Ero ionisten ja kovalenttisten yhdisteiden välillä

Ioniset vs. kovalenttiset yhdisteet

Ionisten ja kovalenttisten yhdisteiden välinen ero voi olla hämmentävä. Ioniyhdisteen perusmäärittely on, että ne ovat molekyylejä, jotka koostuvat varautuneista ioneista. Näillä ioneilla on vastakkaiset (sekä negatiiviset että positiiviset) varaukset. Toisaalta kovalenttiset yhdisteet ovat ei-metalleja, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa, ja koostuvat kahdesta elektronista, jotka jakautuvat kahden atomin välillä.

Ioniyhdisteen molekyylit sitoutuvat toisiinsa kahden tai useamman ionin sähköisen vetovoiman avulla. Nämä ionit voivat olla kahta tyyppiä "kationia ja anionia". Kationi tarkoittaa ioneja, joilla on positiivinen varaus, kun taas anioni tarkoittaa ioneja, joilla on negatiivinen varaus. Kationit ovat yleensä metalleja, kun taas anionit ovat yleensä ei-metalleja tai polyatomisia. Toisaalta kovalenttinen yhdiste muodostuu yleensä, kun kaksi ei-metallia on sidottu toisiinsa. Tämän tyyppisessä yhdisteessä elektronit jakautuvat (eivätkä siirry) ja tämä aiheuttaa sidoksen niiden välillä.

Ioniyhdisteillä on korkea sulamis- ja kiehumispiste, kun taas kovalenttisilla yhdisteillä on suhteellisen alhainen sulamis- ja kiehumispiste. Syynä tähän tosiseikkaan on, että ioniyhdisteet vaativat valtavan määrän energiaa ionisidostensa hajottamiseksi ja positiivisten ja negatiivisten varausten erottamiseksi toisistaan. Kovalenttiset yhdisteet erotetaan paljon helpommin, koska ne muodostuvat erillisistä molekyyleistä, jotka eivät ole vuorovaikutuksessa toistensa kanssa.

Ioniyhdisteiden sidokset ovat enemmän kidemaisia ​​kuin kovalenttisen yhdisteen sidokset. Siksi kovalenttiset yhdisteet ovat pehmeämpiä ja joustavampia. Kovalenttiset yhdisteet ovat myös palavampaa kuin ioniyhdisteet, koska ne sisältävät usein hiiltä ja vetyä.

Ioniyhdisteet auttavat johtamaan sähköä vedessä, koska ne ovat varauksenkuljettajia. Kovalenttisilla yhdisteillä ei ole tätä kykyä, koska ne eivät sisällä ioneja. Ioniyhdisteet ovat myös vesiliukoisempia kuin kovalenttiset yhdisteet. Tämä johtuu siitä, että vesi liuottaa polaarisia aineita, mikä on ionisen yhdisteen konsistenssi, kun taas kovalenttiset yhdisteet ovat ei-polaarisia.

Yhteenveto:

1.Ioniset yhdisteet muodostuvat siirtämällä positiivisesti ja negatiivisesti varautuneita elektroneja, kun taas kovalenttiset yhdisteet muodostuvat jakamalla elektronit.

2.Ioniyhdisteiden sulamis- ja kiehumispisteet ovat paljon korkeammat kuin kovalenttisten yhdisteiden.

3.Ioniset yhdisteet ovat kovia ja kidemaisia, kun taas kovalenttiset yhdisteet ovat pehmeämpiä ja joustavampia.

4.Covalentit yhdisteet ovat helposti syttyviä ioniyhdisteisiin verrattuna.

5.Ioniset yhdisteet ovat vesiliukoisempia kuin kovalenttiset yhdisteet.