Ero moolimassan ja molekyylimassan välillä
Share
avainero moolimassan ja molekyylimassan välillä on, että moolimassa antaa molekyylin keskimääräisen painon, kun taas molekyylimassa antaa yksittäisen molekyylin massan.
Atomit voivat liittyä toisiinsa erilaisissa yhdistelmissä muodostaen molekyylejä ja muita yhdisteitä. Molekyylirakenteet antavat täsmälliset atomien suhteet; siten voimme kirjoittaa molekyylikaavoja yhdisteille. Nämä ovat tärkeitä määritettäessä molekyylimassoja tai moolimassoja. Voimme luonnehtia molekyylejä niiden massoilla. Tämän tunteminen on todella hyödyllistä laboratoriotyössä mitattaessa yhdisteitä reaktioihin.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on moolimassa
3. Mikä on molekyylimassa
4. Vertailu rinnakkain - molekyylimassa vs. molekyylimassa massa taulukkomuodossa
5. Yhteenveto
Mikä on molaarinen massa?
Voimme kutsua moolimassaa myös molekyylipainoksi. Siksi se on aineen massa tietylle määrälle. Molaarisen massan SI-yksikkö on g mol-1. Tämä antaa määrän atomeja / molekyylejä / yhdisteitä, jotka ovat läsnä yhdessä moolissa ainetta. Toisin sanoen se on Avogadro-määrän atomien / molekyylien tai yhdisteiden massa.
On tärkeää mitata atomien ja molekyylien paino käytännössä. Mutta on vaikea punnita niitä yksittäisinä hiukkasina, koska niiden massat ovat todella pieniä normaalien punnitusparametrien (kuten grammat tai kilogrammat) mukaan. Siksi tämän aukon täyttämiseksi ja hiukkasten mittaamiseksi makroskooppisella tasolla moolimassamalli on hyödyllinen.
Kuva 01: Triatominen molekyyli
Moolimassan määritelmä liittyy suoraan hiili-12-isotooppiin. Yhden moolin hiili-12-atomien massa on tarkalleen 12 grammaa, mikä on sen moolimassa, se on tarkalleen 12 grammaa moolia kohti. Voimme laskea molekyylien moolimassan, jotka sisältävät saman atomin kuin O2 tai N2 kertomalla atomien lukumäärä atomien moolimassalla. Lisäksi voimme laskea yhdisteiden, kuten NaCl tai CuSO, moolimassan4 lisäämällä kunkin atomin atomimassat.
Mikä on molekyylimassa?
Yhdisteen molekyylimassa on yhden molekyylin massa. Voimme mitata tämän käyttämällä atomimassayksiköitä (amu). 1 atomimassayksikkö on yksi kahdestoistaosa C-12-isotoopin massasta. Kun jaamme molekyylin massan kahdestoistaosan C-12-isotoopin massasta, saamme suhteellisen massan. Lisäksi molekyylimassa vaihtelee sen molekyylin sisältämien isotooppien mukaan. Molekyylimassaa laskettaessa on otettava huomioon asiaankuuluva isotooppimassa.
Mikä on ero moolimassan ja molekyylimassan välillä?
Molekyylimassa antaa yksittäisen molekyylin massan (molekyylin atomimassojen summa), kun taas moolimassa antaa molekyylin keskimääräisen massan (Avogadro-molekyylien lukumäärän massa). Siksi tämä on avainero moolimassan ja molekyylimassan välillä. Siksi raskaampia isotooppeja sisältävän molekyylin molekyylimassa voi olla muutama yksikkö suurempi kuin moolimassa. Muutoin moolimassan ja molekyylimassan arvo on melko sama samanlaiselle molekyylille; vain yksiköt ovat erilaisia. Yksi merkittävä ero moolimassan ja molekyylimassan välillä on se, että molekyylimassan yksikkö on amu ja moolimassan yksikkö on gmol-1.
Lisäksi on oikein käyttää molekyylimassaa laskettaessa suurempia määriä molekyylejä kuin käyttämällä moolimassaa. Lisäksi mittauksissa yksi ero moolimassan ja molekyylimassan välillä on se, että moolimassa on mittaus, jonka voimme antaa atomille, molekyylille tai yhdisteelle. Mutta me voimme määrittää molekyylimassan vain molekyyleissä. Jos se on atomin massa, käytämme erilaista terminologiaa; atomimassa.
Alla oleva infografia esittää erot moolimassan ja molekyylimassan välillä taulukkomuodossa.
Yhteenveto - Molaarinen massa vs.
Moolimassan ja molekyylimassan arvo on melko sama samanlaiselle molekyylille. Mutta raskaampia isotooppeja sisältävän molekyylin molekyylimassa on korkeampi kuin moolimassa. Yhteenvetona voidaan todeta, että keskeinen ero moolimassan ja molekyylimassan välillä on se, että moolimassa antaa molekyylin keskimääräisen massan, kun taas molekyylimassi antaa yhden molekyylin massan..
Viite:
1. ”Molekyylimassa”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. syyskuuta 2018. Saatavilla täältä
Kuvan kohteliaisuus:
1. ”Hiilidioksidi-3D-vdW” kirjoittanut Jacek FH - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
