Ero rautaglukonaatin ja rautasulfaatin välillä

Rautaglukonaatti vs. rautasulfaatti

Rauta on metalli d-lohkossa symbolilla Fe. Se on yksi yleisimmistä maapallon muodostavista elementeistä, ja sitä on suuria määriä maan sisä- ja ulkosydämessä. Se on maankuoreen neljäs yleisin elementti. Raudan hapetusolosuhteet ovat välillä -2 - +8. Näistä +2- ja +3-muodot ovat yleisimmät. +2 Raudan hapettumismuoto tunnetaan nimellä rauta ja +3-muoto rautaksi. Nämä ionit ovat ionisten kiteiden muodossa, jotka on muodostettu erilaisten anionien kanssa. Rautaa tarvitaan biologisiin järjestelmiin eri tarkoituksiin. Esimerkiksi ihmisissä rautaa löytyy kelatoivana aineena hemoglobiinissa. Se on tärkeä myös klorofyllien synteesille kasveissa. Siksi, kun tästä ionista on puutetta, biologisissa järjestelmissä esiintyy erilaisia ​​sairauksia. Rautaglukonaatti ja rautasulfaatti ovat kaksi ioniyhdistettä, joita voidaan antaa rautalisäaineina raudan puutteiden poistamiseksi elävissä järjestelmissä.

Rautaglukonaatti

Yksi glukonihapon rautasuoloista tunnetaan rautaglukonaattina. Glukonihapon karboksyylihapporyhmä reagoi rautametallien kanssa tämän suolan tuottamiseksi. Kaksi glukonaatti-ionia ovat vuorovaikutuksessa rauta-ionin kanssa tuotettaessa tätä suolaa. Sillä on C: n molekyylikaava₁₂H₂₄FeO₁₄. Yhdisteen moolimassa on 448,15. Rautaglukonaatilla on seuraava rakenne.

Tämä on kiinteää ainetta, jonka ulkonäkö on vaaleankeltaisesta ruskeaan / mustaan ​​ja jossa on vähäinen karamellihaju. Rautaglukonaatti liukenee veteen. Sitä käytetään kehon rautalisänä. Markkinoilla rautaglukonaattia markkinoidaan tuotenimillä kuten Fergon, Ferralet, ja Simron. Raudan glukonaattia annetaan sellaisissa sairauksissa kuten hypokrominen anemia, joka johtuu kehon raudan puutteesta. Lisäksi rautaglukonaattia käytetään elintarvikelisäaineena.

Rautasulfaatti

Rautasulfaatti on ioninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on FeSO₄. Se voi esiintyä erilaisissa kidetyypeissä riippuen kiinnittyneiden vesimolekyylien määrästä. Sillä on vedettömässä muodossa monohydraatti, tetrahydraatti, pentahydraatti, heksahydraatti ja heptahydraatti. Näiden joukossa sininen, vihreä heptahydraattimuoto on yleinen. Monohydraatti-, pentahydraatti- ja heksahydraattimuodot ovat suhteellisen harvinaisia. Muut kuin siniset, vihreät kiteet, muut rautasulfaatin muodot ovat enimmäkseen valkoisia kiteitä. Kuumennettaessa hydratoituneet kiteet löysästävät vettä ja muuttuvat vedettömäksi kiinteäksi aineeksi. Lisäkuumennuksen aikana se hajoaa rikkidioksidiksi, rikkitrioksidiksi ja rauta (III) oksidiksi (punertavanruskea). Ne ovat hajuttomia kiteitä. Rautasulfaatti liukenee helposti veteen ja siinä tapauksessa rauta-ioni muodostaa heksa-vesikompleksin, [Fe (H₂O)₆]²⁺. Rautasulfaattia käytetään raudan puutteiden, kuten raudan puuteanemian, hoitamiseen. Paitsi ihmisille, sitä lisätään myös kasveihin. Sellaisissa olosuhteissa kuin rautaklooroosi, jossa kasvien lehdet muuttuvat keltaisiksi, annetaan vaalean väristä rautaa. Paitsi sitä, sitä käytetään esiasteena muiden yhdisteiden syntetisoimiseen. Koska se on pelkistin, sitä käytetään myös redox-reaktioihin.