Ero isotooppien ja isobaarien ja isotonien välillä

Avainero - isotoopit vs Isobaarit vs. isotonit
 

Isotoopit ovat saman kemiallisen alkuaineen atomeja, joilla on erilainen määrä neutroneja. Siksi saman kemiallisen alkuaineen isotoopeilla on sama atominumero, mutta eri atomimassat. Isobarit ovat erilaisten kemiallisten alkuaineiden atomeja. Siksi atominumerot ovat olennaisesti erilaisia ​​toisistaan. Isotonilla on sama määrä neutroneja atomiytimessä. avainero isotooppien, isobaorien ja isotonien välillä on se isotoopit ovat atomeja, joissa on sama määrä protoneja, mutta erotetut määrät neutroneja ja isobaareja ovat erilaisten kemiallisten elementtien atomeja, joilla on yhtä suuret atomimassan arvot, kun taas isotonit ovat eri kemiallisten elementtien atomeja, joissa atomitumassa on yhtä suuri määrä neutroneja.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat isotoopit
3. Mitkä ovat isobaarit
4. Mitkä ovat isotonit?
5. Vertailu rinnakkain - isotoopit vs isobaarit vs isotonit taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mitä isotoopit ovat??

Isotoopit ovat atomeja, joissa on sama määrä protoneja, mutta eri määrä neutroneja. Luku protoneista atomissa on atomin atominumero. Tietyllä kemiallisella elementillä on kiinteä lukumäärä protoneja. Siksi saman kemiallisen alkuaineen atomien atominumero on samanlainen toisiinsa nähden. Siksi isotoopit ovat saman kemiallisen alkuaineen atomeja. Protonien ja neutronien kokonaismäärä tunnetaan atomimassana. Isotoopeilla on erilaiset atomimassat.

Kemiallisen elementin isotooppien kemiallinen käyttäytyminen on identtinen, mutta fysikaaliset ominaisuudet eroavat toisistaan. Lähes kaikissa kemiallisissa alkuaineissa on isotooppeja. 81 stabiilin kemiallisen elementin isotooppeja tunnetaan 275. Tietylle kemialliselle alkuaineelle on stabiileja isotooppeja samoin kuin radioaktiivisia isotooppeja (epästabiileja).

Kuva 01: vedyn isotoopit

Isotooppi nimetään käyttämällä kemiallisen elementin nimeä ja isotoopin atomimassaa. Esimerkiksi, kaksi heliumin isotooppiä on merkitty ”helium-2” ja “helium-4”. Alla on esimerkkejä isotoopeista.

Mitkä ovat isobaareja?

Isobarit ovat erilaisten kemiallisten alkuaineiden atomeja, joilla on yhtä suuret atomimassan arvot. Atomimassa on protonien ja neutronien summa atomin ytimessä. Protoni tai neutroni tunnetaan nimellä nukleoni. Siksi isobaareilla on sama määrä nukleoneja.

Näiden isobaorien atominumero on erilainen toisistaan, koska eri kemiallisilla elementeillä on erilaiset atomiluvut. Mattauchin isobarisääntö väittää, että jos jaksollisen taulukon kahdella vierekkäisellä elementillä on isotooppeja, joilla on sama massa (isobaareja), toisen näistä isotoopeista on oltava radioaktiivisia. Jos on olemassa kolme peräkkäistä alkuainetta sisältäviä isobaareja, ensimmäinen ja viimeinen isobaari ovat stabiileja, ja keskimmäinen isobaareja voi läpikäydä radioaktiivisesti. Isobar-sarja on kokoelma erilaisia ​​isotooppeja, joilla on sama atomimassa.

Mitkä ovat isotonit??

Isotonit ovat eri elementtien atomeja, joissa atomitumassa on yhtä suuri määrä neutroneja. Isotonilla on erilaiset atomiluvut (protonien lukumäärä ytimessä on erilainen toisistaan) kuin myös eri atomimassat. Se voidaan ilmaista seuraavasti:

Atominumero = Z

Atomimassa = A

Neutronien lukumäärä = N

Kaikille yhden sarjan isotonille A ≠ Z mutta (A-Z) = N (N on yhtä suuri kaikille yhden sarjan isotonille). Joitakin esimerkkejä isotonista annetaan alla.

Mikä on ero isotooppien ja isobaarien ja isotonien välillä??

Isotoopit vs Isobars vs Isotonit
isotoopit	Isotoopit ovat atomeja, joissa on sama määrä protoneja, mutta eri määrä neutroneja.
Isobaarit	Isobarit ovat erilaisten kemiallisten alkuaineiden atomeja, joilla on yhtä suuret atomimassan arvot.
Isotones	Isotonit ovat eri elementtien atomeja, joissa atomitumassa on yhtä suuri määrä neutroneja.
Atominumero
isotoopit	Isotoopeilla on sama atominumero.
Isobaarit	Isobaareilla on erilaiset atomiluvut.
Isotones	Isotonilla on erilaiset atomiluvut.
Atomimassa
isotoopit	Isotoopeilla on erilainen atomimassa.
Isobaarit	Isobaareilla on sama atomimassa.
Isotones	Isotonilla on erilainen atomimassa.
Neutronien lukumäärä
isotoopit	Isotoopeilla on erilainen määrä neutroneja.
Isobaarit	Isobaareilla on erilainen määrä neutroneja.
isotonisia	Isotonit saman määrän neutroneja.

Yhteenveto - Isotoopit vs. Isobaarit vs. isotonit

Isotoopit, isobaorit ja isotonit ovat termejä, joita käytetään kuvaamaan eri kemiallisten alkuaineiden atomien välisiä suhteita. Ero isotooppien, isobaorien ja isotonien välillä on se, että isotoopit ovat atomeja, joissa on sama määrä protoneja, mutta erotetut määrät neutroneja ja isobaareja ovat erilaisten kemiallisten elementtien atomeja, joilla on yhtä suuret atomiarvon arvot, kun taas isotoopit ovat eri elementtien atomeja, joilla on sama lukumäärä. neutronien määrän atomiytimessä.

Viite:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. “Isotooppien määritelmä ja esimerkit kemiassa.” ThoughtCo, 4. elokuuta 2017. Saatavilla täältä
2.Encyclopædia Britannican toimittajat. ”Isotoninen.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20. heinäkuuta 1998. Saatavana täältä  
3. “Isobar (Nuklidi).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. joulukuuta 2017. Saatavilla täältä 
4.Herzog, Gregory F. “Isotooppi”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, sis., 6. joulukuuta 2017. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1.'Izotopii hidrogenului'By Nicolae Coman - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons-sivuston kautta