Ero isotooppien ja isobaarien välillä

Isotoopit vs Isobaarit

Atomit ovat kaikkien olemassa olevien aineiden pieniä rakennuspalikoita. Eri atomien välillä on eroja. Samojen elementtien sisällä on myös muunnelmia. Isotoopit ovat esimerkkejä eroista yhden elementin sisällä. Isobarit ovat erilaisia ​​elementtejä, joilla on samankaltaisuus.

isotoopit

Saman elementin atomit voivat olla erilaisia. Näitä saman elementin erilaisia ​​atomeja kutsutaan isotoopeiksi. Ne eroavat toisistaan ​​sillä, että niillä on erilainen määrä neutroneja. Koska neutronien lukumäärä on erilainen, myös niiden massa lukumäärä eroaa. Saman elementin isotoopeilla on kuitenkin sama määrä protoneja ja neutroneja. Eri isotooppeja on läsnä vaihtelevina määrinä, ja tämä annetaan prosenttiarvona, jota kutsutaan suhteelliseksi runsaudeksi. Esimerkiksi vedyllä on kolme isotooppia, kuten protum, deuterium ja tritium. Heidän neutronien lukumäärä ja suhteelliset määrät ovat seuraavat.

¹H - ei neutroneja, suhteellinen runsaus on 99,985%

²H- yksi neutroni, suhteellinen runsaus on 0,015%

³H- kaksi neutronia, suhteellinen runsaus on 0%

Ydinosaan mahtuvien neutronien lukumäärä vaihtelee elementtien välillä. Näistä isotoopeista vain jotkut ovat stabiileja. Esimerkiksi hapella on kolme stabiilia isotooppia ja tinalla on kymmenen stabiili isotooppi. Suurimmassa osassa yksinkertaisia ​​elementtejä on sama neutroniluku kuin protonien lukumäärällä, mutta raskaissa elementeissä on enemmän neutroneja kuin protoneja. Neutronien lukumäärä on tärkeä ytimen vakauden tasapainottamiseksi. Kun ytimet ovat liian raskaita, niistä tulee epävakaita ja siksi nuo isotoopit muuttuvat radioaktiivisiksi. Esimerkiksi, ²³⁸ U emittoi säteilyä ja hajoaa paljon pienempiin ytimiin. Isotoopeilla voi olla erilaisia ​​ominaisuuksia niiden erilaisten massojen vuoksi. Niillä voi olla esimerkiksi erilaisia ​​pyöriä, joten niiden NMR-spektrit eroavat toisistaan. Niiden elektronimäärä on kuitenkin samanlainen, mikä johtaa samanlaiseen kemialliseen käyttäytymiseen.

Massaspektrometriä voidaan käyttää tiedon saamiseksi isotoopeista. Se antaa elementillä olevien isotooppien lukumäärän, niiden suhteellisen määrän ja massat.

Isobaarit

Isobarit ovat eri elementtien atomeja, joilla on sama massa- luku, mutta niiden atomiluvut ovat erilaisia. Toisin sanoen, heillä on erilainen määrä protoneja. Esimerkiksi, ⁴⁰S, ⁴⁰cl, ⁴⁰ar, ⁴⁰K, ja ⁴⁰Ca: lla on sama massaluku kuin 40. Kuitenkin, kuten tiedät, rikkin atomiluku on 16, kloori - 17, argon - 18, kalium - 19 ja kalsium - 20. Massamäärä on atomien protonien ja neutronien kokonaismäärä. . Koska yllä olevilla atomilla on erilainen protonien lukumäärä, saman massamäärän saamiseksi niillä tulisi olla erilaiset neutronit. Esimerkiksi rikillä tulisi olla 24 neutronia ja kloorissa 23 neutronia. Massanumero tunnetaan myös nimellä nukleonit. Siksi voimme määritellä isobaorit eri elementtien atomiksi, joilla on samat nukleonit.