Ero ionisaation ja dissosiaation välillä

Avainero - ionisaatio vs dissosiaatio
 

Ionisoituminen ja dissosiaatio ovat kemiassa tärkeät prosessit. Ionisaatio ja dissosiaatio ovat usein sekoitettuna, etenkin ioniyhdisteiden liukenemisen yhteydessä. Voidaan ajatella, että ionisten yhdisteiden liukeneminen johtaa ionisaatioon, koska ioniset yhdisteet liukenevat veteen tuottaen varautuneita hiukkasia tai ioneja. Mutta tämä on esimerkki dissosiaatiosta, koska ioniyhdisteet valmistetaan jo ioneista. Siksi tärkein ero ionisoinnin ja dissosiaatioiden välillä on se ionisaatio on uusien ionien tuottoa elektronin vahvistuksella tai menetyksellä taas dissosiaatio on yhdisteessä jo olevien ionien jakautuminen tai erottelu.

SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on ionisaatio
3. Mikä on dissosiaatio
4. Vertailu rinnakkain - ionisaatio ja dissosiaatio
5. Yhteenveto

Mikä on ionisaatio?

Ionisointi on prosessi, joka tuottaa varautuneen atomin tai molekyylin elektronin vahvistuksella tai häviöllä. Tämä prosessi tuottaa varautuneen hiukkasen. Tässä prosessissa sähköisesti neutraaleista atomeista tulee sähköisesti varautuneita hiukkasia. Tämä varaus voi olla joko positiivinen tai negatiivinen. Se riippuu elektronin vahvistuksesta tai häviöstä. Jos atomi tai molekyyli menettää elektronin, siitä tulee positiivisesti varautunut, kun taas, jos se saa elektronin ulkopuolelta, se muuttuu negatiivisesti varautuneeksi. Ionisaatioprosessi on yleensä peruuttamaton, mikä tarkoittaa, että jos atomi tai molekyyli saa elektronin, se ei vapauta sitä elektronia takaisin; Jos atomi menettää elektronin, se ei ota elektronia takaisin. Näin tapahtuu, kun tämän elektronin häviäminen tai vahvistuminen aiheuttaa stabiilin ionin, joka noudattaa oktettisääntöä.

Joskus termi ionisaatio sekoittuu dissosiaatioon. Jos harkitaan ionista yhdistettä, kuten natriumkloridia (NaCl), se muodostaa ioneja veteen liuenneena. Vaikka tämä muodostaa ioneja, tämä ei ole ionisaatio. Koska kiinteä NaCl jaetaan ioneihinsa tai niiden ionisidokset hajoavat, sitä ei voida kutsua ionisaatioksi. Siksi ionisen sidoksen halkaisu ei ole ionisaatioprosessi, koska elektroni on jo antanut yhdelle atomille toisen atomin ja vain sähköstaattinen vetovoima on olemassa. Siksi voidaan sanoa, että yhdisteet, joilla on ionisia sidoksia, eivät osallistu ionisaatioon. Vaikka ioniyhdisteet eivät voi läpikäydä ionisaatiota, kovalenttisille yhdisteille, joilla on kovalenttisidokset atomien välillä, voidaan suorittaa ionisaatioprosessi. Tämä johtuu siitä, että elektronien jakautuminen tapahtuu kovalenttisissa sidoksissa ja näiden yhdisteiden ionisaatio tuottaa uusia varautuneita hiukkasia, jotka puuttuivat edellisestä yhdisteestä. Mutta ionisaatio tapahtuu vain polaarisissa kovalenttisissa yhdisteissä, joissa on atomeja, joilla on huomattava ero elektronegatiivisuudessa. Muutoin ionisointia ei tapahdu vahvan kovalenttisen sidoksen takia. Ionisaatio tapahtuu myös metalleissa. Siellä tuotetaan positiivisesti varautuneita metalli-ioneja vapauttamalla elektroneja metalliatomeista.

Kuvio 01: Ionisointi

Mikä on dissosiaatio?

Dissosiaatio tarkoittaa yhdisteen murtumista tai pilkkomista pienemmiksi partikkeleiksi. Dissosiaatioprosessi voi johtaa tuotteisiin, jotka ovat joko sähköisesti varattuja tai neutraaleja. Tämä ei sisällä atomien elektronien vahvistuksia tai menetyksiä. Toisin kuin ionisaatioprosessi, dissosiaatio on ioneiden erottelua, joita oli jo yhdisteessä. Joskus dissosiaatio voi myös tuottaa neutraaleja hiukkasia. Esimerkiksi N: n jakauma₂O₄ johtaa kahden NO-molekyylin tuotantoon₂. Dissosiaatioprosessit ovat palautuvia suurimman osan ajasta. Tämä tarkoittaa, että erotetut ionit voidaan järjestää uudelleen tuottamaan edellinen yhdiste. Esimerkiksi, kuten edellä mainittiin, NaCl: n liukeneminen on dissosioitumisprosessi ja se tuottaa kaksi varautunutta hiukkasta. Kiinteää NaCl: tä voidaan kuitenkin saada uudelleen tietyissä olosuhteissa, mikä osoittaa, että dissosiaatio on palautuvaa. Toisin kuin ionisaatio, dissosiaatio tapahtuu ioniyhdisteissä.

Kuvio 02: Natriumkloridin dissosiaatio vedessä

Mikä on ero ionisaation ja dissosiaation välillä??

Ionisointi vs dissosiaatio
Ionisointi on prosessi, joka tuottaa uusia varautuneita hiukkasia.	Dissosiaatio on yhdisteessä jo olemassa olevien varautuneiden hiukkasten erottaminen.
Alkuperäinen yhdiste
Ionisointi sisältää polaarisia kovalenttisia yhdisteitä tai metalleja	Dissosiaatio sisältää ioniyhdisteitä.
Tuote
Ionisoituminen tuottaa aina varautuneita hiukkasia	Dissosiaatio tuottaa joko varautuneita hiukkasia tai sähköisesti neutraaleja hiukkasia.
Käsitellä asiaa
Ionisointiprosessi on peruuttamaton.	Dissosiaatio on palautuvaa.
joukkovelkakirjat
Ionisointiin sisältyy kovalenttisia sidoksia atomien välillä	Dissosiaatio sisältää yhdisteiden ionisidoksia.

Yhteenveto - Ionisointi vs dissosiaatio

Ionisoituminen ja dissosiaatio ovat kaksi erilaista prosessia. Siksi on erittäin tärkeää ymmärtää ero näiden kahden prosessin välillä. Tärkein ero ionisoinnin ja dissosioitumisen välillä on se, että dissosioituminen on yhdisteessä jo olemassa olevien varautuneiden hiukkasten erotusprosessi, kun taas ionisointi on uusien varautuneiden hiukkasten muodostumista, joita ei ollut edellisessä yhdisteessä.

Viitteet:
1. Hamza, S. A., 2014. Slide share. [Online] Saatavana osoitteessa: https://www.slideshare.net/sheikhamirhamza/dssociation-vs-ionizationppt [Käytetty 29 05 2017].
2. Chang, R., 2010. Kemia. 10. toim. New York: McGraw-Hill.

Kuvan kohteliaisuus:
1. “Natriumkloridin 214 dissosiaatio vedessä-01” OpenStax College - Anatomia ja fysiologia, Connexions-verkkosivusto. 19. kesäkuuta 2013 (CC BY 3.0) Commons Wikimedian kautta
2. “Autoprotolyse eau” - kirjoittanut Cdang - Oma työ (julkinen alue) Commons Wikimedian kautta