Ero isotonisen ja hypertonisen välillä

Avainero - Isotoninen vs Hypertonic
 

On tärkeää ymmärtää toonisuuden käsite ennen isotonisen ja hypertonisen eron analysointia. Siksi kuvataan ensin lyhyesti äänisyyden käsite ja sen merkitys. Tonicity on veden pitoisuuden variaatio kahdessa liuoksessa, jotka on jaettu puoliläpäisevällä kalvolla. Se voidaan selittää myös liuosten suhteellisena vesipitoisuutena, jotka päättävät veden diffuusion suunnan ja määrän, kunnes se saavuttaa samat pitoisuudet kalvon molemmille puolille. Tunnistamalla liuosten toonisuus, voimme määrittää, mihin suuntaan vesi diffundoituu. Tätä ilmiötä käytetään yleisesti havainnollistamalla ulkoiseen ratkaisuun upotettujen solujen vastetta. Toniciteettiluokituksia, jotka yhdellä ratkaisulla voi olla suhteessa toiseen, on kolme luokitusta. Ne ovat hypertonisia, hypotonisia ja isotonisia. avainero isotonisen ja hypertonisen välillä on se hypertoninen liuos sisältää enemmän liuotinta kuin liuotettua taas liuennut ja liuotin jakautuvat tasaisesti isotoniseen liuokseen. Hypertonisten ja isotonisten ratkaisujen määritelmän muistaminen ei kuitenkaan ole välttämätöntä, jos ymmärrämme eroa isotonisten ja hypertonisten ratkaisujen välillä.

Mikä on hypertonic?

Hyper on toinen sana yllä tai liiallinen. Hypertonisissa liuoksissa on korkeampi liuenneen pitoisuuden (glukoosi tai suola) kuin solussa. Liuotetut aineet ovat elementtejä, jotka liuotetaan liuottimeen muodostaen siten liuoksen. Hypertonisessa liuoksessa liuenneiden aineiden pitoisuus on suurempi solun ulkopuolella kuin sen sisällä. Kun solu upotetaan hypertoniseen liuokseen, tapahtuu osmoottinen siirtymä ja vesimolekyylit virtaavat solusta ulos liuenneiden aineiden pitoisuuden tasapainottamiseksi ja solun koko kutistuu.

Mikä on isotoninen?

Iso on toinen sana tasa-arvoiselle ja tonic on liuoksen toonisuudelle. Isotonisissa liuoksissa on samankaltainen liuenneen pitoisuuden pitoisuus kuin vertailussa. Isotonisessa liuoksessa liuenneiden aineiden pitoisuus on sama sekä solun sisällä että ulkopuolella, mikä luo tasapainon solun organisaation ympäristössä. Kun solu upotetaan isotoniseen liuokseen, osmoottista siirtymää ei tapahdu ja vesimolekyylit diffundoituvat solukalvon läpi molemmissa suunnissa liuenneiden aineiden pitoisuuden tasapainottamiseksi. Tämä prosessi ei aiheuta solun turpoamista tai kutistumista.

Mikä on ero isotonisen ja hypertonisen välillä??

Hypertonisen ja isotonisen erot voidaan luokitella seuraaviin luokkiin.

Määritelmä Isotoninen ja hypertoninen

hypertoniset: ”Hyper” tunnetaan edellä tai liiallinen + ”tonic” tunnetaan jotain ratkaisun tapaan. Siten hypertonic ehdottaa liuoksen lisääntynyttä toonisuutta.

isotoninen: ”Iso” tunnetaan nimellä sama + “tonic” tunnetaan jotain ratkaisun tapaan. Siten isotoninen ehdottaa liuoksen samanlaista toonisuutta.

