Hydroniumionin ja vetyionin välinen ero

Hydroniumioni vs. vetyioni

Vety, joka on jaksollisen taulukon ensimmäinen ja pienin elementti, merkitään nimellä H. Se luokitellaan jaksollisen ryhmän 1 ja ajanjaksoon 1 elektronikonfiguraationsa vuoksi: 1s¹. Vety voi viedä elektronin negatiivisesti varautuneen ionin muodostamiseksi tai voi helposti luovuttaa elektronin positiivisesti varautuneen protonin tuottamiseksi tai jakaa elektronin kovalenttisten sidosten muodostamiseksi. Tämän kyvyn vuoksi vetyä on läsnä monissa molekyyleissä, ja se on erittäin runsas alkuaine maapallolla. Vetyssä on kolme isotooppia, nimeltään protium-¹H (ei neutroneja), deuterium-²H (yksi neutroni) ja tritium- ³H (kaksi neutronia). Protium on runsain niistä kolmesta, joiden suhteellinen runsaus on noin 99%. Vety esiintyy diatomisena molekyylinä (H₂) kaasufaasissa, ja se on väritön, hajuton kaasu. Lisäksi vety on erittäin syttyvä kaasu, ja se palaa vaaleansinisellä liekillä. Normaalissa huoneenlämpötilassa vety ei ole kovin reaktiivinen. Kuitenkin korkeissa lämpötiloissa se voi reagoida nopeasti. H₂ on nollahapetustilassa; siksi se voi toimia pelkistysaineena pelkistämään metallioksideja tai klorideja ja vapauttamaan metalleja. Vetyä käytetään kemianteollisuudessa, kuten ammoniakin tuotantoon Haber-prosessissa. Nestemäistä vetyä käytetään polttoaineena raketeissa ja ajoneuvoissa.

Jaksotaulukon elementit eivät ole vakaita paitsi jalokaasut. Siksi elementit yrittävät reagoida muiden elementtien kanssa jalokaasuelektroni-konfiguraation saamiseksi stabiilisuuden saavuttamiseksi. Samoin vedyn on saatava elektronia jalokaasun, heliumin elektronikonfiguraation saavuttamiseksi. Kaikki ei-metallit reagoivat vedyn kanssa muodostaen vetyioneja. Ionit ovat tärkeitä eri tavoin. He johtavat sähköä ratkaisuihin. Kun eri ionit yhdistetään, syntyy yhdisteitä, joilla on uusia ominaisuuksia. Erityisesti vetyionit ovat tärkeitä happamuuden ylläpitämisessä.

Vetyioni

Vetyionia kutsutaan myös hydroniksi. Se valmistetaan poistamalla yksi elektroni atomivetystä. Vetyionilla on +1 varaus (yksiarvoinen). Protiumin kationia kutsutaan erityisesti protoneiksi, ja ne ovat tyyppiä vetyatomeja, joita pidämme pääasiassa protiumina, jonka luonnollinen runsaus on erittäin korkea verrattuna muihin isotooppeihin. Tätä esiintyy vesiliuoksissa hydroniumioneina (H₃O⁺). Vetyionit ovat vastuussa happamuudesta, ja vetyionien pitoisuus otetaan pH-arvojen laskemiseksi. Kun vetyatomit reagoivat muiden ei-metallien kanssa, muodostuu vetyioneja, ja nämä vapautuvat vesipitoiseen väliaineeseen kokonaan tai osittain, kun molekyyli liukenee.

Hydroniumioni

Hydroniumionia merkitään symbolilla H₃O⁺. Se on positiivinen ioni, joka syntyy veden protonoinnilla. Kun kaksi vesimolekyyliä saatetaan reagoimaan, voi muodostua hydroniumioni ja hydroksidi-ioni (veden automaattinen dissosiaatio). Puhtaassa vedessä hydroniumionien ja hydroksidi-ionien lukumäärä on sama, jolloin pH-arvo on 7.