Ero ionisten ja kovalenttisten yhdisteiden välillä

Avainero - ioniset vs. kovalenttiset yhdisteet
 

Ioni- ja kovalenttisten yhdisteiden välillä voidaan havaita monia eroja niiden makroskooppisten ominaisuuksien kuten vesiliukoisuuden, sähkönjohtavuuden, sulamispisteiden ja kiehumispisteiden perusteella. Tärkein syy näihin eroihin on ero niiden sitoutumismallissa. Siksi heidän liimauskuvio voidaan pitää keskeinen ero ioniset ja kovalenttiset yhdisteet. (Ero ionisten ja kovalenttisten sidosten välillä) Kun ionisia sidoksia muodostuu, metalli luovuttaa elektroni (t) ja ei-metalli hyväksyy luovutetut elektroni (t). Ne muodostavat vahvan sidoksen sähköstaattisen vetovoiman vuoksi. Kovalenttiset sidokset muodostuvat kahden ei-metallin välillä. Kovalenttisessa sidoksessa kaksi tai useampi atomi jakaa elektroneja oktettisäännön täyttämiseksi. Ionisidokset ovat yleensä vahvempia kuin kovalenttiset sidokset. Tämä johtaa eroihin niiden fysikaalisissa ominaisuuksissa.

Mitkä ovat ioniset yhdisteet?

Ionisidokset muodostuvat, kun kahdella atomilla on suuri ero niiden elektronegatiivisuusarvoissa. Sidosten muodostumisprosessissa vähemmän elektronisesti negatiiviset atomin häviöt elektronit (elektronit) ja enemmän elektronisesti negatiiviset atomit saavat nämä elektronit. Siksi tuloksena olevat lajit ovat vastakkaisesti varautuneita ioneja ja ne muodostavat sidoksen voimakkaan sähköstaattisen vetovoiman takia.

Ionisidokset muodostuvat metallien ja ei-metallien välille. Yleensä metalleissa ei ole paljon valenssielektroneja uloimmassa kuoressa; ei-metalleilla on kuitenkin lähempänä kahdeksan elektronia valenssikuoressa. Siksi ei-metalleilla on taipumus hyväksyä elektroneja oktettisäännön täyttämiseksi.

Esimerkki ionisesta yhdisteestä on Na⁺ + cl^-  à NaCl

Natriumilla (metalli) on vain yksi valenssielektroni ja kloorilla (ei-metalli) on seitsemän valenssielektronia. 

Mitkä ovat kovalenttiset yhdisteet?

Kovalenttiset yhdisteet muodostetaan jakamalla elektroneja kahden tai useamman atomin välillä ”oktetisäännön” täyttämiseksi. Tämä sidostyyppi esiintyy yleisesti ei-metalliyhdisteissä, saman yhdisteen atomissa tai lähellä olevissa elementeissä jaksollisessa taulukossa. Kaksi atomia, joilla on melkein samat elektronegatiivisuusarvot, eivät vaihda (luovuta / vastaanota) elektroneja valenssikuorestaan. Sen sijaan he jakavat elektroneja oktetin konfiguraation aikaansaamiseksi.

Esimerkkejä kovalenttisista yhdisteistä ovat metaani (CH₄), Hiilimonoksidi (CO), jodimonobromidi (IBr)

Kovalenttinen liimaus

Mikä on ero ionisten ja kovalenttisten yhdisteiden välillä?

Määritelmä ionisille yhdisteille ja kovalenttisille yhdisteille

Ioniyhdiste: Ioniyhdiste on kationien ja anionien kemiallinen yhdiste, joita ionisidokset pitävät yhdessä hilarakenteessa.

Kovalentti yhdiste: Kovalenttinen yhdiste on kemiallinen sidos, joka muodostuu jakamalla yksi tai useampi elektroni, erityisesti elektroniparit, atomien välillä.

Ioni- ja kovalenttisten yhdisteiden ominaisuudet

Fyysiset ominaisuudet

Ioniyhdisteet:

Kaikki ioniset yhdisteet ovat kiinteinä aineina huoneenlämpötilassa.

Ioniyhdisteillä on vakaa kiderakenne. Siksi niiden sulamispisteet ja kiehumispisteet ovat korkeammat. Positiivisten ja negatiivisten ionien väliset vetovoimat ovat erittäin vahvat.

Ioniyhdiste	Ulkomuoto	Sulamispiste
NaCl - natriumkloridi	Valkoinen kiteinen kiinteä aine	801 ° C
KCl - kaliumkloridi	Valkoinen tai väritön lasimainen kide	770 ° C
MgCI2- Magnesiumkloridi	Valkoinen tai väritön kiteinen kiinteä aine	1412 ° C

Kovalenttiset yhdisteet:

Kovalentteja yhdisteitä on kaikissa kolmessa muodossa; kiinteinä aineina, nesteinä ja kaasuina huoneenlämpötilassa.

Niiden sulamis- ja kiehumispisteet ovat suhteellisen alhaiset verrattuna ioniyhdisteisiin.

Kovalentti yhdiste	Ulkomuoto	Sulamispiste
HCl-vetykloridi	Väritön kaasu	-114,2 ° C
CH4 -Metaani	Väritön kaasu	-182 ° C
CCI4 - Hiilitetrakloridi	Väritön neste	-23 ° C

johtokyky

Ioniyhdisteet: Kiinteissä ioniyhdisteissä ei ole vapaita elektroneja; siksi ne eivät johda sähköä kiinteässä muodossa. Mutta kun ioniyhdisteet liuotetaan veteen, ne tekevät liuoksen, joka johtaa sähköä. Toisin sanoen ionisten yhdisteiden vesiliuokset ovat hyviä sähkönjohtajia.

Kovalenttiset yhdisteet: Puhtaat kovalenttiset yhdisteet tai veteen liuenneet muodot eivät johda sähköä. Siksi kovalenttiset yhdisteet ovat huonoja sähköjohtimia kaikissa vaiheissa.

Liukoisuus

Ioniyhdisteet: Suurin osa ionisista yhdisteistä liukenee veteen, mutta ne ovat liukenemattomia ei-polaarisiin liuottimiin.

Kovalenttiset yhdisteet: Suurin osa kovalenttisista yhdisteistä liukenee ei-polaarisiin liuottimiin, mutta ei veteen.

Kovuus

Ioniyhdisteet: Ioniset kiinteät aineet ovat kovempia ja hauraita yhdisteitä.

Kovalenttiset yhdisteet: Kovalenttiset yhdisteet ovat yleensä pehmeämpiä kuin ioniset kiinteät aineet.

  Kuvan kohteliaisuus: ”Kovalenttinen sidosvety”, kirjoittanut Jacek FH - Oma työ. (CC BY-SA 3.0) Rhannoshin Commons “IonicBondingRH11” kautta - Oma työ. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commonsin kautta