Ero monatomisen ja polyatomisen välillä

Monatominen vs. polyatominen
 

Tietyssä ionissa tai molekyylissä läsnä olevien atomien lukumäärä on se, mikä myötävaikuttaa eroon monatomisen ja polyatomisen välillä. Kaksi sanaa ”mono” ja “poly” antavat yleisen kuvan molekyylistä; ”Mono” tarkoittaa ”yhden” ja ”poly” tarkoittaa ”monia”. Monatominen tarkoittaa ioneja tai molekyylejä, joissa on yksi atomi. Polyatominen tarkoittaa molekyylejä tai ioneja, joissa on kaksi tai useampia atomeja. Monatomisten ja moniatomisten välillä on niin paljon fysikaalisia ja kemiallisia eroja, koska atomien lukumäärä eroaa. Yleensä monatomiset kemialliset elementit ovat vähemmän runsas verrattuna polyatomisten molekyylien olemassaoloon.

Mikä on monatominen?

Sana monatominen johdetaan kahdesta sanasta “mono” ja “atomi”, joka tarkoittaa ”yksi atomi.”Monatomiset kemialliset lajit sisältävät vain yhden atomin ja ovat stabiileja, vaikka niitä olisi yksin. Tätä voidaan käyttää kaasuihin ja ioneihin. Suurin osa jalokaasuista esiintyy monatomisina kemiallisina lajeina.

Monatomiset ionit: Nämä ionit muodostuvat häviämällä (positiiviset ionit) tai saamalla (negatiiviset ionit) elektroneja.

Positiiviset ionit: na⁺, K⁺, Ca2 +, Al³⁺

Negatiiviset ionit: cl^-, S^2-, br^-, F^-

Monatomiset molekyylit: Jalokaasut kuuluvat tähän luokkaan ja ovat erittäin vakaita; siksi kemiallisesti passiivinen.

18: Argon 2, 8, 8

Mikä on polyatominen??

Sana polyatominen johdetaan kahdesta sanasta “poly” ja “atomi” tarkoittaa monia atomeja. Se voi olla homogeenisia atomeja (O₂, hg₂²⁺, O₃, O₂^2-) tai heterogeenisten atomien yhdistelmä (CN^-, H₂NIIN₄, CIO₃^-). Suurin osa molekyyleistä ja ioneista esiintyy polyatomisena luonteena.

Polyatomiset ionit: ”Molekyyli-ionit” on toinen nimi moniatomisille ioneille. Suurin osa polyatomisista ioneista on joko kovalenttisesti sitoutuneita kemiallisia yhdisteitä tai metallisia komplekseja.

Positiiviset ionit: NH₄⁺, H₃O⁺, PH₄⁺

Negatiiviset ionit: CrO₄^2-, CO₃^2-, CH₃KUJERTAA^-, NIIN₄^2-, EI₃^-

Polyatomiset molekyylit: Ne ovat molekyylejä, joissa on kaksi tai enemmän atomeja. Heillä ei ole positiivista tai negatiivista varausta. Toisin sanoen, nämä molekyylit ovat sähköisesti neutraaleja. (H₂NIIN₄, CH₃COOH, Na₂CO₃, NaCl, C₂H₄)

ammonium

Mikä on ero monatomian ja polyatomian välillä??

• atomien lukumäärä:

• Monatomiset kemialliset elementit sisältävät vain yksi atomi.

• Polyatomisissa kemiallisissa yhdisteissä on kaksi tai useampia atomeja.

• Osavaltio:

• Monatomiset kemialliset lajit voivat olla ioneja tai inerttejä kaasuja.

• Jotkut polyatomiatyypit ovat ioneja ja toiset molekyylejä.

• Ominaisuudet

• Suurin osa monatomisista ioneista on stabiilia vedessä.

• Monatomiset molekyylit ovat erittäin vakaita; siksi kemiallisesti passiivinen.

• Suurin osa polyatomisista ioneista on joko kovalenttisesti sitoutuneita tai metallisia komplekseja.

• Polyatomiset molekyylit ovat sähköisesti neutraaleja.

• Esimerkkejä monatomisesta ja polyatomisesta:

• Esimerkkejä monatomiset ionit ovat Na⁺, ca²⁺, K⁺, Al³⁺ ja Fe³⁺.

• Esimerkkejä monatomiset molekyylit ovat jalokaasuja. Ne ovat helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) ja Radon (Ra).

• Esimerkkejä polyatomiset ionit ovat CrO₄²-, CO₃^2-, NH₄⁺, H₃O⁺.

• Esimerkkejä polyatomiset molekyylit ovat KCl, KBrO₃, C₆H₅COOH.

• Koko:

• Monatomisten kemiallisten lajien koko vaihtelee niiden muodon mukaan. Esimerkiksi, kun muodostuu positiivisia ioneja, niiden koko pienenee ja kun negatiivisia ioneja muodostuu, koko kasvaa kuin alkuperäinen atomi. Jalokaasujen koko on pienin verrattuna jaksotaulukon jakson muihin elementteihin.

• Kun muodostuu polyatomisia kemiallisia yhdisteitä, polyatomisen ionin tai polyatomisen molekyylin koko tulee suuremmaksi kuin kaikki yhdisteen alkuperäiset atomit. Koska kaksi tai useampi atomi yhdistyvät muodostamaan polyatomisen ionin / molekyylin.

• Muoto:

• Yleensä monatomiset molekyylit ja ionit ovat geometriassaan pallomaisia.

• Moniatomisten kemiallisten lajien geometria vaihtelee molekyylien lukumäärän ja molekyylissä olevien yksinäisten parien mukaan. Kun atomien lukumäärä kasvaa, muodostetaan monimutkaisempia rakenteita stabiilisuuden saavuttamiseksi.

Kuvat kohteliaisuus:

1. Argoni kirjoittanut Greg Robson (CC BY-SA 2.0 uk)
2. Ammonium Wikicommonsin kautta (Public Domain)