Ero Ksp n ja Keq n välillä

avainero välillä Ksp ja Keq on se termi Ksp kuvaa aineen liukoisuutta, kun taas termi Keq kuvaa tietyn reaktion tasapainotilaa.

Ksp tarkoittaa liukoisuustuotteen vakiona, kun taas Keq tarkoittaa tasapainotilaa. Ksp on myös eräänlainen tasapainovakio, mutta se käsittelee vain kiinteiden aineiden liukoisuutta. Keq on yleisempi termi, jota voimme käyttää määrittämään minkä tahansa tyyppisen tasapainon ominaisuudet.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on Ksp 
3. Mikä on Keq
4. Vertailu rinnakkain - Ksp vs Keq taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on Ksp

Ksp tarkoittaa liukoisuus tuotevakio. Sitä voidaan käyttää kiinteiden aineiden liuottamiseen vesiliuoksiin. Tämä vakio kuvaa tasoa, jolla kemiallinen aine liukenee vesiliuokseen. Mitä korkeampi liukoisuus, sitä korkeampi on Ksp-arvo. Yleistä liukoisuusreaktiota varten voimme antaa yhtälön Ksp: lle seuraavasti:

Siksi liukoisuustuotteen vakio saadaan kertomalla tuotteiden molaariset pitoisuudet, jotka saamme kiinteän aineen liukenemisesta. Jos reagenssien ja tuotteen välillä on kuitenkin stökiömetrinen suhde, meidän on sisällytettävä stökiometrinen kerroin yhtälöömme. Tuotteen konsentraatio on tarpeen nostaa kertoimen tehoon.

Yleinen ionivaikutus:

Meidän on aina muistettava, että tasapainoreaktion liukoisuus vähenee yhteisellä ionivaikutuksella. Esimerkiksi, jos liuoksessa on yhteinen ioni ja kiinteä yhdiste, jonka aiomme liuottaa siihen liuokseen, voidaan havaita alempi Ksp kuin odotetaan. Ilman tätä ionia Ksp olisi suuri arvo.

Suolavaikutus:

Epätavallisten ionien läsnäolo liuoksessa voi myös vaikuttaa tasapainon Ksp: hen. Esimerkiksi, jos liuoksessa on suolaionia kiintoaineessa olevien ionien lisäksi, kutsumme sitä harvinaiseksi ioniksi, ja se voi lisätä Ksp: n arvoa.

Mikä on Keq?

Keq tarkoittaa tasapainotilaa. Tasapainon vakio on suhde tuotteiden pitoisuuksien ja reagenssien pitoisuuksien välillä tasapainossa. Tätä termiä voidaan käyttää vain reaktioissa, jotka ovat tasapainossa. Reaktiokyky ja tasapainovakio ovat samat reaktioille, jotka ovat tasapainossa.

Voimme antaa tasapainotilan vakiona pitoisuuksina, jotka nostetaan stökiömetristen kertoimien tehoon. Tasapainovakio riippuu tarkasteltavan järjestelmän lämpötilasta, koska lämpötila vaikuttaa komponenttien liukoisuuteen ja tilavuuden laajenemiseen. Tasapainovakion yhtälö ei kuitenkaan sisällä mitään yksityiskohtia kiinteistä aineista, jotka ovat reagenssien tai tuotteiden joukossa. Vain nestefaasissa ja kaasumaisessa vaiheessa olevat aineet otetaan huomioon.

Tarkastellaan esimerkiksi hiilihapon ja bikarbonaatti-ionin tasapainoa.

H₂CO_{3 (aq)}        & # X2194; HCO₃^-_(Aq)         +        H⁺ _(Aq)

Edellä olevan reaktion tasapainotila on annettu alla.

Tasapainon vakio (K) = [HCO₃^-_(Aq)] [H⁺ _(Aq)] / [H₂CO_{3 (aq)}]

Mikä on ero Ksp: n ja Keq: n välillä?

Ksp on eräänlainen Keq. Ksp tarkoittaa liukoisuustuotteen vakiona, kun taas Keq tarkoittaa tasapainotilaa. Keskeinen ero Ksp: n ja Keq: n välillä on se, että termi Ksp kuvaa aineen liukoisuutta, kun taas termi Keq kuvaa tietyn reaktion tasapainotilaa. Kun otetaan huomioon yhtälöt, Ksp: llä on vain tuotteita, jotka saamme kiinteän aineen liukenemisen jälkeen, kun taas Keq sisältää sekä tuotteita että reagensseja, jotka ovat vesipitoisessa tilassa. Joten, tämä on toinen merkittävä ero Ksp: n ja Keq: n välillä.

Yhteenveto - Ksp vs Keq

Ksp on eräänlainen Keq. Ksp tarkoittaa liukoisuustuotteen vakiona, kun taas Keq tarkoittaa tasapainotilaa. Keskeinen ero Ksp: n ja Keq: n välillä on se, että termi Ksp kuvaa aineen liukoisuutta, kun taas termi Keq kuvaa tietyn reaktion tasapainotilaa..

Viite:

1. ”Liukoisuustuotteen vakio, Ksp.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 5. kesäkuuta 2019, saatavana täältä.