Ionidipoli- ja dipolidipolivoimien välinen ero

Avainero - ionidipoli vs. dipoli Dipolin joukot
 

Molekyylien väliset voimat ovat vetovoimia, jotka esiintyvät eri molekyylien välillä. Ionidipolivoimat ja dipolidipolivoimat ovat molekyylien välisten voimien kaksi muotoa. Joitakin muita esimerkkejä molekyylien välisistä voimista ovat ioni-indusoidut dipolivoimat, vety sidokset ja Van der Waal -voimat. Nämä voimat ovat sähköstaattisia nähtävyyksiä, koska molekyylit vetoavat niiden sähkövarausten perusteella. avainero ionidipoli- ja dipolidipolivoimien välillä on se ionidipolivoimat esiintyvät ionisten lajien ja polaaristen molekyylien välillä, kun taas dipoli-dipolivoimat esiintyvät polaaristen molekyylien välillä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on ionidipolivoimat
3. Mikä on dipoli-dipolivoimat?
4. Ionidipoli- ja dipolidipolivoimien samankaltaisuudet
5. Vertailu rinnakkain - ionidipoli vs. dipoli-dipolijoukot taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on ionidipolivoimat?

Ionidipolivoimat ovat vetovoimia ionisten lajien ja polaaristen molekyylien välillä. Ionilajit voivat olla anionia (negatiivisesti varautunut laji) tai kationia (positiivisesti varautunut laji). Polaarinen molekyyli on mikä tahansa molekyyli, jolla on pysyvä sähkövarauserotus molekyylin sisällä atomien elektronegatiivisuusarvojen eroista johtuen. Elektronegatiivisuus on kyky houkutella elektroneja. Kun atomi, jolla on korkea elektronegatiivisuus, on sitoutunut atomiin, jolla on alhainen elektronegatiivisuus, sidoselektroneja houkuttelee atomi, jolla on korkea elektronegatiivisuus (silloin se saa osittaisen negatiivisen varauksen), jolloin vähemmän sähköä negatiiviselle atomille annetaan osittainen positiivinen varaus. Tätä varauksen erottumisen tilaa kutsutaan polarisaatioksi ja molekyyliä kutsutaan polaariseksi molekyyliksi.

Ionidipolin voimat ovat voimakkaampia kuin dipoli-dipolivoimat. Tämä johtuu siitä, että tämäntyyppiseen molekyylien väliseen voimaan liittyy ionilajeja, joilla on suurempi sähkövaraus verrattuna polaariseen molekyyliin. Ionidipolivoimat ovat jopa voimakkaampia kuin vedysidos. Tämä vuorovaikutus tapahtuu ionien ja dipolin välisten sähköstaattisten vuorovaikutusten takia.

Kuva 01: Metalli-ionien hydraatio tapahtuu metalli-ionin ja vesimolekyylien (dipoli) välisen vetovoiman vuoksi

Ionidipolivoimien alaluokka on ioni-indusoimat dipolivoimat, joihin liittyy ei-polaarinen molekyyli polaarisen molekyylin sijasta. Ei-polaarisella molekyylillä ei ole dipolia (ei varauserotusta). Ionin varaus saa ei-polaarisen molekyylin polarisoitumaan vääristämällä ei-polaarisen molekyylin elektronipilven..

Mitkä ovat dipolin dipolivoimat?

Dipoli-dipolivoimat ovat molekyylien välisiä voimia, joita esiintyy polaaristen molekyylien välillä. Nämä ovat sähköstaattisia voimia. Kun muodostetaan tämän tyyppistä voimaa, polaariset molekyylit pyrkivät kohdistamaan siten, että molekyylien välinen vetovoima maksimoidaan vähentämällä potentiaalienergiaa. Tämä kohdistus vähentää myös molekyylien välisiä heikentymisiä.

Kuva 02: Vetovoima polaaristen HCl-molekyylien välillä

Kun tarkastellaan sarjaa yhdisteitä, joilla on samanlaiset moolimassat (joilla on molekyylien väliset dipoli-dipoli-vuorovaikutusvoimat), dipoli-dipoli-voimien vahvuus kasvaa polaarisuuden kasvaessa. Näin tapahtuu, koska kun napaisuus on korkea, se tarkoittaa varauksen erotusta. Kun molekyylin erotus on suuri (saman varauksen korkealla varauksella positiiviset ja negatiiviset päätteet), sillä on taipumus houkutella voimakkaasti vastakkaisia ​​varauksia. Tämä johtaa myös yhdisteiden kiehumispisteen nousuun. Suuremmat dipoli-dipoli-voimat, sitä suurempi kiehumispiste.

Mitkä ovat ionidipoli- ja dipolidipolivoimien samankaltaisuudet??

• Sekä ionidipoli- että dipolidipolivoimat ovat molekyylien välisiä vuorovaikutustyyppejä
• Sekä ionidipoli- että dipolidipolivoimat ovat sähköstaattisia voimia

Mikä on ero ionidipoli- ja dipolidipolivoimien välillä?

Ionidipoli vs. dipolidipolivoimat
Ionidipolivoimat ovat houkuttelevia voimia ionisten lajien ja polaaristen molekyylien välillä.	Dipoli-dipolivoimat ovat molekyylien välisiä voimia, joita esiintyy polaaristen molekyylien välillä.
Vahvuus
Ionidipolin voimat ovat voimakkaampia kuin vety sidokset ja dipoli-dipoli voimat.	Dipoli-dipoli-voimat ovat heikompia kuin vety sidokset ja ionidipoli voimat.
komponentit
Ionidipolivoimat syntyvät ionien (kationien tai anionien) ja polaaristen molekyylien välillä.	Dipoli-dipoli-voimat syntyvät polaaristen molekyylien välillä.

Yhteenveto - Ionipipoli vs. dipoli Dipolin joukot

Ionidipolivoimat ja dipolidipolivoimat ovat molekyylien välisiä voimia, joita esiintyy erilaisten kemiallisten lajien, kuten kationien, anionien ja polaaristen molekyylien välillä. Polaariset molekyylit ovat kovalenttisia yhdisteitä, joissa on dipoleja (sähkövarauserot). Polaarisella molekyylillä on positiivisesti varautunut pää ja negatiivisesti varautunut pää samassa molekyylissä. Siksi näissä päätelaitteissa voi olla sähköstaattisia nähtävyyksiä vastakkaisilla varauksilla. Ioni-dipoli- ja dipoli-dipoli-voimien välinen ero on, että ioni-dipoli-voimat ovat ionilajien ja polaaristen molekyylien välillä, kun taas dipoli-dipoli-voimat ovat polaaristen molekyylien välillä..

Viite:

1. “11.3: Dipoli-dipoli-voimat.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 11. helmikuuta 2018. Saatavilla täältä  
2.Dipoli-dipoli-voimat. Saatavilla täältä 
3. ”Molekyylienvälinen voima”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. maaliskuuta 2018. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1.'Na + H2O'By Taxman (Public Domain) Commons Wikimedian kautta  
2.'Dipoli-dipoli-vuorovaikutus-HCl-2D'By Benjah-bmm27 - Oma työ, (julkinen alue) Commons Wikimedian kautta