Ero lyofiilisten ja lyofobisten kolloidien välillä

Keskeinen ero - lyofiiliset vs. lyofobiset kolloidit
 

On olemassa kahden tyyppisiä kolloideja, jotka tunnetaan lyofiileinä ja lyofobisina dispergoidun faasin ja dispersioväliaineen välisten vuorovaikutusten luonteen perusteella. Keskeinen ero lyofiilisten ja lyofobisten kolloidien välillä on se lyofiiliset kolloidit muodostavat voimakkaan vuorovaikutuksen dispergoituneen faasin ja dispersioväliaineen välillä, kun taas lyofobiset kolloidit muodostavat vähän tai ei ollenkaan vuorovaikutusta dispergoituneen faasin ja dispersioväliaineen välillä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitä ovat kolloidit?
3. Mitkä ovat lyofiiliset kolloidit
4. Mitkä ovat lyofobiset kolloidit
5. Vertailu rinnakkain - lyofiiliset vs. lyofobiset kolloidit taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mitä ovat kolloidit

Kolloidit ovat minkä tahansa aineiden hienoja hiukkasia halkaisija-alueella 1-1000 nm. Kolloidinen järjestelmä koostuu kahdesta vaiheesta: (a) jatkuva faasi, väliaine, jossa hienot hiukkaset jakautuvat, ja (b) epäjatkuva tai dispergoitunut faasi, hienopartikkelifaasi kolloidialueella. Dispergoitu faasi ei välttämättä ole aina kiinteää ainetta, mutta voi myös olla neste tai kaasu. Samoin jatkuva faasi voi olla kaasu, neste tai jopa kiinteä aine. Kolloidisia järjestelmiä on erityyppisiä kahden vaiheen tilasta riippuen.

Kuva 01: Kolloidit 

Jos kolloidiset järjestelmät koostuvat kiinteästä dispergoidusta faasista ja nestemäisestä dispersioväliaineesta, sellaisia ​​järjestelmiä kutsutaan sooleja. Kun nestemäinen väliaine on vettä, kolloidijärjestelmä tunnetaan nimellä hydrosol; kun nestemäinen väliaine on alkoholia, järjestelmää kutsutaan alcosol. Lisäksi, kun dispersioväliaine on kaasua, järjestelmää kutsutaan aerosoli.

Mitkä ovat lyofiiliset kolloidit?

Lyofiiliset kolloidit ovat kolloidisia järjestelmiä, joissa dispergoitunut faasi on sitoutunut voimakkaasti dispersioväliaineeseen adsorptiolla. Jos kaksi faasia erotetaan käyttämällä mitä tahansa erotustekniikkaa, kuten hyytymistä, sooli voidaan luoda uudelleen yksinkertaisesti sekoittamalla faasit. Siksi lyofiilisiä kolloideja kutsutaan palautuviksi kolloideiksi. Nämä järjestelmät rakastavat liuotinta. Lyofiilisillä kolloideilla on alhaisempi pintajännitys ja viskositeetti kuin dispersioväliaineella. Hiukkasia ei ole helppo havaita ultramikroskooppisessa tilassa. Hiukkaset hydratoituvat laajasti johtuen polaaristen ryhmien läsnäolosta lyofiilisissä kolloideissa. Esimerkkejä lyofiilisistä kolloideista ovat tärkkelys, proteiinit, kumit, metasilicic hapot ja saippuat.

Mitkä ovat lyofobiset kolloidit?

Lyofobiset kolloidit eivät muodosta voimakasta vuorovaikutusta dispergoituneen faasin ja dispersioväliaineen välillä. Dispergoituneen faasin ja dispersioväliaineen kiinteiden hiukkasten sähkövaraukset muodostavat vastevoimat, jotka auttavat pysymään erillään toisistaan ​​kolloidisessa järjestelmässä. Nämä kolloidit eivät pidä liuottimista. Lyofobiset kolloidit ovat vähemmän vakaita; siksi stabilointiainetta käytetään usein tämän järjestelmän stabiiliksi tekemiseen. Lyofobisten kolloidien sooloissa kiinteä dispergoitunut faasi voidaan erottaa (koaguloida) lisäämällä elektrolyyttiä tai kuumentamalla. Kun partikkelit on erotettu, niitä ei voida sisällyttää takaisin sooloihin yksinkertaisen sekoittamisen avulla. Siksi nämä kolloidit ovat peruuttamattomia.

