Ero moolimassan ja atomimassan välillä

Molaarinen massa vs. atomimassa

Lukion kemian oppitunneilla, samoin kuin yleisen kemian oppiaineeni opiskeluaikana, voin silti muistaa elävästi, että meidän oli tutustua alkuaineiden taulukkoon. Vaikka meitä ei vaadittu muistamaan koko taulukkoa, meidän täytyi tutustua kemiallisiin ominaisuuksiin, mikä on kevyin elementti, mikä on raskain alkuaine, mitkä ovat elementin eri perheet ja niin edelleen ja niin edelleen . Totta puhuen, useimmat ihmiset eivät pidä kemiasta, koska se on aivan kuten matematiikka, jossa ihmisillä on lukuisia laskelmia suorittaakseen.

Yksi aiheista, joita käsittelemme elementtitaulukossa, on atomimassa ja moolimassa. Mitkä voisivat olla eroja niiden välillä?

Ensinnäkin moolimassa määritetään moolin tai yhden moolin massana. Se voidaan tunnistaa myös yksittäisillä elementeillä, yksittäisillä molekyyleillä ja muilla aineilla. Moolimassa on sama kuin molekyylipaino. Pääero on kuitenkin se, että molekyylipaino kuvaa vain molekyylien painoa alkuaineiden yli. Sekä moolimassa että molekyylipaino ilmaistaan ​​yksikköinä grammoina moolia kohti.
Lasketaan esimerkiksi yhdisteveden moolimassa / molekyylipaino. Vesi tunnetaan myös nimellä H2O. Se koostuu kahdesta vetyatomista ja yhdestä happiatomista. Happiatomi painaa 16 grammaa moolia kohti. Vetyatomi painaa 1 grammaa moolia kohti. Joten kertomalla 2 vetyatomia, saadaan 2 grammaa moolia vetyä plus 16 grammaa moolia happea kohti, mikä vastaa 18 grammaa moolia kohti. Siten veden molekyylipaino tai moolimassa on 18 grammaa moolia kohti.

Atomimassa on toisaalta atomin massa, joka ei ole liikkeessä, mutta levossa. Atomimassa on myös protonien lukumäärä ja neutronien lukumäärä. Atomin atomimassa on kuvattu isotoopin ainoana painona eikä keskimääräisenä painona. Atomimassa mitataan massaspektrometrialla. Moolimassa lasketaan atomipainosta. Atomimassoille ei ole mittayksiköitä, koska nämä ovat suhteellisia massoja, mikä tarkoittaa, että nämä ovat ”yksiköittämättömiä”.

Yhteenveto:

1.Molaarimassa on yhden moolin massa yhtä elementtiä kohti, kun taas atomimassa on atomin massa levossa tai protonien ja neutronien lukumäärä.
2.Molaarinen massa mitataan grammoina moolia kohti, kun taas atomimassa on ”yksikköton”.
3.Atoominen massa mitataan massaspektrometrialla, kun taas moolimassa lasketaan atomipainon avulla.