Ero Lymanin ja Balmer-sarjojen välillä

avainero Lymanin ja Balmer-sarjan välillä on se Lyman-sarja muodostuu, kun kiihtynyt elektroni saavuttaa n = 1 energiatason, kun taas Balmer-sarja muodostuu, kun kiihtynyt elektroni saavuttaa n = 2 energiatason.

Lyman- ja Balmer-sarjat on nimetty tutkijoiden perusteella, jotka löysivät ne. Fyysikko Theodore Lyman löysi Lyman-sarjan, kun taas Johann Balmer löysi Balmer-sarjan. Nämä ovat vety-spektrilinjojen tyyppejä. Nämä kaksi juovasarjaa syntyvät vetyatomin emissiospektreistä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on Lyman-sarja?
3. Mikä on Balmer-sarja?
4. Vertailu rinnakkain - Lyman vs Balmer -sarja taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on Lyman-sarja?

Lyman-sarja on vety-spektrilinjasarja, joka muodostuu, kun kiihtynyt elektroni saavuttaa n = 1-energiatason. Ja tämä energiataso on vetyatomin alin energiataso. Tämän linjasarjan muodostuminen johtuu vetyatomin ultraviolettipäästöjohdoista.

Kuva 01: Lyman-sarja

Lisäksi voimme nimetä jokaisen siirtymän kreikkalaisin kirjaimin; kiihtyneen elektronin siirtymä n = 2: sta n = 1 on Lymanin alfa-spektrin viiva, n = 3: sta n = 1 on Lymanin beeta ja niin edelleen. Fyysikko Theodore Lyman löysi Lyman-sarjan vuonna 1906.

Mikä on Balmer-sarja?

Balmer-sarja on vety-spektrilinjasarja, joka muodostuu, kun kiihtynyt elektroni saavuttaa n = 2-energiatason. Lisäksi tämä sarja osoittaa vetyatomin päästöjen spektriviivat, ja siinä on useita näkyviä ultravioletti Balmer-linjoja, joiden aallonpituudet ovat alle 400 nm.

Kuva 02: Balmer-sarja

Balmer-sarja lasketaan Balmer-kaavalla, joka on empiirinen yhtälö, jonka Johann Balmer löysi vuonna 1885.

Kuva 03: Elektroni-siirtymä Balmer-sarjan muodostukseen

Kun nimeämme sarjan jokaista riviä, käytämme kreikkalaisin kirjaimin H-kirjainta. Esimerkiksi n = 3: sta n = 2: een siirtyminen johtaa H-alfa-viivaan, n = 4: stä n = 2: een johtaa H-beeta-viivaan ja niin edelleen. H-kirjain tarkoittaa vetyä. Aallonpituuksia tarkasteltaessa ensimmäinen spektriviiva on sähkömagneettisen spektrin näkyvällä alueella. Ja tällä ensimmäisellä rivillä on kirkkaan punainen väri.

Mikä on ero Lymanin ja Balmer-sarjojen välillä?

Lyman- ja Balmer-sarjat ovat vety-spektrilinjasarjoja, jotka syntyvät vedyn emissiospektristä. Keskeinen ero Lymanin ja Balmer-sarjojen välillä on se, että Lyman-sarja muodostuu, kun kiihtynyt elektroni saavuttaa n = 1 energiatason, kun taas Balmer-sarja muodostuu, kun kiihtynyt elektroni saavuttaa n = 2 energiatason. Jotkut sylinterisarjat ovat sähkömagneettisen spektrin näkyvällä alueella. Lyman-sarja on kuitenkin UV-aallonpituusalueella.

Lyman- ja Balmer-sarjat nimettiin tutkijoiden perusteella, jotka löysivät ne. Fyysikko Theodore Lyman löysi Lyman-sarjan, kun taas Johann Balmer löysi Balmer-sarjan. Kun nimetään spektrien viivoja, käytämme kreikkalaista kirjainta. Lyman-sarjan linjojen nimet ovat Lyman-alfa, Lyman-beeta ja niin edelleen, kun taas Balmer-sarjan linjojen nimet ovat H-alfa, H-beeta jne..

Alla on infografia yhteenveto Lyman- ja Balmer-sarjojen eroista.

Yhteenveto - Lyman vs Balmer -sarja

Lyman- ja Balmer-sarjat ovat vety-spektrilinjasarjoja, jotka syntyvät vedyn emissiospektreistä. Keskeinen ero Lymanin ja Balmer-sarjojen välillä on se, että Lyman-sarja muodostuu, kun kiihtynyt elektroni saavuttaa n = 1 energiatason, kun taas Balmer-sarja muodostuu, kun kiihtynyt elektroni saavuttaa n = 2 energiatason. Fyysikko Theodore Lyman löysi Lyman-sarjan, kun taas Johann Balmer löysi Balmer-sarjan.

Viite:

1. “Balmer-sarja.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21. lokakuuta 2019, saatavana täältä.
2. ”Lyman-sarja.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 7. lokakuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”LymanSeries” LymanSeries1.gif: Alkuperäinen lähettäjä oli Adriferr en.wikipediajohdannaisteoksessa: OrangeDog (keskustelu • kirjoitukset) - LymanSeries1.gifVakioitu alkuperäisestä. Tarkkuus laski myös useimpien lähteiden kanssa (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
2. ”Näkyvä vetypiiri” - kirjoittanut Jan Homann - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
3. JabberWokin (Bohr-atomimalli) (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta