Ero ionisaation ja dissosiaatioiden välillä

Ionisointi vs dissosiaatio

Ionisaatio ja dissosiaatio ovat kaksi tärkeää aihetta, joista keskustellaan atomien ja molekyylien kemiassa. Ionisoinnin ja dissosiaation käsitteillä on tärkeä rooli muun muassa kemiallisissa analyyseissä, spektrometriassa, yhdisteiden ominaisuuksissa, materiaalitieteessä, säteily- ja säteilysuojelussa sekä jopa terveys- ja lääketieteissä. On ehdottoman välttämätöntä, että ymmärrät ionisoinnin ja irtaantumisen käsitteet, jotta voimme menestyä näillä aloilla. Tässä artikkelissa aiomme keskustella mitä ionisaatio ja dissosiaatio ovat, niiden määritelmät, ionisaation ja dissosiaation yhtäläisyydet, näiden kahden sovellukset ja lopuksi ero ionisaation ja dissosiaation välillä.

ionisaatio

Ionisointi on yksinkertaisesti ionin luomisprosessi. Tämä voi tapahtua monella tapaa. Molekyylistä tai atomista voi tulla ioni poistamalla elektroni, lisäämällä elektroni, poistamalla ioni tai lisäämällä ioni. Ionin negatiiviset ja positiiviset varaukset ovat epätasapainossa. Jos ionin positiiviset varaukset ovat suurempia kuin negatiiviset varaukset, ioni on kationi. Jos negatiivisia varauksia on runsaasti kuin positiivisia varauksia, ioni on anioni. Ajattele neutraalia atomia. Kationin luomiseksi suurin elektronin poisto on poistettava atomista. Energia, joka tarvitaan tämän elektronin kuljettamiseksi kiertoradalta äärettömyyteen, tunnetaan ionisaatioenergiana. Ensimmäinen vakioionisaatioenergia määritellään vähimmäisenergiaksi, joka vaaditaan syrjäisimmän elektronin poistamiseksi kokonaan kaasumaisesta atomista sen perustilassa, mitattuna standardiolosuhteissa. Päinvastainen ionisaatioprosessi on elektroniaffiniteetti, joka lisää elektroneja järjestelmään. Termin merkityksessä sekä ionisaatio että elektroniaffiniteetti ovat ionisaatioita, mutta ne on määritelty eri tavalla termodynamiikan laskennan helpottamiseksi.

disassociation

Molekyylit tehdään yleensä yhdistämällä kaksi tai useampia ioneja. Suolakiteet koostuvat natriumkationeista ja kloori-anioneista. Kun se liuotetaan veteen, molekyyli hajoaa, jolloin saadaan alkuperäisiä ioneja. Jotkut kiteet muodostuvat monien molekyylien kiteytyksestä. Sokeri on hyvä esimerkki sellaiselle kidelle. Kun tällainen kide liuotetaan veteen, molekyylit vapautuvat takaisin. Tämä on myös dissosiaatio. Elektronin poistamista järjestelmästä ei voida pitää dissosiaationa. Erottumista kutsutaan yleensä molekyylien tai ionien välisten sidosten katkeamiseksi. Kun suolaa lisätään veteen, suola irtoaa täysin, kunnes liuos on kylläinen. Kun heikkoa happoa lisätään, se irtoaa vain osittain säilytystasapainosta. Vahvat hapot, kuten HCL, irtoavat täysin.