Ero halogeenien ja halogenidien välillä

avainero halogeenien ja halogenidien välillä on, että halogeenit ovat kemiallisia elementtejä, joiden uloimmassa p-orbitaalissa on yksi pariton elektroni, kun taas halogeeneilla ei ole parittomia elektroneja.

Halogeenit ovat ryhmän 7 alkuaineita. Koska p-orbitaaleissa on pariton elektroni, halogeenien yleisin hapetustila on -1, koska ne voivat saada stabiilin hankkimalla yhden elektronin. Tämä elektronin vahvistuessa muodostaa halogenidin. Siksi halogenidit ovat halogeenien anioninen muoto.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat halogeenit
3. Mitkä ovat halidit
4. Vertailu rinnakkain - halogeenit vs. halogenidit taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mitä ovat halogeenit??

Halogeenit ovat ryhmän 7 kemiallisia alkuaineita, joissa on 5 elektronia uloimmassa p-orbitaalissa. Lisäksi näillä elementeillä on yksi parittomat elektronit uloimmassa p-kiertoradallaan. Siksi on erittäin reaktiivista saada elektronia ulkopuolelta ja tulla stabiiliksi. Ne muodostavat helposti anionisen muodon, halogenidin, saamalla yhden elektronin.

Kuva 01: Halogeenien ulkonäkö. (Vasemmalta oikealle: kloori, bromi, jodi.)

Tämän ryhmän jäsenet ovat fluori (F), kloori (Cl), bromi (Br), jodi (I) ja astatiini (At). Lisäksi syy sille, että heille annetaan nimi halogeeni, on, että ne kaikki voivat muodostaa natriumsuoloja, joilla on samanlaiset ominaisuudet. Voimme nähdä kaikki aineen vaiheet tässä ryhmässä; fluori ja kloori ovat luonteeltaan kaasuja, bromi on nestemäinen ja jodi on kiinteä yhdiste normaaleissa olosuhteissa. Astatiini on radioaktiivinen alkuaine. Lisäksi näiden elementtien yleinen elektronikonfiguraatio on ns²np⁵.

Mitkä ovat halideja?

Halidit ovat halogeenien anionisia muotoja. Siksi nämä kemialliset lajit muodostuvat, kun halogeeni saa elektronin ulkopuolelta saadakseen vakaan elektronikonfiguraation. Sitten elektronikonfiguraatiosta tulee ns²np⁶. Halidilla on kuitenkin aina negatiivinen varaus. Tämän ryhmän jäseniin kuuluu fluori (F^-), kloridi (Cl^-), bromidi (Br^-), jodidi (I^-) ja astatiini (At^-). Suolat, joissa on nämä ionit, ovat halogenidisuoloja. Lisäksi kaikki nämä halogenidit ovat värittömiä ja esiintyvät kiinteissä kiteisissä yhdisteissä. Näillä kiintoaineilla on suuri muodostumisen negatiivinen entalpia. Siksi tämä tarkoittaa, että nämä kiinteät aineet muodostuvat helposti.

On olemassa erityisiä testejä, joista voimme tunnistaa halogenidin esiintymisen. Voimme esimerkiksi käyttää hopeanitraattia kloridien, bromidien ja jodidien läsnäolon osoittamiseen. Tämä johtuu siitä, että kun lisäämme hopeanitraattia liuokseen, joka sisältää kloridi-ioneja, hopeakloridi saostuu. Jos lisäämme hopeanitraattia bromidipitoiseen liuokseen, muodostuu kermainen hopeabromidisaostuma. Jodidi-ionia sisältäville liuoksille se antaa vihreän sakan. Emme kuitenkaan pysty tunnistamaan fluoria tästä testistä, koska fluoridit eivät voi muodostaa saostumia hopeanitraatin kanssa.

Mikä on ero halogeenien ja halogenidien välillä?

Halogeenit ovat ryhmän 7 kemiallisia alkuaineita, joissa on viisi elektronia uloimmassa p-orbitaalissa, mukaan lukien parittomat elektronit. Halidit ovat halogeenien anionisia muotoja, ja niissä ei ole paritonta elektronia. Tämä on tärkein ero halogeenien ja halogenidien välillä. Lisäksi halogeeniryhmän jäseniä ovat fluori (F), kloori (Cl), bromi (Br), jodi (I) ja astatiini (At). Toisaalta halogenidiryhmän jäsenet ovat fluoria (F^-), kloridi (Cl^-), bromidi (Br^-), jodidi (I^-) ja astatiini (At^-). Alla on yksityiskohtainen ero halogeenien ja halogenidien välillä taulukkomuodossa.

Yhteenveto -Halogeenit vs. halogenidit

Halogeenit ovat ryhmän 7 elementtejä, joissa ulkoa kiertoradalla on parittomat elektronit. Ne muodostuvat halogenideiksi saamalla elektroni ja muuttuessa stabiiliksi. Siksi keskeinen ero halogeenien ja halogenidien välillä on se, että halogeenit ovat kemiallisia elementtejä, joissa on yksi pariton elektroni uloimmassa p-orbitaalissaan, kun taas halogeeneissa ei ole parittomia elektroneja.

Viite:

1. ”Halide.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. kesäkuuta 2018. Saatavilla täältä 
2. Christe, Karl, et ai. “Halogeenielementti.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3. marraskuuta 2017. Saatavilla täältä  

Kuvan kohteliaisuus:

1.'Halogeenit'By W. Oelen - Science Made Alive: Kemia, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia -sivuston kautta