Ero Ksp n ja Qsp n välillä

Avainero - Ksp vs QSP
 

Ksp on liukoisuustuotteen vakio ja Qsp on liukoisuustuotteen osamäärä. avainero välillä Ksp ja Qsp on se  Ksp osoittaa aineen liukoisuuden, kun taas Qsp ilmaisee liuoksen nykyisen tilan. Liukoisuustuote on liuoksessa olevien ionilajien pitoisuuksien tuote, kun aine liuotetaan liuottimeen, kuten veteen.

Liukoisuustuote määritetään, kun liuos on kyllästetty tällä aineella. Liukoisuustuotteen osamäärä on tuote, joka sisältää ionisten lajien pitoisuuksia liuoksessa milloin tahansa; ennen kyllästämistä tai sen jälkeen kun liuos on kyllästetty. Se tunnetaan joskus ionisena tuotteena.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on Ksp
3. Mikä on Qsp
4. Ksp: n ja Qsp: n välinen suhde
5. Vertailu rinnakkain - Ksp vs. Qsp taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on Ksp?

Ksp on tietyn aineen liukoisuustuottevakio. Se osoittaa aineen liukoisuuden (kuinka paljon kiinteää ainetta on liuennut liuokseen). Liukoisuustuotevakio annetaan liuokselle, joka on kyllästetty aineella. Mitä korkeampi Ksp, sitä korkeampi tämän aineen liukoisuus. Liukoisuustuote annetaan liuoksessa olevien ionilajien pitoisuuksien tuotteena.

Kylläinen liuos näyttää samealta, mikä osoittaa saostuman muodostumisen alkamisen. Se on liukenemattoman muodon liukoinen aine. Tämän järjestelmän nestemäisessä osassa on liukoisia liuenneita aineita. Tämän liuoksen Ksp edustaa tasapainoa näiden liukoisten ja liukenemattomien muotojen välillä.

Liukoisuustuotteen vakion arvoon vaikuttavat tekijät ovat lämpötila, tavallisten ionien läsnäolo, pH tai happamuus jne. Kun lämpötilaa nostetaan, myös kiinteän sakan liukoisuus kasvaa. Sitten ionilajien pitoisuuksien tuote kasvaa, mikä johtaa korkeaan liukoisuustuotteen vakioon. Yhteisen ionin läsnäolo kuvataan yhteisen ionin vaikutuksella. Kun yhteinen ioni on läsnä, Ksp vähenee. Tavallinen ioni tarkoittaa yhtä ionilajeista, joita on jo läsnä tässä ratkaisussa. Esimerkiksi tasapainosysteemille, joka sisältää BaSO4 (bariumsulfaatti), saostuu yhdessä Ba: n kanssa⁺² ionit ja SO₄^2- ionit, kummankin Ba: n lisäys⁺² tai niin₄^2- ionit voivat vaikuttaa tasapainoon.

BaSO_{4 (s)}& # X2194; ba⁺²_(Aq)   +     NIIN₄^2-_(Aq)

Kuva 01: BaS04-tyydyttyneen liuoksen Ksp

Kun yksi näistä ioneista lisätään ulkoisesta lähteestä, yllä oleva tasapaino siirtyy vasenta reunaa kohti (aineen liukenematon muoto muodostuu vähentäen liuoksessa olevien ionien määrää) vähentäen kyseisen aineen liukoisuutta.

Mikä on Qsp?

Qsp on liuoksen liukoisuustuotteen osuus. Se kuvaa ratkaisun nykytilaa. Tämä tarkoittaa, että Qsp annetaan tyydyttymättömälle (ennen kyllästämistä), tyydyttyneelle tai ylikyllästetylle liuokselle. Qsp: tä kutsutaan myös ionituotteeksi, koska se on ionisten lajien pitoisuuksien tulos milloin tahansa (ei tietyllä hetkellä, kuten kyllästyessä). Siksi Ksp (liukoisuustuotteen vakio) on Qsp: n erityinen muoto.

Mikä on Ksp: n ja Qsp: n välinen suhde??

• Jos Qsp-arvo on pienempi kuin liuoksessa olevan aineen Ksp, liuenneeseen aineeseen voidaan liuottaa enemmän kiintoaineita.
• Kun Qsp: llä ja Ksp: llä on samat arvot, niin ratkaisu on kyllästynyt.
• Jos Qsp on korkeampi kuin Ksp, muodostuu sakka.

Mikä on ero Ksp: n ja Qsp: n välillä??

Ksp vs. Qsp
Ksp on tietyn aineen liukoisuustuottevakio.	Qsp on liuoksen liukoisuustuotteen osuus.
luonto
Ksp on tasapainoarvo.	Qsp ei ole tasapainoarvo.
Ratkaisun tila
Ksp on ioniyhdisteiden pitoisuuksien tuote kyllästetyssä liuoksessa.	Qsp on ionisten lajien pitoisuuksien tuote tyydyttymättömässä, tyydyttyneessä tai ylikyllästetyssä liuoksessa.

Yhteenveto - KSP vs QSP

Ksp ja Qsp ovat kemiassa hyvin läheisiä termejä. Ksp määritellään kylläiseksi liuokseksi, jolla on tasapaino ionilajien ja kiinteän sakan välillä (hetki, jolloin sakan muodostuminen on alkanut). Qsp annetaan mistä tahansa hetkestä (ei määritelty); ennen kylläisyyttä tai sen jälkeen. Ero Ksp: n ja Qsp: n välillä on se, että Ksp on liukoisuustuotteen vakio, kun taas Qsp on liukoisuustuotteen osuus.