Mikä on ero lyofiilisten ja lyofobisten kolloidien välillä?

Lyofiiliset vs. lyofobiset kolloidit
Lyofiiliset kolloidit muodostavat voimakkaan vuorovaikutuksen dispergoituneen faasin ja dispersioväliaineen välillä.	Lyofobiset kolloidit muodostavat vähän tai ei lainkaan vuorovaikutusta dispergoituneen faasin ja dispersioväliaineen välillä.
Liuottimen liukoisuus
Lyofiiliset kolloidit rakastavat liuotinta	Lyofobiset kolloidit vihaavat liuotinta
Koagulaatio lisättäessä elektrolyyttejä
Muutama elektrolyytti ei aiheuta hyytymistä.	Jo pienet määrät aiheuttavat hyytymistä.
Hiukkasten havaitseminen ultramikroskoopilla
Hiukkasia ei ole helppo havaita	Hiukkaset havaitaan helposti
Hiukkasten kulkeutuminen sähkökentässä
Hiukkaset voivat siirtyä tai ei muuttua, mutta siirtyminen voi tapahtua mihin tahansa suuntaan.	Hiukkaset voivat siirtyä vain yhteen suuntaan.
esimerkit
Tärkkelys, kumit, proteiinit, saippuat ja metasilicic hapot ovat joitain esimerkkejä.	Metallit, kuten platina, kulta jne., Metallisulfidit ja -oksidit, rikki jne. Ovat esimerkkejä.
palautuvuudesta
Jos kaksi faasia erotetaan millä tahansa erotustekniikalla, sooli voidaan luoda uudelleen yksinkertaisesti sekoittamalla faasit. Siksi niitä kutsutaan palautuviksi.	Kun partikkelit on erotettu, niitä ei voida sisällyttää takaisin sooloihin yksinkertaisen sekoittamisen avulla. Siksi niitä kutsutaan peruuttamattomiksi.

Yhteenveto - Lyofiiliset vs. lyofobiset kolloidit

Dispergoituneen faasin ja dispersioväliaineen välisten vuorovaikutusten luonteen perusteella kolloidit luokitellaan laajasti kahteen tyyppiin: lyofiiliset ja lyofobiset kolloidit. Lyofiiliset kolloidit muodostavat voimakkaan vuorovaikutuksen dispergoituneiden ja dispersiofaasien välillä, kun taas lyofobiset kolloidit eivät muodosta vahvoja sidoksia. Tämä on tärkein ero lyofiilisten ja lyofobisten kolloidien välillä. Tärkkelys, kumit, proteiinit, saippuat ja metasilicic hapot ovat esimerkkejä lyofiilisille kolloideille, jotka ovat palautuvia ja liuotinta rakastavia. Metallit, kuten platina, kulta jne., Metallisulfidit ja -hydroksidit ja rikki ovat joitain yleisiä esimerkkejä lyofobisista kolloideista, jotka ovat peruuttamattomia ja liuotinta vihaavia.

Lataa PDF-versio lyofiilisistä vs. lyofobisista kolloideista

Voit ladata tämän artikkelin PDF-version ja käyttää sitä offline-tarkoituksiin lainaushuomautuksen mukaisesti. Lataa PDF-versio täältä Lyofiilisten ja lyofobisten kolloidien ero.

Viite:

1. Joshi, R. A. Biokemian kysymyspankki. N.p .: New Age International (P) Limited, 2006. Tulosta.
2. Madan, R. L. Kemia tutkinto-opiskelijoille (B.S. 1St Yr.). S.Chand & Company Pvt Ltd, 2014. Tulosta.
3. Sarda, V., Handa, A. C. ja Arora, K. K. Chemistry Vol-I. Uusi Saraswati House (Intia) Pvt Ltd, 2016.Tulosta

Kuvan kohteliaisuus:

1. “Kolloidinen sol” kifo - Oma työ (julkinen) Commons Wikimedian kautta