Ero magnesiumin ja magnesiumoksidin välillä

Magnesium vs. magnesiumoksidi

Magnesiumi ja magnesiumoksidi löytyvät luonnosta maan päällä ja magnesiumoksidi on magnesiumyhdiste. Magnesium on luonnossa esiintyvä alkuaine ja se on kahdeksas eniten löydetty alkuaine maankuoressa. Sitä edustaa symboli Mg ja sen atomiluku on 12. Koska magnesiumioni liukenee hyvin veteen, se on merivedessä runsaasti todettu alkuaine. Ihmiskehoissa sitä esiintyy runsaasti, ja sen osuus massasta on 2,2% kehon massasta. Magnesiumionit ovat elintärkeitä kaikille eläville olennoille, koska niillä on tärkeä rooli DNA: n, RNA: n ja paljon entsyymien synteesissä ja työssä. Kasveissa MG-ioni on klorofyllin keskellä, mikä tekee siitä tärkeän ainesosan suurimmassa osassa lannoitteita. Sitä käytetään myös monissa lääkkeissä magnesiummaidon muodossa. Magnesiumyhdisteitä käytetään yleisesti lääkkeissä, kuten laksatiiveissa ja antasideissa.

Magnesium

Vaikka magnesiumia löytyy luonnostaan ​​maan päällä, se on erittäin reaktiivinen aine ja sitä esiintyy yleensä yhdisteidensä muodossa. Kun magnesiumia uutetaan näistä yhdisteistä (pääasiassa oksideista), se palaa kirkkaalla valkoisella valolla, minkä vuoksi sitä käytetään soihdoissa. Magnesium saadaan normaalisti sen suolojen elektrolyysillä. Magnesiummetallin pääasiallinen käyttö on seostuksessa ja seoksia, jotka on valmistettu sekoittamalla sitä alumiiniin, jota kutsutaan alumiini-magnesiumseoksiksi tai magnaliumiksi, käytetään teollisuudessa usein kevyinä ja vahvoina.

Magnesium on erittäin vahva ja kevyt metalli. Se on normaalisti sen oksidi, jossa magnesiumia peittää oksidikerros, joka on läpäisemätön ja vaikea poistaa. Magnesium reagoi veden kanssa normaalissa huoneenlämpötilassa, ja vetykuplien voi muodostua muodostuessaan kosketuksiin veden kanssa. Magnesium reagoi myös suurimman osan happojen kanssa ja kun se reagoi HCI: n kanssa, muodostuu magnesiumkloridia ja vapautuu vetykaasua.

Magnesiumi on tulenarkaa, kun se on jauhemaista, mutta sitä on vaikea polttaa, kun sen määrä on suuri. Mutta kun se syttyi, tulee vaikeaksi sammuttaa liekkejä, minkä vuoksi magnesiumia käytettiin aseena toisessa maailmansodassa. Magnesiumi palaa kirkkaalla valkoisella valolla, minkä vuoksi sitä käytetään ilotulitusvälineiden valmistuksessa.

Magnesiota käytetään myös rakennusmateriaalina ja kolmanneksi yleisimmin käytetty elementti raudan ja alumiinin jälkeen. Sitä kutsutaan kevyimmäksi hyödylliseksi metalliksi. Monia magnesium- ja alumiiniseoksia valmistetaan magnesiumin erinomaisten fysikaalisten ominaisuuksien vuoksi. Autojen kevytmetallivanteet on valmistettu magnesiumseoksesta, ja niitä kutsutaan mag pyöriksi. Magnesiumi on sähköisten ominaisuuksiensa vuoksi laajalti käytetty sähkö- ja elektroniikkalaitteissa. Erilaiset elektroniset komponentit ovat magnesiumia, ja niitä käytetään esimerkiksi matkapuhelimissa, tietokoneissa, kameroissa ja muissa elektronisissa laitteissa..

Magnesiumoksidi

Magnesiumoksidi on magnesiumyhdiste ja se löytyy luonnostaan ​​valkoisena kiinteänä aineena. Sitä kutsutaan myös magnesiumiksi ja sitä edustaa MgO. Se muodostuu, kun metallimagneesi reagoi hapen kanssa. Se on erittäin hygroskooppinen, joten sitä tulisi suojata kosteudelta. Kun se joutuu kosketukseen veden kanssa, se muodostaa helposti magnesiumhydroksidin, jota kutsutaan magnesiumhydroksidiksi. Kuitenkin on mahdollista muuntaa se takaisin MgO: ksi lämmittämällä.

Magnesiumoksidi on yhdiste, jolla on täysin erilaisia ​​ominaisuuksia kuin magnesiumilla, ja se on erittäin taiteellinen. Tämä ominaisuus saa taitevalmisteen käyttämään sitä suuressa prosenttimäärässä, mutta sitä käytetään myös maataloudessa, rakentamisessa, kemianteollisuudessa ja teollisuudessa. Magnesiumoksidia käytetään laajalti ympäri maailmaa portlandsementin valmistukseen. Sitä käytetään jauheena kirjojen säilyttämiseen kirjastoissa, koska se on kosteutta imevä aine, joka säästää kirjoja kosteudelta.

MgO: ta käytetään lääketieteellisessä maailmassa närästyksen ja happamuuden lääkkeenä. Monet antasidit ja laksatiivit valmistetaan käyttämällä MgO: ta. Lääkärit määräävät myös ruoansulatushäiriöiden hoitoon.

MgO löytää käyttöä myös optiikkateollisuudessa sekä eristettyjen kaapeleiden valmistuksessa.