Ero raskaan ja kevyen veden välillä

avainero raskaan ja kevyen veden välillä on se raskaassa vedessä on deuterium-isotooppi, kun taas kevyessä vedessä on protium-isotooppi.

Vesi on vetymonoksidi (H₂O). Se on erittäin yleinen neste, koska meidän kaikkien täytyy juoda vettä kehomme moitteettoman toiminnan kannalta. Vesi on todella ihmemolekyyli. Se on runsas epäorgaaninen yhdiste elävässä aineessa. Yli 75% kehomme koostuu tästä epäorgaanisesta yhdisteestä. Se on solujen komponentti ja toimii liuottimena ja reagenssina. Tässä artikkelissa keskustelemme kahdesta vesityypistä: raskas ja kevyt vesi. Ero raskaan ja kevyen veden välillä on niiden kemiallisessa koostumuksessa, koska näissä vesimuodoissa on vedyn isotooppeja eikä vetyatomeja.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on raskas vesi 
3. Mikä on kevyt vesi
4. Vertailu rinnakkain - raskas vesi vs. kevyt vesi taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on raskas vesi?

Raskaan veden kaksi vetyatomia H2O on korvattu deuteriumatomilla. Se tarkoittaa; siinä on kaksi deuteriumatomia kuin vetyatomeja. Se on samanlainen kuin vesi. Deuterium on yksi vedyn isotoopeista. Deuteriumin ytimessä on protoni ja neutroni. Siksi sen massa on kaksi ja atominumero on yksi. Myös deuterium annetaan muodossa ²H ja tunnetaan nimellä raskas vety. Mutta yleisimmin sitä edustaa D. Siksi raskaalla vedellä on molekyylikaava D₂O.

Kuva 01: Raskas vesi ydinreaktorille

Raskas vesi on läpinäkyvää ja väriltään vaaleansinistä. Sillä voi olla erilaisia ​​kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia kuin sen vetyanalogilla. Raskaan veden moolimassa on 20,0276 g mol^-1. Lisäksi tämä vesimuoto on käyttökelpoinen ydinreaktoreissa ja kemiallisten ja biokemiallisten prosessien tutkimuksissa (käytetään isotrooppisena merkkiaineena).

Mikä on kevyt vesi?

Kevyt vesi tarkoittaa vettä, H₂O, joka on kaikkien tiedossa. Vesi on jotain, jota ilman emme voi elää. Kaksi vetyä sitoutuu kovalenttisesti happiatomiin muodostaen vesimolekyylejä. Molekyyli saa taivutetun muodon minimoidakseen elektronien yksinäisen parisidoksen heikentymisen, ja H-O-H-kulma on 104^O.

Kuva 02: Kevyt vesi on normaalia juomavettä

Vesi on kirkasta, väritöntä, mautonta, hajutonta nestettä ja sitä esiintyy eri muodoissa, kuten sumussa, kasteessa, lumessa, jäässä, höyryssä jne. Mutta se menee kaasufaasiin kuumennettaessa sitä yli 100 ° C: n lämpötilassa. normaali ilmanpaine. Huoneenlämpötilassa se on neste, vaikka sen molekyylipaino on pieni 18 gmol^-1.

Veden kyky muodostaa vety sidoksia on yksi sen ainutlaatuisimmista ominaisuuksista. Yksi vesimolekyyli voi muodostaa neljä vety sidosta. Lisäksi happi on enemmän elektronegatiivista kuin vety, mikä tekee vesimolekyylin O-H-sidoksista polaarisia. Polaarisuudestaan ​​ja kyvystään muodostaa vedysidoksia, vesi on voimakas liuotin. Se tunnetaan yleisenä liuottimena, koska se kykenee liuottamaan suuren määrän materiaaleja.

Lisäksi vedellä on suuri pintajännitys ja suuret tarttuvuusvoimat. Siksi se kestää lämpötilan muutoksia menemättä kaasu- tai kiinteään muotoon. Ja tämä tunnetaan nimellä korkea lämpökapasiteetti, joka on tärkeä elävien organismien selviytymiselle.

Mikä on ero raskaan ja kevyen veden välillä?

Raskas vesi on vesimuoto, jonka kaksi H2O-vetyatomia on korvattu deuteriumatomilla. Pehmeä vesi on tavallista vettä, jonka molekyylissä on kaksi vetyatomia ja happiatomi. Joten tärkein ero raskaan ja kevyen veden välillä on se, että raskaassa vedessä on deuteriumisotooppeja, kun taas kevyessä vedessä on protioisotooppeja.

Lisäksi raskaan ja kevyen veden moolimassat eroavat toisistaan. Raskaan veden moolimassa on 20,0276 g / mol ja kevyen veden moolimassa on 18 g / mol. Lisäksi erona raskaan ja kevyen veden välillä on niiden kemialliset kaavat; raskaalle vedelle se on D₂O kevyen veden ollessa H₂O.

Yhteenveto - raskas vesi vs kevyt vesi

Vesi on välttämätöntä meille kaikille, ja meidän täytyy juoda riittävä määrä vettä päivittäin. Veden muotoja on kaksi: raskas vesi ja kevyt vesi. Keskeinen ero raskaan ja kevyen veden välillä on se, että raskaassa vedessä on deuterium-isotooppi, kun taas kevyessä vedessä on protium-isotooppi.

Viite:

1. ”Kevyt vesi”. Kevyt vesi - energiakasvatus, saatavana täältä.
2. Britannica, tietosanakirjan toimittajat. "Raskas vesi." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2. maaliskuuta 2016, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”3965562” (Pixabay-lisenssi) Pixabayn kautta
2. ”2296444” (Pixabay-lisenssi) Pixabayn kautta