kuin kaksi edellä mainittua. Sen mukaan mikä tahansa elektroniparin luovuttaja on perusta. Arrhenius- tai Bronsted-Lowry-määritelmän mukaan yhdisteellä tulisi olla vety ja kyky luovuttaa se protonina hapoksi. Lewisin mukaan voi kuitenkin olla molekyylejä, joissa ei ole vetyä, mutta jotka voivat toimia hapkona. Esimerkiksi BCl₃ on Lewis-happo, koska se voi hyväksyä elektroniparin. Alkoholi voi olla Bronsted-Lowry-happo, koska se voi luovuttaa protonia, mutta Lewisin mukaan se on emäs.

Edellä olevista määritelmistä riippumatta tunnistamme hapon yleensä protonin luovuttajaksi. Hapoilla on hapan maku. Limemehu, etikka ovat kaksi happoa, joita kohtaamme kotona. Ne reagoivat vettä tuottavien emästen kanssa ja reagoivat myös metallien kanssa H: ksi₂, lisää siten metallin korroosionopeutta. Hapot voidaan luokitella kahteen perustuen niiden kykyyn dissosioitua ja tuottaa protoneja. Vahvat hapot, kuten HCl, HNO₃ ovat täysin ionisoituneita liuoksessa protonien tuottamiseksi. Heikot hapot, kuten CH₃COOH dissosioituu osittain ja antaa vähemmän määriä protoneja. K on hapon dissosiaatiovakio. Se antaa osoituksen kyvystä menettää heikon hapon protoni. Voit tarkistaa, onko aine happo vai ei, voimme käyttää useita indikaattoreita, kuten lakmus- tai pH-paperia. PH-asteikolla on edustettuna 1-6 happoa. Hapon, jonka pH on 1, sanotaan olevan erittäin vahva, ja kun pH-arvo nousee, happamuus vähenee. Lisäksi hapot muuttuvat sinisestä lakmusesta punaiseksi.

Monoproottinen happo

Kun yksi happomolekyyli dissosioituu vesiliuoksessa, jos se antaa yhden protonin, silloin kyseisen hapon sanotaan olevan monoprotinen happo. HCl ja typpihappo (HNO₃) ovat joitain esimerkkejä monoproottisista mineraalihapoista. Seuraava on HCI: n dissosiaatio vesipitoisessa väliaineessa yhden protonin tuottamiseksi.

HCI → H⁺ + cl^-

Muita kuin mineraalihappoja, voi olla myös monoproottisia orgaanisia happoja. Yleensä kun on yksi karboksyyliryhmä, kyseinen happo on monoproottinen. Esimerkiksi etikkahappo, bentsoehappo ja yksinkertainen aminohappo, kuten glysiini, ovat monoprotisia.

Polyprotiinihappo

Polyprotoottiset hapot sisältävät useamman kuin yhden vetyatomin, joka voidaan luovuttaa protoneina, kun ne liuotetaan vesipitoiseen väliaineeseen. Tarkemmin sanottuna, jos he luovuttavat kahta protonia, kutsumme niitä diproottisiksi ja, jos ne antavat kolme protonia, triproottisiksi jne. Rintasulfidi (H₂S) ja H₂NIIN₄ ovat diproottisia happoja, jotka antavat kaksi protonia. Fosforihappo (H₃PO₄) on triproottinen happo. Useimmissa tapauksissa polyprotoottiset hapot eivät hajoa täysin ja antavat kaikki protonit samanaikaisesti. Kunkin dissosioitumisen dissosiaatiovakiot vaihtelevat. Esimerkiksi fosforissa ensimmäinen dissosiaatiovakio on 7,25 x 10^-3, mikä on suurempi arvo. Joten täydellinen dissosiaatio tapahtuu. Toinen dissosiaatiovakio on 6,31 x 10^-8,ja kolmas on 3,98 × 10^-13, jotka ovat vähemmän suotuisia dissosiaatioita kuin ensimmäinen.