Ero moolin ja molaarisuuden välillä

Mooli vs. molaarisuus

Sekä mooli että molaarisuus liittyvät mittausaineisiin.

Mooli

Voimme laskea ja mitata asioita, joita voimme nähdä ja koskettaa. Lyijykynät, kirjat, tuolit, talot tai muu sellainen voidaan helposti laskea ja kertoa lukuisina, mutta on vaikea laskea asioita, jotka ovat todella pieniä. Atomiset ja molekyylit ovat siinä asiassa todella pieniä, ja niitä on miljardeja tietyssä pienessä tilassa. Joten yrittää laskea ne muiksi esineiksi on turhaa. Siksi ”mooli” -niminen yksikkö on otettu käyttöön. Tätä käytetään mittaamaan kemikaalien (atomien, molekyylien, ionien, elektronien jne.) Määrää. Yksikön symboli on mol. Hiili 12 -isotooppia käytetään määrittämään mooli. Atomien lukumäärä 12 grammassa puhdasta hiili-12-isotooppia tunnetaan nimellä 1 mooli. Tämä arvo vastaa 6,02214179 (30) × 10²³ hiili-12-atomeja. Siksi 1 mol on 6,02214179 (30) x 10²³ kaikista aineista. Tämä numero tunnetaan Avogadro-numerona. Aineen yhden moolin massa grammoina ilmaistuna on yhtä suuri kuin aineen molekyylipaino. Jos otetaan massa, jonka molekyylipaino on 1, se sisältää 1 moolia aineita ja siten Avogarron lukumäärää aineita. Kemiassa moolia käytetään laajasti mittauksien ilmoittamiseen tilavuuden tai painon sijasta.

molaarisuus

Pitoisuus on tärkeä ja yleisesti käytetty ilmiö kemiassa. Sitä käytetään osoittamaan aineen kvantitatiivinen mittaus. Jos haluat määrittää kupari-ionien määrän liuoksessa, se voidaan antaa pitoisuuden mittauksena. Lähes kaikissa kemiallisissa laskelmissa käytetään pitoisuusmittauksia johtopäätösten tekemiseksi seoksesta. Pitoisuuden määrittämiseksi meillä on oltava komponenttiseos. Kunkin komponentin konsentraation laskemiseksi liuokseen liuenneiden suhteellisten määrien on oltava tunnettuja. Pitoisuuden mittaamiseksi on vähän menetelmiä, ja molaarisuus on yksi niistä.

Molaarisuus tunnetaan myös nimellä molaarinen konsentraatio. Tämä on suhde aineen moolien lukumäärän välillä yhdessä tilavuudessa liuotinta. Tavanomaisesti liuotintilavuus ilmoitetaan kuutiometreinä. Käytämme kuitenkin mukavuutemme vuoksi usein litraa tai kuutiometriä desimetriä. Siksi molaarisuusyksikkö on mooli litrassa / kuutiometri, (mol l^-1, mol dm^-3). Yksikkö on myös merkitty numerolla M. Esimerkiksi vesiliuoksessa olevan 1 moolin natriumkloridin liuoksen moolisuus on 1 M.

Molaarisuus on yleisimmin käytetty menetelmä pitoisuuden mittaamiseen. Sitä käytetään esimerkiksi laskettaessa pH: ta, dissosiaatiovakioita / tasapainotilanteita jne. Määrätyn pitoisuuden saamiseksi on tehtävä tietyn liuenneen aineen massan muuntaminen moolilukkoon. Tätä varten massa jaetaan liuenneen aineen moolimassalla. Esimerkiksi, jos haluamme valmistaa 1 M kaliumsulfaattiliuosta, 174,26 g mol^-1 (1 mooli) kaliumsulfaattia tulisi liuottaa litraan vettä.