Ero isotonisen ja isosmoottisen välillä

avainero isotonisen ja isosmoottisen välillä on se isotoniset liuokset sisältävät vain läpäisemättömiä liuenneita aineita, kun taas isosmoottiset liuokset sisältävät sekä läpäiseviä että läpäisemättömiä liuenneita aineita. Toinen tärkeä ero isotonisten ja isosmoottisten ratkaisujen välillä on se, että isotonisilla liuoksilla on erilaiset osmoottiset paineet kuin niitä ympäröivillä soluilla, kun taas isosmoottisilla ratkaisuilla on sama osmoottinen paine kuin soluilla, joita ne ympäröivät..

Isotoninen ja isosmoottinen ovat tyyppisiä ratkaisuja ja termejä, joita kohtaamme usein kemian laboratorioissa. Monet ovat hämmentyneitä eroista näiden kahden tyyppisten ratkaisujen välillä, jotka uskovat niiden olevan samoja. Ne eivät kuitenkaan ole samoja, ja korostamme heidän erojaan tässä artikkelissa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat liuenneita aineita
3. Mikä on isotoninen
4. Mikä on isosmoottinen
5. Vertailu rinnakkain - isotoninen vs. isosmoottinen taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mitkä ovat liuenneita aineita?

Liukenevat aineet ovat aineita, jotka liukenevat liuokseen. Isosmoottisten ja isotonisten ratkaisujen ymmärtämiseksi meidän on ymmärrettävä, että ne ovat joko läpäiseviä liuenneita tai läpäisemättömiä liuenneita aineita. Läpäiseviä liuenneita aineita ovat ne, jotka voivat kulkea solun membraanien läpi vaikuttaen osmoottiseen paineeseen kalvon läpi. Toisaalta läpäisemättömät liuenneet aineet eivät voi kulkea kalvon läpi, minkä vuoksi ne vaikuttavat vain toonisuuteen.

Mikä on isotoninen?

Isotoninen on silloin, kun liuoksella on sama suolakonsentraatio kuin ihmisen kehon veressä ja soluilla. Isotoniset liuokset sisältävät vain läpäisemättömiä liuenneita aineita ja se viittaa liuoksiin, joilla on sama osmoottinen paine kuin soluilla, joita ne ympäröivät.

Kuva 01: Isotoninen ratkaisu

Lisäksi ne eivät absorboi mitään solusta ja päinvastoin (solut eivät myöskään absorboi liuenneita aineita näistä liuoksista). Esimerkiksi liuos, joka on 154 mMNaCl, on isotoninen ihmisille.

Mikä on isosmoottinen?

Isosmoottinen on silloin, kun kahdella liuoksella on sama määrä liuenneita aineita. Niinpä siitä huolimatta, että heillä on sama osmoottinen paine kuin solulla, ne ympäröivät. Ne sisältävät läpäiseviä liuenneita aineita, jotka pääsevät sisään ja lisäävät solun osmoottista painetta. Kun solun osmoottinen paine kasvaa, aiheuttaa solun absorboimaan vettä väliaineesta, se saavuttaa tasapainon ja osmoottinen paine on sama molemmin puolin. Tällä voi olla vaikutus soluun, niin että se voi räjähtää lopulta.

Esimerkiksi sakkaroosi on ratkaisu, jossa ei ole ioneja. Sakkaroosiliuos, joka on 320 mM, on isosmoottinen ihmisille. Vertaamalla tätä sakkaroosiliuosta 154 mM NaCl-liuokseen saadaan selville, että se on 154 mM natriumia (Na) ja 154 mM kloridia (Cl) tai noin 308 millimoolia, joka on lähellä 320 millimoolia sakkaroosille.

Mikä on ero isotonisen ja isosmoottisen välillä??

Isotoninen tarkoittaa liuosta, jolla on sama liuenneen aineen pitoisuus kuin solussa tai kehon nesteessä. Isosmoottinen tarkoittaa kahden ratkaisun tilannetta, joilla on sama osmoottinen paine. Siksi isotoniset liuokset sisältävät vain läpäisemättömiä liuenneita aineita, kun taas isosmoottiset liuokset sisältävät sekä läpäiseviä että läpäisemättömiä liuenneita aineita.

Kun otetaan huomioon näiden kahden ratkaisutyypin suhde osmoottiseen paineeseen, isotonisilla liuoksilla on erilaiset osmoottiset paineet kuin niitä ympäröivillä soluilla. Isosmoottisilla liuoksilla on päinvastoin sama osmoottinen paine kuin soluilla, joita ne ympäröivät. Lisäksi isotoniset liuokset eivät saa soluja absorboimaan ympäröivää vettä tai menettämään vettä soluista. Isosmoottiset liuokset saavat solut kuitenkin absorboimaan ympäröivää vettä tai menettämään vettä soluista.

Yhteenveto - Isotoninen vs. Isosmoottinen

Termit isotoninen ja isosmoottinen ovat hyödyllisiä kuvaamaan kehon nesteiden ominaisuuksia. Molemmat termit, isotoninen, ilmaisevat ajatusta samoista liuenneista konsentraatioista, kun taas termi isosmoottinen ilmaisee ajatuksen samanlaisista osmoottisista paineista. Ero isotonisen ja isosmoottisen välillä on se, että isotoniset liuokset sisältävät vain läpäisemättömiä liuenneita aineita, kun taas isosmoottiset liuokset sisältävät sekä läpäiseviä että läpäisemättömiä liuenneita aineita.

Viite:

1. ”Tonicity”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8. helmikuuta 2018. Saatavilla täältä
2. ”Isosmoottinen.” Biologia verkossa. Saatavilla täältä  

Kuvan kohteliaisuus:

1.'Blausen 0685 OsmoticFlow Isotonic'By Blausen.com-henkilökunta (2014). “Blausen Medicalin 2014 lääketieteellinen galleria”. WikiJournal of Medicine 1 (2). DOI: 10,15347 / WJM / 2014,010. ISSN 2002-4436. - Oma työ, (CC BY 3.0) Commons Wikimedian kautta