Ero vety- ja kovalenttisidoksissa

Aihe tekee erittäin selväksi, että artikkeli perustuu joihinkin kemian käsitteisiin. Niille teistä, jotka tietävät kemiallisen sitoutumisen peruskäsitteet, on helppo ymmärtää, että keskustelu koskee kahden tyyppisiä sidoksia. Mitä tulee muihin, sanokaamme vain, että atomien ja molekyylien välillä esiintyvien monien kemiallisten sidosten joukossa aiomme keskustella ja erotella kaksi erittäin tärkeää sidostyyppiä, nimittäin vety- ja kovalenttisidoksia..

On hyvin usein, että ihmiset sekoittavat nämä kaksi. Tämä johtuu epämääräisestä määritelmästä, jota tarjottiin selittämään nämä suhteessa muun tyyppisiin joukkovelkakirjoihin. Yksinkertaisin määritelmä, jota tarjotaan, on, että kahden ei-metallin välinen sidos on yleensä kovalentti, kun taas metallin ja ei-metallin välinen sidos on ioninen. Nämä määritelmät ovat melko yleisiä, ja niihin on paljon poikkeuksia ja ristiriitoja. Ensinnäkin on huomattava, että kaikki kahden ei-metallin väliset sidokset eivät kuulu kovalenttisten sidosten luokkaan; on myös muita sidoksia, joista yksi on vety sidos.

Kovalenttinen sidos on määritelmän mukaan kemiallisen sidoksen muoto, joka syntyy, koska elektroniparit jakautuvat samojen tai erillisten atomien välillä. Kovalenttinen sitoutuminen puolestaan ​​tarkoittaa stabiilia voimatasapainoa (sekä houkuttelevaa että vastenmielistä) atomien välillä, kun ne jakavat elektroneja. Jakaminen antaa jokaiselle osallistuvalle atomille saavuttaa ulomman vaipan, joka vastaa täydellistä valenssikuorta tai ulkokuorta. Tämä vastaa elektronien vakaata kokoonpanoa. Sitä vastoin vedynsidos on oikeastaan ​​nimitys erityisen tyyppisten molekyylien välisestä staattisesta vetovoimasta, joka tunnetaan polaarimolekyyleinä. Sidos tapahtuu ainutlaatuisesti, kun vetyatomi, joka on jo sitoutunut voimakkaasti elektronegatiiviseen atomiin (yksi kolmesta; happi, typpi tai fluori), kokee läheisyydessä olevan atomin toisen vetovoiman, joka on myös erittäin elektronegatiivinen. Huomaa, että vedyn on oltava siellä, jotta tapahtuu vety sidos, ja tästä syystä sidoksen nimi. Myös yhden kolmesta edellä mainitusta atomista tulisi sitoa siihen. Tämä johtuu siitä, että typpi, fluori ja happi ovat erittäin elektronegatiivisia, ts. Houkuttelevat elektroneja itseään kohti. Tämä saa vedyn käyttäytymään positiivisesti varautuneena hiukkasena, koska negatiivisesti varautuneet elektronit ovat houkutelleet kohti vastaavaa typpi-, fluori- tai happiatomia. Siksi tämä vetyhiukkas, joka on nyt positiivinen, houkuttelee helposti negatiivisuutensa vuoksi toista elektronegatiivista atomia kohti. Vedosidoksen nimen käyttäminen tässä kemiallisessa vuorovaikutuksessa on enemmän kuin väärän muodon käyttämistä, koska muodostuneen todellisen sidoksen välillä ei ole. Itse asiassa on olemassa kahden navan ja navan välisiä nähtävyyksiä.

Kovalenttisessa sitoutumisessa tapahtuvia vuorovaikutuksia ovat metalli-metalli-sitoutuminen, kolmen keskuksen kaksi elektronisidosta, agostaattiset vuorovaikutukset, π-sitoutuminen ja σ-sitoutuminen. On todellakin huomattavaa, että kovalenssi on suurin atomien välillä, joilla on samanlaiset elektronegatiivisuudet. Tämä merkitsee, että näiden kahden atomin ei tarvitse olla sama elementti, mutta niiden elektronegatiivisuuden tulisi olla vertailukelpoinen ja lähellä voimakkaiden sidosten mahdollistamiseksi. Vastoin tätä, vety sidokset ovat molekyylien välisiä, ts. Tapahtuvat molekyylien välillä tai yhden molekyylin eri osien välillä. Vety sidokset ovat melko vahvoja; vahvempia kuin van der Waals -voimat, mutta ovat heikompia kuin kovalenttiset ja ioniset sidokset. Esimerkkejä molekyyleistä, joissa vety sitoutuu, sisältyy vesi sekä jotkut orgaaniset molekyylit, kuten proteiinit, DNA jne.

Yhteenveto eroista pisteinä

1. Kovalenttinen sidos - kemiallinen sidos, joka syntyy elektroniparien jakautumisen seurauksena samojen tai erillisten atomien välillä. Kovalenttinen sitoutuminen tarkoittaa stabiilia voimatasapainoa (sekä houkuttelevaa että heijastavaa) atomien välillä, kun ne jakavat elektroneja, jakaminen sallii kunkin mukana olevan atomin saavuttaa ulkokuori, joka vastaa täydellistä valenssikuorta tai ulkokuorta; vety sidos on sähköstaattinen vetovoima erityyppisten molekyylien välillä, joita kutsutaan polaarisiksi molekyyleiksi. Sidos syntyy ainutlaatuisesti, kun vetyatomi, joka on jo sitoutunut voimakkaasti elektronegatiiviseen atomiin (yksi kolmesta; happi, typpi tai fluori), kokee läheisestä atomista toisen vetovoiman, joka on myös erittäin sähköä negatiivinen

2. Kovalenttinen sitoutuminen voi tapahtua monenlaisten atomien välillä; vety sidokset vaativat vetyä ja yhtä happea, typpeä tai fluoria

3. Kovalenttinen sidos on vahvempi kuin vety sidos