Ominaisuudet Isotoninen ja hypertoninen

Liuenneen ja liuoksen pitoisuus

hypertoniset: Liuos sisältää enemmän liuotinta kuin liuotettua.

isotoninen: Liuote ja liuotin liuoksessa jakautuvat tasaisesti.

esimerkit

hypertoniset: Puhdistettu vesi, koska puhdistettuun veteen ei ole liuennut / vähemmän liuotinta ainetta ja sen pitoisuus on erittäin alhainen verrattuna soluympäristöön.

isotoninen: Suolaliuos on isotoninen ihmisen veriplasmalle

Solujen vaste hypertonisessa ja isotonisessa liuoksessa (Katso kuva 1)

hypertoniset: Kun biologinen solu on hypertonisessa ympäristössä, vesi virtaa solukalvon läpi solusta ulos, jotta solujen pitoisuus tasapainotettaisiin sekä solussa että solun ympäristössä. Seurauksena on solu kutistuu kun vesi poistuu solusta vähentää korkeampaa liuenneen aineen pitoisuutta ulkoympäristössä.

isotoninen: Kun solu on isotonisessa liuoksessa, se ei aiheuta solun turpoamista tai kutistumista.

Veden pitoisuusgradientti

hypertoniset: Vesipitoisuusgradienttia voidaan havaita solun sisäpuolelta hypertoniseen liuokseen

isotoninen: Vesipitoisuusgradienttia ei ole

Liuotettu pitoisuusgradientti

hypertoniset: Liuotetun konsentraation gradientti nähdään hypertonisesta liuoksesta solun sisäpuolelle

isotoninen: Liuotettua pitoisuusgradienttia ei ole.

Osmoottinen muutos

hypertoniset: osmoottinen muutos on olemassa.

isotoninen: osmoottista muutosta ei ole olemassa

Veden liikkuminen

hypertoniset: Vesimolekyylit liikkuvat tai diffundoituvat nopeasti solun sisäpuolelta ulkoiseen liuossuuntaan ja siten solu menettää vettä.

isotoninen: Vesimolekyylit liikkuvat tai diffundoituvat molempiin suuntiin, ja veden diffuusionopeus on samanlainen kumpaankin suuntaan. Siten solu joko saa tai menettää vettä.

Urheilujuomat

isotoninen: Isotoninen juoma käsittää samanlaisia ​​suola-, sokerihiilihydraatti- ja elektrolyyttipitoisuuksia kuin ihmiskehossa. Isotoninen urheilujuoma on usein edullinen oraalisena nesteytysliuosena. Siinä on yleensä 4–8 g hiilihydraattia / 100 ml.

hypertoniset: Hypertoninen juoma sisältää korkeampia suola-, sokerihiilihydraatti- ja elektrolyyttipitoisuuksia kuin ihmisen kehossa. Siinä on yleensä noin 8 g hiilihydraattia 100 ml: aa kohti. Hypertonista liuosta käytetään myös osmoterapiassa aivoverenvuotojen hallintaan. Hypertoniset urheilujuomat ovat ihanteellisia niille, jotka tarvitsevat erittäin korkeatasoista energiaa.

Yhteenvetona voidaan todeta, että on olemassa kolme ratkaisumuotoa, jotka perustuvat liuenneen aineen konsentraatioon, ja ne ovat isotonisia, hypotonisia ja hypertonisia. Liuenneiden aineiden pitoisuus on sama sekä solun sisällä että ulkopuolella isotonisessa liuoksessa. Liuenneiden aineiden konsentraatio on suurempi solun sisällä kuin ulkoinen ympäristö hypotonisessa liuoksessa, kun taas hypertoninen liuos on sellainen, jossa liuenneen aineen konsentraatio on suurempi ulkopuolella kuin solun sisällä.

Viitteet Mansoor, M. A., Beverly, J. ja Sandmann. (2002). Sovellettu fyysinen farmasia. McGraw-Hill Professional. s. 54-57. Voet, D., Judith, G. V. ja Charlotte, W. P. (2001). Biokemian perusteet (Rev.). New York: Wiley. s.30. Kuvan kohteliaisuus: LadyofHatsin ”osmoottinen paine verisoluihin” - tein sen itse perustuen [1], [2], [3] ja [4]… (Public Domain) Wikimedia Commonsin kautta