Ero ionisen ja molekyyliyhdisteen välillä

Ionic vs. molekyyliyhdiste

Molekyyliyhdisteet ovat atomit, jotka on kytketty toisiinsa jakamalla elektroneja. Periaatteessa ne sitoutuvat yhdessä sähköisesti neutraaleihin hiukkasiin, joita kutsutaan molekyyleiksi. Jotkut molekyyliyhdisteet ovat hyvin yksinkertaisia. Hyvin esimerkkejä näistä ovat piimaan mukaiset molekyylit, jotka koostuvat vain kahdesta atomista. Hiilimonoksidi (CO) on esimerkki diatomiyhdisteestä.

Molekyyliyhdisteitä kutsutaan molekyyleiksi lyhyiksi. Suurin osa nykyisistä molekyyliyhdisteistä sisältää paljon atomeja, kuten pöytäsokeri, sakkaroosi, joka on kemiallisesti kirjoitettu nimellä C12H22O11. Se tarkoittaa, että siinä on 12 hiiliatomia, 22 vetyatomia ja 11 happea.

Molekyyliyhdisteissä atomien vetovoimaa kutsutaan kovalenttiseksi sidokseksi. Molekyyliyhdisteet ovat oikeastaan ​​samat kovalenttisten yhdisteiden "samojen asioiden, joilla on eri nimi, kanssa". Molekyyliyhdisteillä on tyypillisesti vähän tai ei ollenkaan sähkönjohtavuusominaisuuksia. Tämän tyyppiset yhdisteet muodostuvat usein kahden ei-metallin välille.

Molekyyliyhdisteillä on alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet. Kuten on sanottu, ne ovat huonoja sähkönjohtajia ja voivat toimia vain pienikokoisesti, elleivät molekyyliyhdisteet ole vesipitoisia ja polaarisia. Normaalissa lämpötilassa ja paineessa (STP) nämä yhdisteet voivat olla eri tiloissa - kiinteät, kaasut tai nesteet.

On myös toisen tyyppistä yhdistettä, jota kutsutaan ioniseksi yhdisteeksi. Tämä yhdiste muodostuu, kun metallit reagoivat tai sitoutuvat ei-metallien kanssa. Niitä pidetään vierekkäin sähköisen vetovoiman avulla. Ioniyhdisteet ovat tyypillisesti kiinteitä aineita, jotka esiintyvät aina kiteinä ja joilla on korkea sulamis- ja kiehumispiste. Ne johtavat myös sähkövirtaa hyvin ollessaan sulassa tai vesipitoisessa tilassa.

Ehkä tunnetuin ioninen yhdiste on ruokasuola (NaCl). Natriumpositiivinen ioni Na + (positiivisen varauksen kationi) ja kloridi-ioni, Cl- (negatiivisen varauksen anioni) ovat muodostaneet ionisen sidoksen, joka teki ionisesta yhdisteestä. Ioniyhdisteissä tapahtuu potentiaalienergian nettomääräinen aleneminen. Tämä johtuu elektronien siirrosta atomien välillä.

Yhteenveto:

1. Molekyyliyhdisteet ovat puhtaita aineita, jotka muodostuvat, kun atomit on kytketty toisiinsa jakamalla elektroneja, kun taas ionisia yhdisteitä muodostuu elektronien siirron vuoksi.
2. Molekyyliyhdisteitä valmistetaan kovalenttisten sidosten vuoksi, kun taas ionisia yhdisteitä valmistetaan ionisten sidosten vuoksi.
3. Molekyyliyhdisteet muodostuvat kahden ei-metallin välillä, kun taas ioniset yhdisteet muodostuvat metallien ja ei-metallien välillä.
4. Molekyyliyhdisteet ovat huonoja sähköjohtimia, kun taas ioniyhdisteet ovat hyviä johtimia.
5. Molekyyliyhdisteet voivat olla missä tahansa fysikaalisessa tilassa kiinteitä, nestemäisiä tai kaasuja. Ioniyhdisteet ovat aina kiinteitä ja kiteisiä.
6. Molekyyliyhdisteitä on paljon kuin ioniyhdisteitä.