Ero rautafumaraatin ja rautasulfaatin välillä

avainero rautafumaraatin ja rautasulfaatin välillä on se rautafumaraatissa rauta-anioni yhdistetään orgaanisen anionin kanssa, kun taas rautasulfaatissa anioni on epäorgaaninen.

Rauta on kaksiosainen metalli, jonka tunnus on Fe. Se on yksi yleisimmistä maapallon muodostavista elementeistä, ja sitä on läsnä suurina määrin maan sisä- ja ulkosydämessä. Raudan hapetusolosuhteet ovat välillä -2 - +8. +2 ja +3-muodot ovat yleisimpiä näistä. Raudan +2 hapettumismuoto tunnetaan rautaa, kun taas +3-muoto tunnetaan rautaa. Nämä ionit ovat ionisten kiteiden muodossa, jotka on muodostettu erilaisten anionien kanssa. Lisäksi rautafumaraatti ja rautasulfaatti ovat kaksi ioniyhdistettä, joita käytämme rautalisäaineina raudan puutteiden poistamiseksi elävissä järjestelmissä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on rautafumaraatti 
3. Mikä on rautasulfaatti
4. Vertailu rinnakkain - rautafumaraatti vs rautasulfaatti taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on rautafumaraatti?

Rautafumaraatti tai rauta (II) fumaraatti on fumaarihapon suola. Tämän yhdisteen kemiallinen kaava on C₄H₂FeO_4, ja sen moolimassa on 169,9 g / mol. Seuraava on rautafumaraatin rakenne.

Kuva 01: rautafumaraatin kemiallinen rakenne

Rautafumaraatti on punertavan oranssi jauhe. Se on erittäin hyödyllinen rautalisäaineena. Sillä on 32,87% rautaa molekyyliä kohti. Tämä on tärkeää rautavajeanemian hoidossa. Jos otamme sitä suurina määrinä, siitä tulee kuitenkin sivuvaikutuksia, kuten uneliaisuus, vaikea pahoinvointi tai vatsakipu, oksentelu, verinen ripuli.

Mikä on rautasulfaatti?

Rautasulfaatti on ioninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on FeSO₄. Se voi esiintyä eri kidetyypeissä riippuen kiinnittyneiden vesimolekyylien lukumäärästä. Sillä on vedettömässä muodossa (ei kiinnittyneitä vesimolekyylejä), samoin kuin monohydraattina (yksi vesimolekyyli), tetrahydraattina (neljä vesimolekyyliä), pentahydraattina (viisi vesimolekyyliä), heksahydraattina (kuusi vesimolekyyliä) ja heptahydraattina (seitsemän vesimolekyyliä). . Näiden joukossa sinivihreä heptahydraattimuoto on yleinen. Monohydraatti-, pentahydraatti- ja heksahydraattimuodot ovat suhteellisen harvinaisia. Sinivihreiden värikiteiden lisäksi muut rautasulfaatin muodot ovat enimmäkseen valkoisia kiteitä. Kuumennettaessa hydratoidut kiteet menettävät vettä ja muuttuvat vedettömäksi kiinteäksi aineeksi. Lisäkuumennettaessa se hajoaa rikkidioksidiksi, rikkitrioksidiksi ja rauta (III) oksidiksi (punertavanruskea). Ne ovat hajuttomia kiteitä.

Kuvio 02: Rautasulfaatin heptahydraattimuodon esiintyminen

Rautasulfaatti liukenee helposti veteen; siinä tapauksessa rauta-ioni muodostaa heksaaqua-kompleksin, [Fe (H₂O)₆]²⁺. Lisäksi tämä yhdiste on käyttökelpoinen hoidettaessa raudan puutteita, kuten raudan puuteanemiaa. Sitä voidaan lisätä myös kasveihin, ts. Olosuhteissa, kuten raudan klooroosi, jolloin kasvien lehdet muuttuvat keltaisiksi, annetaan vaalean värinen rauta. Lisäksi on tärkeätä edeltäjänä syntetisoida muita yhdisteitä. Lisäksi voimme käyttää sitä pelkistimenä redox-reaktioissa.

Mikä on ero rautafumaraatin ja rautasulfaatin välillä?

Sekä rautafumaraatti että rautasulfaatti ovat tärkeitä rautalisäaineina. Rautafumaraatin ja rautasulfaatin avainero on se, että rautafumaraatissa rauta-anioni yhdistetään orgaaniseen anioniin, kun taas rautasulfaatissa, anioni on epäorgaaninen. Rautafumaraatti näkyy punertavanoranssina jauheena, kun taas rautasulfaatin hydraattimuodot ovat eri värejä. Yleisin rautasulfaatin muoto on kuitenkin heptahydraatti, ja se esiintyy sinivihreässä.

Yhteenveto - rautafumaraatti vs rautasulfaatti

Sekä rautafumaraatti että rautasulfaatti ovat tärkeitä rautalisäaineina. Rautafumaraatin ja rautasulfaatin tärkein ero on, että rautafumaraatissa rauta-anioni yhdistetään orgaaniseen anioniin, kun taas rautasulfaatissa anioni on epäorgaaninen.

Viite:

1. “Rauta (II) fumaraatti.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. toukokuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. “Rauta (II) fumaraatti” - kirjoittanut Ilgom - Oma työ (julkinen alue) Commons Wikimedian kautta
2. W. Oelenin "rautasulfaatti" - (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta