Ero H2S n ja SO2 n välillä
Share
avainero välillä H2S ja SO2 on se H2S: llä on mätän munan tuoksu, kun taas SO2: lla on palaneen tulitikun tuoksu.
Sekä H2S että SO2 ovat kaasumaisia yhdisteitä huoneenlämpötilassa. Nämä yhdisteet sisältävät rikkiatomeja. H2S on rikin hydridi, kun taas SO2 on rikkioksidi. Lisäksi molemmilla näillä kaasuilla on pistävä haju.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on H2S
3. Mikä on SO2
4. Vertailu rinnakkain - H2S vs. SO2 taulukkomuodossa
5. Yhteenveto
Mikä on H2S?
H2S on rikkivety. Se on huoneenlämmössä olevaa kaasua, jolla on mätän munahaju. Siksi sillä on pistävä ja ärsyttävä haju. Tämä kaasu on erittäin myrkyllistä. Lisäksi se on syövyttävää ja syttyvää. Siksi meidän on käsiteltävä sitä huolellisesti. H2S: n moolimassa on 38,09 g / mol. Se näkyy värittömänä kaasuna.
H2S-kaasu on hiukan tiheämpi kuin normaali ilma. Ilman ja H2S: n seos voi kuitenkin aiheuttaa räjähtäviä reaktioita. Lisäksi tämä kaasu palaa ilmassa sinisellä liekillä happikaasun ollessa läsnä. Tämä reaktio antaa S02: ta ja vettä. Yleensä H2S-kaasu toimii pelkistysaineena, koska se voi kärsiä vain hapettumisesta, koska tämän yhdisteen rikkiatomi on pienimmässä hapetustilassa (sitä ei voida edelleen pelkistää).
Kuva 01: H2S-kaasun rakenne
Voimme käyttää H2S: ää saadakseen alkuainerikkia. Reaktio H2S: n ja S02: n välillä katalyytin läsnä ollessa ja korkeassa lämpötilassa antaa alkuainerikkiä ja vettä. Tämä on tärkeä menetelmä H2S: n hävittämiseksi. Lisäksi H2S on vähän vesiliukoinen ja liukeneessaan se voi muodostaa heikon hapon.
H2S voi reagoida metallien kanssa ja muodostaa metallisulfideja. Nämä metallisulfidit ovat veteen liukenemattomia yhdisteitä, joilla on tummat värit. Voimme esimerkiksi käyttää lyijy (II) asetaattipinnoitettua paperia havaitsemaan näytteestä kehittyvän H2S: n, koska paperin lyijy voi reagoida H2S: n kanssa muodostaen mustan värisen lyijysulfidin.
Mikä on SO2?
SO2 on rikkidioksidi. Se on myrkyllinen kaasu, joka on väritön ja jolla on palaneen tulitikun tuoksu. Luonnossa tämä kaasu on kehittynyt tulivuorenpurkauksista. Tämän kaasun moolimassa on 64,8 g / mol. Se on heikosti vesiliukoinen ja liukeneessaan muodostaa rikkihappoa. Lisäksi tämä kaasu voi läpikäydä sekä hapetus- että pelkistysreaktioita, koska tämän molekyylin rikkiatomi on vähiten ja suurimman mahdollisen hapetustilan välillä, jonka rikkiatomi voi osoittaa. Siksi SO2 voi toimia sekä pelkistävänä aineena että hapettimena.
Kuva 02: SO2-kaasun rakenne
Kun harkitaan SO2: n tuotantoa, se tuotetaan pääasiassa rikkihapon valmistuksessa. Lisäksi SO2-kaasu on palavan rikin (tai rikkiä sisältävän palavan materiaalin) tuote. Lisäksi tämä kaasu on sivutuote kalsiumsilikaattisementin valmistuksessa. Voimme tuottaa SO2 vesipitoisen emäksen reaktiosta SO2: n kanssa.
Mikä on ero H2S: n ja SO2: n välillä??
Sekä H2S että SO2 ovat kaasumaisia yhdisteitä huoneenlämpötilassa. Tärkein ero H2S: n ja SO2: n välillä on, että H2S: llä on mätänen munan tuoksu, kun taas SO2: lla on palaneen tulitikun tuoksu. Siksi molemmilla näillä kaasuilla on pistävä haju. Lisäksi voimme tuottaa H2S: ää erottamalla hapan kaasu, samalla kun voimme tuottaa SO2: ta sivutuotteena rikkihapon valmistuksessa.
Kun tarkastellaan näiden kaasujen käyttöä, voimme käyttää H2S: ää alkuainerikkien tuotantoon, metallien laadullisessa analysoinnissa, metallisulfidien edeltäjinä jne., Kun taas SO2 on käyttökelpoinen rikkihapon edeltäjä, elintarvikelisäaineena. , pelkistysaineena viininvalmistuksessa jne.
Seuraavassa infografia esittää yhteenvedon H2S: n ja SO2: n erotuksesta.
Yhteenveto - H2S vs. SO2
Sekä H2S että SO2 ovat kaasumaisia yhdisteitä huoneenlämpötilassa. Tärkein ero H2S: n ja SO2: n välillä on se, että H2S: llä on mätänen munan tuoksu, kun taas SO2: lla on palaneen tulitikun tuoksu..
Viite:
1. Helmenstine, Anne Marie, “10 mielenkiintoista rikkiä koskevaa tosiasiaa”. ThoughtCo, 8. lokakuuta 2019, saatavana täältä.
Kuvan kohteliaisuus:
1. ”Rikkivety-3D-pallot” kirjoittanut Ben Mills - Oma työ (julkinen alue) Commons Wikimedia -palvelun kautta
2. “Rikkidioksidi-3D-pallot” kirjoittanut Ben Mills - Oma työ (julkinen alue) Commons Wikimedia -palvelun kautta
