Ero monatomisen ja diatomisen välillä

avainero välillä monatominen ja diatominen on, että monatomisilla lajeilla on yksi atomi, kun taas piimaan lajeilla on kaksi atomia.

Näin ollen ero monatomisen ja piimaan välillä on ensisijaisesti lajeissa olevien atomien suhteen. Kuten nimet viittaavat, molemmat nämä termit tarkoittavat atomien assosiaatioiden eri tiloja, joissa 'mono' tarkoittaa 'yksi' ja 'di' tarkoittaa 'kaksi'. Siksi monatominen tarkoittaa yksinkertaisesti yhtä 'yksi atomi'ja diatomiset keinot 'kaksi atomia.' 

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on monatominen?
3. Mikä on diatominen?
4. Vertailu rinnakkain - monatominen vs. diattominen taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on monatominen?

Kun yksittäinen atomi on olemassa yksinään (mikä on harvoin tapaus), kutsumme sitä monatomiseksi. Tämä tarkoittaa, että elementit ovat puhtaassa yksikkomuodossaan. Ainoa käytännöllinen esimerkki, joka voi kuulua tähän luokkaan, ovat jalokaasut, jotka esiintyvät itsenäisesti atomina, koska niiden ulkokuoressa on täydellinen elektroni-oktettti. Siksi he eivät odota hyväksyvän tai luovuttavan enää elektronia ollakseen vakaampia. Siksi jalokaasut ovat stabiileja monatomisessa muodossa. Joitakin esimerkkejä ovat; Hän - Helium, Ne - Neon, Ar - Argon, Xe - Ksenon, Kr - Krypton, Rn - Radon.

Kuva 01: Yksiatomiset välineet, joissa on yksi atomi

Lisäksi ionisissa muodoissa on myös yksittäisiä atomeja, etenkin liuoksissa, ja jotkut esimerkit ovat; na⁺, ca²⁺, K⁺ jne. Näillä ioneilla on kiinteä varaus, mikä tarkoittaa, että heillä on vakiovalenssi. Mutta on olemassa muun tyyppisiä ioneja, joilla on monia valensseja ja joita voi esiintyä monissa ionimuodoissa, ollessa yhä monatomisia. Hyvä esimerkki on rauta; Fe²⁺ ja Fe³⁺. Siksi kationien (positiivisesti varautuneiden) lisäksi anionien (negatiivisesti varautuneiden) olemassa myös monatomisessa muodossa; cl^-, F^-, minä^- ovat muutamia esimerkkejä, jotka esiintyvät monatomisessa muodossa. Nämä ioniset lajit eivät ole yksinään stabiileja ja etsivät luonnollisesti vastineita yhdisteiden muodostamiseksi.

Mutta kuten edellä mainittiin, voimme löytää niitä ratkaisuissa niiden yhdisteiden hydrolyysin yhteydessä. Ioniset lajit muodostuvat yksittäisen atomin vakauden puutteen vuoksi puhtaassa muodossa, joka ei pysty saavuttamaan jalokaasujen elektronista konfiguraatiota. Siksi nämä atomit joko hyväksyvät tai luovuttavat elektroneja stabiilisuuden saavuttamiseksi.

Mikä on Diatomic?

Kun kaksi atomia ovat yhteydessä toisiinsa, me kutsumme sitä diatomiseksi. Nämä atomit voivat esiintyä saman tyyppisinä tai erilaisina. Kun ne ovat kaksi samanlaista atomia yhdistyessä, kutsumme sitä "homonukleaariset piimat"ja jos ne koostuvat erityypeistä, kutsumme sitä"heteronukleaariset piimat'. Esimerkkejä joistakin homonukleaarisista diatomeista olisi O₂, N₂, H₂, jne., kun taas CO, NO, HCl jne. voidaan antaa esimerkkinä heteronukleaarisista diatomeista.

Kuva 02: Diatominen tarkoittaa, että siinä on kaksi atomia

Diatomeja voidaan pitää yhdisteinä, koska ne muodostavat nämä assosiaatiot saavuttaaksesi enemmän vakautta jakamalla elektronit keskenään niin, että molemmat atomit saavuttavat jalokaasujen elektronisen konfiguraation. Ne voivat sitoutua kovalenttisten sidosten kautta atomien kiertoratojen päällekkäisyyksillä, tai muuten ne voivat muodostaa ionisia sidoksia keskenään, mikä on vetovoima kationin (positiivisesti varautuneiden) lajien ja anionin (negatiivisesti varautuneiden) lajien välillä. Esimerkkejä kovalenttisista sidoksista diatomien joukossa ovat CO, NO jne. Ja pidämme HCl: ää lajana, jolla on ioninen vetovoima. Kuitenkin vetovoimana H: n välillä⁺ ja Cl^- ei ole kovin vahva, se ei ole kovin hyvä esimerkki ionisista sidoksista, mikä on toinen määritelty aihe.

Mikä on ero monatomian ja diatomisen välillä??

Termi monatominen viittaa yhden atomin läsnäoloon, kun taas termi diatominen viittaa kahden atomin läsnäoloon yhdessä toistensa kanssa. Siksi keskeinen ero monatomisen ja piimaan välillä on, että monatomisilla lajeilla on yksi atomi, kun taas piimaan lajeilla on kaksi atomia. Lisäksi toinen ero monatomisen ja piimaan välillä on se, että monatomiset lajit ovat yleensä epävakaita, lukuun ottamatta jalokaasuja, kun taas piimaan muodot ovat yleensä vakaita, koska kahden atomin välillä on kemiallinen sidos, joka muodostuu elektronikoktetin suorittamiseksi kunkin ympärille. atomi.

Alla oleva infografia näyttää erot monatomisen ja diatomisen välillä taulukkomuodossa.

Yhteenveto - Monatomic vs Diatomic

Kaksi termiä monatominen ja diatominen kuvaavat kemiallisessa lajissa olevien atomien lukumäärää. Siksi keskeinen ero monatomisen ja piimaan välillä on, että monatomisilla lajeilla on yksi atomi kun taas piimaan lajeilla on kaksi atomia.

Viite:

1. ”Monatominen kaasu”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. syyskuuta 2018. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Monatomic-natrium-gas-3D-vdW” kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimedia -sivuston kautta
2. ”Dinitrogen-3D-vdW” (Public Domain) Commons Wikimedian kautta