Ero haihtumisen ja kondensoitumisen välillä

Haihtuminen vs. tiivistyminen
 

Tiivistyminen ja haihtuminen ovat kaksi erittäin tärkeää ilmiötä, joita kohtaamme jokapäiväisessä elämässämme. Tapahtumat, kuten sadepilvet, vesipisarat viileän juoman ympärillä, voidaan selittää näillä ilmiöillä. Haihduttamisella ja kondensoinnilla on monenlaisia ​​sovelluksia aloilla, kuten analyyttinen kemia, teollisuuskemia, prosessitekniikka, termodynamiikka ja jopa lääketiede. Näiden ilmiöiden ymmärtäminen on elintärkeää, jotta voimme ymmärtää niitä hyvin. Tässä artikkelissa aiomme keskustella mitä haihtuminen ja kondensoituminen ovat, niiden määritelmät, näiden kahden ilmiön sovellukset, näiden kahden väliset yhtäläisyydet ja lopuksi erot kondensoitumisen ja haihtumisen välillä.

Mikä on tiivistyminen?

Kondensaatio on aineen fysikaalisen tilan muutos kaasumaisesta faasista nestemäiseksi faasiksi. Kondensoitumisen käänteinen prosessi tunnetaan höyrystyksenä. Tiivistyminen voi tapahtua monien tekijöiden vuoksi. Tarvitaan asianmukainen kyllästetyn höyryn ymmärtäminen, jotta tiivistymistä ymmärretään selvästi. Missä tahansa lämpötilassa oleva neste haihdutetaan. Kuitenkin, kun neste lämmitetään nesteen kiehumispisteen ulkopuolelle, kiehumisprosessi alkaa. Kun lämpöä syötetään tarpeeksi aikaa, koko neste haihtuu. Tämä höyry on nyt kaasua. Tämän kaasun lämpötilan on oltava korkeampi kuin nesteen kiehumispiste järjestelmän paineessa. Jos järjestelmän lämpötila laskee kiehumispisteen alapuolelle, höyry alkaa muuttua nesteeksi. Tätä kutsutaan tiivistykseksi. Toinen kondensaatiomenetelmä on lämpötilan pitäminen vakiona ja järjestelmän paineen nostaminen. Tämä aiheuttaa todellisen kiehumispisteen nousun ja höyryn tiivistymisen. Lämpötilan äkillinen lasku voi myös aiheuttaa kondensoitumista. Kasteen muodostuminen viileän juoman ympärillä on tällainen ilmiö.

Mikä on haihtuminen?

Haihtuminen on nesteen vaihemuutos kaasutilaan. Haihdutus on yksi kahdesta höyrystymistavasta. Toinen höyrystymismuoto on kiehuva. Haihtumista tapahtuu vain nesteen pinnalla. Kun tällaisen nestemäisen pintamolekyylin energiaa kasvatetaan minkä tahansa sisäisen tai ulkoisen tekijän takia, molekyyli kykenee hajottamaan siihen vaikuttavat molekyylien väliset sidokset muodostaen siten kaasumolekyylin. Tämä prosessi voi tapahtua missä tahansa lämpötilassa. Yleisiä haihtumisenergian lähteitä ovat auringonvalo, tuuli tai ympäristön lämpötila. Nesteen haihtumisnopeus riippuu näistä ulkoisista tekijöistä sekä tietyistä nesteen sisäisistä tekijöistä. Sisäiset tekijät, kuten nesteen pinta-ala, nesteen molekyylien välinen sidoslujuus ja esineen suhteellinen molekyylimassa, vaikuttavat nesteen haihtumiseen.