Eroisuus kloorivetykloridin ja suolahapon välillä

Vetykloridi vs suolahappo

Tunnistamme hapon normaalisti protonin luovuttajaksi. Hapoilla on hapan maku. Limemehu, etikka ovat kaksi happoa, joita kohtaamme kotona. Ne reagoivat vettä tuottavien emästen kanssa ja myös reagoivat metallien kanssa H: ksi₂, lisää siten metallin korroosionopeutta. Hapot voidaan luokitella kahteen perustuen niiden kykyyn dissosioitua ja tuottaa protoneja. Vahvat hapot ionisoituvat täysin liuoksessa protonien tuottamiseksi. Heikot hapot dissosioituvat osittain ja antavat vähemmän määriä protoneja. K on hapon dissosiaatiovakio. Se antaa osoituksen kyvystä menettää heikon hapon protoni.

Voit tarkistaa, onko aine happo vai ei, voimme käyttää useita indikaattoreita, kuten lakmus- tai pH-paperia. PH-asteikossa hapot ovat edustettuna välillä 1-6. Hapon, jonka pH on 1, sanotaan olevan erittäin vahva, ja kun pH-arvo nousee, happamuus vähenee. Lisäksi hapot muuttuvat sinisestä lakmusesta punaiseksi.

Kaikki hapot voidaan jakaa kahteen osaan orgaanisina hapoina ja epäorgaanisina hapoina niiden rakenteesta riippuen. Kloorivetyhappo on yleisesti käytetty vahva epäorgaaninen happo. Se tunnetaan myös mineraalihappona, ja se on johdettu mineraalilähteistä. Epäorgaaniset hapot vapauttavat protoneja liuenneessa veteen.

Vetykloridi

Vetykloridi on kaasumaisessa muodossa, ja sillä on HCl: n molekyylikaava. Se on huoneenlämmössä kaasuton ja väritön. Tämä on piimaan mukainen molekyyli, ja sen moolimassa on 36,46 g mol^-1. Sillä on pistävä haju.

Molekyylin klooriatomi ja vetyatomi on kytketty kovalenttisen sidoksen kautta. Tämä sidos on polaarinen johtuen kloorin suuremmasta elektronegatiivisuudesta vedyyn verrattuna. Vetykloridi liukenee hyvin veteen. Seuraava on HCI: n dissosioitumisreaktio vesipitoisessa väliaineessa.

HCI + H₂0 - H₃O⁺ +cl^-

Vetykloridia tuotetaan vetykaasusta ja kloorikaasusta. Valmistettua vetykloridia käytetään pääasiassa suolahapon tuottamiseen.

Suolahappo

Suolahappo, jota kutsutaan myös HCl: ksi, on mineraalihappo, joka on erittäin vahva ja erittäin syövyttävä. Tämä on väritöntä, palamatonta nestettä. Se on vakaa, mutta reagoi helposti emästen ja metallien kanssa. Sillä on kyky ionisoida ja luovuttaa vain yksi protoni. Koska se on vahva happo, HCl: n happo dissosiaatiovakio on erittäin suuri.

HCl: tä käytetään lannoite-, kumi-, tekstiili- ja väriaineteollisuudessa. Se on myös laajalti käytetty happo laboratorioissa emäksen titraamiseksi tai happamien väliaineiden tuottamiseksi tai emäksisten liuosten neutraloimiseksi jne..

Mitä eroa on kloorivetykloridin ja suolahapon välillä??

• Sekä vetykloridi että suolahappo ovat sama yhdiste, mutta kloorivety on kaasumaisessa vaiheessa, kun taas suolahappo on liuos.

• Kun vetykloridi liukenee veteen, muodostuu suolahappoa.

• Vetykloridi on väritön kaasu. Kun se liittyy kosteuteen, se voi muodostaa valkoisia höyryjä, joka on suolahappoa.