Ero indusoidun dipolin ja pysyvän dipolin välillä

avainero indusoidun dipolin ja pysyvän dipolin välillä on se indusoitu dipolimomentti voi muuttua, kun dipolimomenttiin vaikuttavat tekijät muuttuvat, kun taas muuttuvat ulkoiset tekijät eivät vaikuta pysyvään dipolimomenttiin.

Molekyylien väliset voimat ovat molekyylien välistä vuorovaikutusta. Nämä vuorovaikutukset voivat sisältää sekä nähtävyyksiä että vastoinkäymisiä. Houkuttelevat molekyylien väliset voimat aiheuttavat yhdisteiden, kuten kiteiden, muodostumisen. Yleisimpiä houkuttelevia molekyylien välisiä voimia ovat vety-, ionisidokset, ioni-indusoidut dipoli-vuorovaikutukset, ioni-pysyvät dipoli-vuorovaikutukset ja Van der Waal -voimat.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on indusoitu dipoli? 
3. Mikä on pysyvä dipoli
4. Vertailu rinnakkain - indusoitu dipoli vs. pysyvä dipoli taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on indusoitu dipoli?

Indusoidulla dipolilla tarkoitetaan dipolimomenttia, joka syntyy ei-polaarisessa yhdisteessä lähellä olevan ionin vaikutuksesta. Ioni- ja ei-polaarinen yhdiste muodostavat tässä vuorovaikutuksen, jota kutsutaan ionin indusoimaksi dipoli-vuorovaikutukseksi. Ionin varaus indusoi dipolin (polaroituneen kemiallisen lajin) muodostumisen. Lisäksi ioni voi hylätä ei-polaarisen yhdisteen elektronipilven pääsemällä lähemmäksi ei-polaarista yhdistettä.

Kuva 01: Indusoidun dipolin muodostuminen ladatun lajin läsnäollessa

Sekä negatiiviset että positiivisesti varautuneet ionit voivat aiheuttaa tämän tyyppisiä dipolimomenteja. Otetaan esimerkiksi negatiivisesti varautunut ioni, joka indusoi dipolimomentin ei-polaarisessa yhdisteessä. Ei-polaarisen yhdisteen puolella, joka on lähempänä ionia, saadaan osittainen positiivinen varaus, koska ionin negatiiviset elektronit hylkivät elektronipilven. Tämä puolestaan ​​antaa ei-polaarisen yhdisteen toiselle puolelle osittaisen negatiivisen varauksen. Siksi ei-polaariseen yhdisteeseen syntyy indusoitu dipoli.

Samoin positiivisen varauksen ioni houkuttelee elektronipilviä antaen osittaisen negatiivisen varauksen ei-polaarisen yhdisteen puolelle, joka on lähempänä positiivista ionia..

Mikä on pysyvä dipoli?

Pysyvällä dipolilla tarkoitetaan dipolimomenttia, joka alun perin tapahtuu yhdisteessä epätasaisen elektronijakauman vuoksi. Siksi polaarinen yhdiste sisältää pysyvän dipolimomentin.

Kuva 02: Pysyvien dipolien välinen vetovoima ja heijastus

Tässä polaarinen yhdiste sisältää kaksi eri atomia, joilla on erilaiset elektronegatiivisuusarvot. Tästä syystä polaarisen yhdisteen enemmän sähköä negatiivinen atomi (t) houkuttelee sidoselektroneja kuin vähemmän sähköä negatiiviset atomit. Tämä luo tilan, jossa enemmän elektronisesti negatiivinen atomi saa osittaisen negatiivisen varauksen, kun taas vähemmän sähköä negatiivinen atomi saa osittaisen positiivisen varauksen. Tämä muodostaa pysyvän dipolin molekyyliin.

Mikä on ero indusoidun dipolin ja pysyvän dipolin välillä?

Indusoidulla dipolilla tarkoitetaan dipolimomenttia, joka syntyy ei-polaarisessa yhdisteessä lähellä olevan ionin vaikutuksesta. Pysyvällä dipolilla tarkoitetaan sitä vastoin dipolimomenttia, joka alun perin tapahtuu yhdisteessä epätasaisen elektronijakauman vuoksi. Lisäksi indusoitua diploe esiintyy ei-polaarisissa yhdisteissä, kun taas pysyvä dipoli esiintyy polaarisissa yhdisteissä. Siksi keskeinen ero indusoidun dipolin ja pysyvän dipolin välillä on se, että indusoitu dipolimomentti voi muuttua, kun dipolimomenttiin vaikuttavia tekijöitä muutetaan, kun taas muuttuvat ulkoiset tekijät eivät vaikuta pysyvään dipolimomenttiin.

Alla oleva infografinen taulukko kuvaa indusoidun dipolin ja pysyvän dipolin välisen eron.

Yhteenveto - indusoitu dipoli vs. pysyvä dipoli

Indusoidulla dipolilla tarkoitetaan dipolimomenttia, joka syntyy ei-polaarisessa yhdisteessä lähellä olevan ionin vaikutuksesta. Pysyvällä dipolilla tarkoitetaan sitä vastoin dipolimomenttia, joka alun perin tapahtuu yhdisteessä epätasaisen elektronijakauman vuoksi. Joten, keskeinen ero indusoidun dipolin ja pysyvän dipolin välillä on se, että indusoitu dipolimomentti voi muuttua, kun dipolimomenttiin vaikuttavia tekijöitä muutetaan, kun taas muuttuvat ulkoiset tekijät eivät vaikuta pysyvään dipolimomenttiin.

Viite:

1. ”Ioni - indusoidut dipoli-yhteisvaikutukset.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 5. kesäkuuta 2019, saatavana täältä.
2. ”Molekyylienvälinen voima”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29. tammikuuta 2020, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Kaavio hetkellisestä dipolista - indusoidusta dipolin vuorovaikutuksesta”, kirjoittanut Christopher Rowley - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedia -sivuston kautta
2. ”Kaavio kahden dipolaarisen molekyylin välisestä sähköstaattisesta vuorovaikutuksesta”, kirjoittanut Cnrowley - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta