Ero H2O n ja H2O2 n välillä

H2O vs. H2O2 | Vesi vs vetyperoksidin ominaisuudet, käyttö, ero
 

Vesi (H₂O) ja vetyperoksidia (H₂O₂) ovat happi- ja vetyelementtimolekyylejä.

vesi

H₂O, joka tunnetaan kaikille nimellä vesi, on jotain, jota ilman emme voi elää. Kaksi vetyä on sitoutunut kovalenttisesti happeeseen veden muodostamiseksi. Molekyyli saa taivutetun muodon minimoidakseen elektronien yksinäisen parisidoksen heikentymisen, ja H-O-H-kulma on 104^O. Vesi on kirkasta, väritöntä, mautonta, hajutonta nestettä ja se voi olla eri muodoissa, kuten sumu, kaste, lumi, jää, höyry jne. Vesi menee kaasufaasiin, kun sitä kuumennetaan yli 100 astetta. ^OC normaalissa ilmanpaineessa.

Vesi on todella ihmemolekyyli. Se on runsas epäorgaaninen yhdiste elävässä aineessa. Yli 75% kehostamme koostuu vedestä. Se on solujen komponentti, toimii liuottimena ja reagenssina. Vesi on neste huoneenlämpötilassa, vaikka sen molekyylipaino on pieni 18 gmol^-1. Veden kyky muodostaa vety sidoksia on ainutlaatuinen ominaisuus, joka sillä on. Yksi vesimolekyyli voi muodostaa neljä vety sidosta. Happi on enemmän elektronegatiivista kuin vety, mikä tekee O-H-sidoksista veden polaariseksi. Napaisuuden ja kyvyn muodostaa vetysidoksia vuoksi vesi on voimakas liuotin. Se tunnetaan yleisenä liuottimena, koska se kykenee liuottamaan suuren määrän materiaaleja. Lisäksi vedellä on korkea pintajännitys, suuret tarttuvuus-, koheesiovoimat. Vesi kestää lämpötilan muutokset menemättä kaasu- tai kiinteään muotoon. Tämän tunnetaan olevan korkea lämpökapasiteetti, mikä puolestaan ​​on tärkeä elävien organismien selviytymiselle.

Vetyperoksidi

Vetyperoksidi on peroksidin yksinkertaisin muoto, josta käytetään merkintää H₂O₂. Se on kirkas neste, jonka kiehumispiste on 150 ^OC. Se on täysin sekoittuva veteen, mutta voidaan kuitenkin erottaa täysin tislaamalla, koska sen kiehumispiste on korkeampi kuin veden. Vetyperoksidi on voimakas hapettava ja pelkistävä aine. Vetyperoksidi on epälineaarinen, epätasainen molekyyli. Sillä on avoin kirjarakenne.

Peroksideja tuotetaan erilaisten kemiallisten reaktioiden sivutuotteena tai välituotteena. Tämän tyyppisiä reaktioita tapahtuu myös kehomme sisällä. Peroksidilla on myrkyllisiä vaikutuksia solujemme sisällä. Siksi ne on neutraloitava heti, kun ne on valmistettu. Soluillamme on erityinen mekanismi siihen. Soluissamme on organoksi nimeltään peroksisomeja, jotka sisältävät katalaasientsyymin. Tämä entsyymi katalysoi vetyperoksidin hajoamista veteen ja happea; suorita siis vieroitustoiminto. Vetyperoksidilla on vaarallisia ominaisuuksia, kuten hajoaminen happea ja vettä lämmön kehittyessä, hajoaa kontaminoitumisen tai aktiivisten pintojen johdosta, kasvaa säiliöiden sisällä happipaiden muodostumisen vuoksi, ja se voi myös muodostaa räjähtäviä seoksia. Vetyperoksidin valkaiseva vaikutus johtuu hapettumisesta ja hapen vapautumisesta. Tämä happi reagoi väriaineiden kanssa tekemään siitä väritöntä.

H₂O₂    → H₂O + O

O + väriaineet → värittömät aineet

Muu kuin valkaisuaine, H₂O₂ käytetään hapettimena rakettipolttoaineissa, epoksidien, lääkkeiden ja elintarvikkeiden valmistuksessa, antiseptisinä aineina jne. Vetyperoksidia varastoidaan parafiinivahapinnoitettuihin lasi-, muovi- tai teflonpulloihin.