Ero ionisten ja molekyyliyhdisteiden välillä

avainero ionisten ja molekyyliyhdisteiden välillä on, että ioniyhdisteillä on kataatioiden ja anionien väliset sähköstaattiset vetovoimat, kun taas molekyyliyhdisteillä on vain kovalenttiset kemialliset sidokset atomien välillä.

Kemialliset elementit voivat liittyä toisiinsa muodostaen kemiallisia yhdisteitä. Elementit sitoutuvat toisiinsa kemiallisten sidosten kautta, joilla on ionisia tai kovalenttisia ominaisuuksia. Jos yhdisteillä on ionisidoksia, kutsumme niitä ioniyhdisteiksi ja jos niillä on kovalenttisia sidoksia, niin ne ovat molekyyliyhdisteitä. Siksi avainero ionisten ja molekyyliyhdisteiden välillä on atomien välisessä kemiallisessa sidoksessa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Whare ovat ioniyhdisteitä
3. Mitkä ovat molekyyliyhdisteet
4. Vertailu rinnakkain - ioniset vs. molekyyliyhdisteet taulukon muodossa
5. Yhteenveto

Mitkä ovat ioniset yhdisteet?

Ioniyhdisteet ovat kemiallisia yhdisteitä, joissa on kationeja ja anioneja, jotka sitoutuvat toisiinsa ionisidoksen avulla. Siksi kationien ja anionien välillä on sähköstaattisia vetovoimia. Yhdisteellä on kuitenkin yleinen neutraali varaus, koska kationien kokonaisvaraus neutraloidaan anionien kokonaisvarauksella. Nämä ionit voivat olla joko yksiatomisia tai polyatomisia.

Yleensä ioniset yhdisteet, jotka sisältävät vetyionia (H⁺), koska kationit ovat "hapot". Sitä vastoin emäksiset ionit, kuten hydroksidi-ioni (OH^-) on läsnä emäksissä. Jos ioniyhdisteessä ei ole vetyioneja tai hydroksidi-ioneja, niin me kutsumme sitä "suolaksi".

Kuvio 01: Natriumkloridin ioninen yhdiste, joka on suola

Jotkut ioniset yhdisteet, kuten suolat, muodostuvat happo-emäksen neutralointireaktioista. jotkut yhdisteet muodostuvat liuottimen haihduttamisen, saostumisreaktioiden, kiinteiden olosuhteiden reaktioiden, jäädyttämisen, elektroninsiirtoreaktioiden kautta metallien ja ei-metallien välillä jne. Näillä yhdisteillä on tyypillisesti korkea sulamis- ja kiehumispiste. Useimmiten ne ovat kovia ja hauraita. Kiinteissä olosuhteissa melkein kaikki ioniset yhdisteet ovat sähköisolaattoreita, ja ne voivat tulla erittäin johtaviksi liuenneessa liuottimeen, kuten veteen, koska kationit ja anionit voivat liikkua vapaasti.

Mitkä ovat molekyyliyhdisteet?

Molekyyliyhdisteet ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka sisältävät atomeja, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisten kemiallisten sidosten kautta. Siksi nämä yhdisteet muodostuvat, kun atomit jakavat parittomat elektronit keskenään. Tässä elektronien jakamisessa mukana olevilla atomeilla on samanlaiset elektronegatiivisuusarvot.

Kuva 02: Kaavio triatomisesta molekyylistä, jolla on kovalenttisidokset kolmen atomin välillä

Tyypillisesti molekyyliyhdisteillä on suhteellisen alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet, koska atomit eivät ole vahvasti kiinnittyneet toisiinsa. Samoin nämä yhdisteet ovat pehmeitä ja suhteellisen joustavia. Ioniyhdisteisiin verrattuna nämä molekyyliyhdisteet ovat helposti syttyviä. Tämä johtuu siitä, että melkein kaikki palavat aineet ovat molekyyliyhdisteitä, jotka koostuvat hiili- ja vetyatomeista. Toisin kuin ioniyhdisteet, ne eivät voi johtaa sähköä liuenneena liuottimeen, koska ioneja, joita voidaan erottaa liukenemisen jälkeen, ei ole käytettävissä.

Mikä on ero ionisten ja molekyyliyhdisteiden välillä?

Ioniyhdisteet ovat kemiallisia yhdisteitä, joissa on kationeja ja anioneja, jotka sitoutuvat toisiinsa ionisidoksen avulla, kun taas molekyyliset yhdisteet ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka sisältävät atomeja, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisten kemiallisten sidosten kautta. Siksi ero ionisten ja molekyyliyhdisteiden välillä riippuu kemiallisen sidoksen luonteesta. Tuo on; avainero ioni- ja molekyyliyhdisteiden välillä on, että ioniyhdisteillä on kataatioiden ja anionien väliset sähköstaattiset vetovoimat, kun taas molekyyliyhdisteillä on vain kovalenttiset kemialliset sidokset atomien välillä.

Toisena tärkeänä erona ioni- ja molekyyliyhdisteiden välillä, ioniyhdisteet ovat kovia ja hauraita, kun taas molekyyliyhdisteet ovat pehmeitä ja suhteellisen joustavia. Tämä johtuu pääasiassa siitä, että ionisten yhdisteiden atomit pitävät tiiviisti yhdessä ionisten sidosten avulla, kun taas molekyyliyhdisteissä atomit kiinnittyvät toisiinsa suhteellisen löysästi. Lisäksi ionisten yhdisteiden sulamis- ja kiehumispisteet ovat erittäin korkeat verrattuna molekyyliyhdisteisiin.

Yhteenveto - ioniset vs. molekyyliyhdisteet

Ioniyhdisteillä on ionisia sidoksia, kun taas molekyyliyhdisteillä on kovalenttisia sidoksia. Siksi ioni- ja molekyyliyhdisteiden tärkein ero on se, että ioniyhdisteillä on kataatioiden ja anionien väliset sähköstaattiset vetovoimat, kun taas molekyyliyhdisteillä on vain kovalenttiset kemialliset sidokset atomien välillä.

Viite:

1. Helmenstine, tohtori Anne Marie "Kovalenttiset tai molekyyliyhdisteominaisuudet." ThoughtCo, 7. kesäkuuta 2018. Saatavilla täältä   
2. ”Ioniyhdiste.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20. lokakuuta 2018. Saatavilla täältä  

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Natriumkloridi-3D-ioni” kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimedia -sivuston kautta
2. ”Hiilidioksidi-3D-vdW” - kirjoittanut Jacek FH - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta