Ero Kc n ja Kp n välillä
Share
Avainero - Kc vs. Kp
Kc ja Kp ovat tasapainotilat. Reaktioseoksen tasapainovakio on luku, joka ilmaisee tuotteiden ja reagenssien pitoisuuksien tai paineen suhteen kyseisessä reaktioseoksessa. avainero välillä Kc ja Kp on se Kc on tasapainotila, joka ilmaistaan konsentraatioehdoin, kun taas Kp on tasapainotila, joka annetaan painetermeillä.
Tämä tasapainovakio on annettu palautuville reaktioille. Kc on tasapainovakio, joka on annettu suhteena tuotteiden konsentraatioiden ja reagenssien välillä, kun taas Kp on tasapainotila, joka on annettu suhteena tuotteiden ja reagenssien paineen välillä.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on Kc
3. Mikä on Kp
4. Kc: n ja Kp: n välinen suhde
5. Vertailu rinnakkain - Kc vs. Kp taulukkomuodossa
6. Yhteenveto
Mikä on Kc?
Kc on tasapainovakio, joka on annettu suhteena tuotteiden pitoisuuksien ja reagenssien välillä. Komponenttien moolipitoisuuksia käytetään Kc: n ilmentämiseen.
aA + bB ↔ cC + dD
Edellä olevan reaktion tasapainotila voidaan kirjoittaa seuraavasti:
Kc = [C]C[D]d / [A][B]b
[A], [B], [C] ja [D] ovat A-, B-reagenssien ja C, D-tuotteiden pitoisuuksia. Eksponentit “a”, “b”, “c” ja “d” ovat stökiometriset kertoimet kustakin reagenssista ja tuotteesta kemiallisessa yhtälössä. Kc-lausekkeessa reaktanttien ja tuotteiden pitoisuudet nostetaan arvoihin, jotka ovat yhtä suuret kuin niiden stoikiometriset kertoimet.
Mikä on Kp?
Kp on tasapainovakio, joka on annettu suhteena tuotteiden paineiden ja reagenssien välillä. Tätä tasapainotilaa voidaan soveltaa kaasumaisiin reaktioseoksiin. Kp riippuu kaasumaisten komponenttien osapaineista reaktioseoksessa.
Kuva 1: Seoksen kaasukomponenttien osapaineet.
pP + qQ ↔ rR + sS
Edellä olevan reaktion tasapainotila voidaan kirjoittaa seuraavasti:
Kp = pRR.pSs / sPp.pQq
“P” ilmaisee osapaineen. Siksi pP, pQ, pR ja sS ovat P-, Q-, R- ja S-kaasukomponenttien osapaineita. Eksponentit “p”, “q”, “r” ja “s” ovat kunkin reaktantin ja tuotteen stökiometriset kertoimet kemiallisessa yhtälössä.
Mikä on Kc: n ja Kp: n välinen suhde??
Kp = Kc (RT)Δn
Missä Kp on paineen tasapainovakio, Kc on konsentraation tasapainovakio, R on yleinen kaasuvakio (8,314 Jmol)-1K-1), T on lämpötila ja Δn on kaasutuotteiden kokonaismoolien ja kaasureagenssien kokonaismoolien välinen ero.
Mikä on ero Kc: n ja Kp: n välillä??
Kc vs. Kp | |
| Kc on tasapainovakio, joka on annettu suhteena tuotteiden pitoisuuksien ja reagenssien välillä. | Kp on tasapainovakio, joka on annettu suhteena tuotteiden paineiden ja reagenssien välillä. |
| reagenssit | |
| Kc: tä voidaan käyttää kaasumaisiin tai nestemäisiin reaktioseoksiin. | Kp: tä käytetään vain kaasumaisiin reaktioseoksiin. |
| yksiköt | |
| Kc annetaan pitoisuusyksikköinä. | Kp annetaan paineyksikköinä. |
Yhteenveto - Kc vs Kp
Reaktioseoksen tasapainovakio selittää reaktioseoksessa olevien tuotteiden ja reagenssien välisen suhteen joko pitoisuuksina (ilmoitettuna Kc) tai osapaineena (ilmoitettuna Kp). Keskeinen ero Kc: n ja Kp: n välillä on se, että Kc on tasapainovakio, joka annetaan konsentraatioehdoilla, kun taas Kp on tasapainotila, joka annetaan painetermeillä.
Viite
1. ”Tasapainon vakio.” Merriam-Webster, saatavana täältä.
2. “Kaasutasapainon vakiot: Kc ja Kp.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 21. heinäkuuta 2016, saatavana täältä.
Kuva kohteliaisuus
1. “2318 kaasun osittainen ja kokonaispaine” - OpenStax College - Anatomia ja fysiologia, Connexions-verkkosivusto, 19. kesäkuuta 2013, CC BY 3.0) Commons Wikimedia -palvelun kautta
