Ero halogeenin ja ksenonin välillä

Halogeeni vs. ksenoni

Jaksotaulukon eri elementeillä on erilaiset ominaisuudet, mutta elementit, joilla on samanlaiset ominaisuudet, kootaan ja tehdään ryhmiin.

Halogeeni

Halogeenit ovat sarja ei-metalleja ryhmässä 17, jaksollisessa taulukossa. Fluori (F), kloori (Cl), bromi (Br), jodi (I) ja astatiini (At) ovat halogeeneja. Halogeenit ovat kaikissa kolmessa tilassa kiinteinä aineina, nesteinä ja kaasuina. Fluori ja kloori ovat kaasuja, kun taas bromi on neste. Jodi ja astatiini löytyvät luonnostaan ​​kiinteinä aineina. Koska kaikki elementit kuuluvat samaan ryhmään, niillä on joitain samankaltaisia ​​ominaisuuksia, ja voimme tunnistaa joitain suuntauksia ominaisuuksien muuttamisessa.

Kaikki halogeenit ovat ei-metalleja, ja niillä on s: n yhteinen elektronikonfiguraatio² p⁷; myös elektronimäärityksessä on kuvio. Kun siirryt alas ryhmästä, atominumero lisääntyy, joten myös lopullinen kiertorata, missä elektroni täyttyy, kasvaa. Ryhmässä atomin koko kasvaa. Siksi vetovoima ytimen ja elektronien välillä viimeisellä kiertoradalla vähenee. Tämä puolestaan ​​johtaa vähentyvään ionisaatioenergiaan ryhmässä. Samoin kuin ryhmästä alaspäin, elektronegatiivisuus ja reaktiivisuus vähenevät. Sen sijaan kiehumispiste ja sulamispiste kasvavat ryhmää alaspäin.

Halogeenejä esiintyy luonnossa piimaan mukaisina molekyyleinä. Muihin jaksotaulun elementteihin verrattuna ne ovat erittäin reaktiivisia. Niillä on korkea elektronegatiivisuus kuin muilla elementeillä korkean tehokkaan ydinvarauksensa vuoksi. Normaalisti, kun halogeenit reagoivat muiden elementtien (etenkin metallien) kanssa, ne saavat elektronin ja muodostavat ioniyhdisteitä. Siten heillä on kyky muodostaa -1 anionia. Lisäksi he osallistuvat myös kovalenttisten sidosten muodostamiseen. Sitten myös niillä on taipumus houkutella elektronissa sidoksessa itseään kohti korkean elektronegatiivisuuden takia.

Vetyhalogenidit ovat vahvoja happoja. Fluori on muun muassa halogeeni reagoivin alkuaine, ja se on erittäin syövyttävä ja erittäin myrkyllinen. Klooria ja bromia käytetään veden desinfiointiaineina. Lisäksi kloori on tärkeä ioni ruumiillemme.

xenon

Ksenon on jalokaasu, jonka kemiallinen tunnus on Xe. Sen atomiluku on 54. Koska se on jalokaasu, sen kiertoradat ovat täynnä elektrooneja ja sen elektronikonfiguraatio on [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶. Ksenon on väritön, hajuton, raskas kaasu. Se on läsnä maapallon ilmakehässä pieninä määrinä.

Vaikka ksenoni on reagoimaton, se voidaan hapettaa erittäin voimakkaista hapettimilla. Siksi monia ksenoniyhdisteitä on syntetisoitu. Ksenonilla on luonnossa esiintyviä kahdeksan stabiilia isotooppia. Ksenonia käytetään ksenonlamppuissa, jotka ovat valoa säteileviä laitteita. Ksenonkloridista valmistettua laseria käytetään dermatologisiin tarkoituksiin. Ksenonia käytetään myös lääketieteessä yleisanestestilla. Tietyt ksenon-isotoopit ovat radioaktiivisia. ¹³³Xe-isotooppia, joka säteilee gammasäteilyä, käytetään kehon elinten kuvaamiseen yhden fotoniemissiotietotomografian avulla.

Halogeeni vs. ksenoni

• Ksenon on jalokaasu, ja se on ryhmässä 18, kun taas halogeenit ovat ryhmässä 17.

• Ksenonissa kiertoradat ovat täynnä, mutta halogeeneissa, ne eivät ole täysin täyttyneitä.

• Halogeenit ovat erittäin reaktiivisia ksenoniin verrattuna.

• Halogeenit muodostavat suuren määrän yhdisteitä muiden alkuaineiden kanssa, kun taas ksenonilla on rajoitettu määrä yhdisteitä.