Ero tasauksen ja neutraloinnin välillä

avainero tasaamisen ja neutraloinnin välillä on se tasoitus tarkoittaa kemiallisen reaktioyhtälön atomien tasapainottamista, kun taas neutralointi on happamuuden tai emäksisyyden tasapainottamista neutraalin liuoksen saamiseksi.

Vaikka termit tasoitus ja neutralointi kuulostavat samanlaisilta, ne eroavat toisistaan ​​merkityksessä ja sovelluksessa. Molemmat termit viittaavat kuitenkin kemiallisten komponenttien tasapainotusprosessiin.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on tasaaminen?
3. Mikä on neutralisaatio
4. Vertailu rinnakkain - tasaaminen vs. neutralointi taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on tasaaminen??

Tasaus on tekniikka kemiallisen reaktioyhtälön atomien tasapainottamiseksi. Tässä meidän on tasattava reaktantin puolella olevien atomien lukumäärä tuotteen puolella olevien atomien lukumäärään. Tämä tarkoittaa atomisuuden ennen ja jälkeen kemiallisen reaktion on oltava yhtä suuret. Tätä tarkoitusta varten voimme käyttää stoikiometrisiä kertoimia reagenssien ja tuotteiden edessä (stökiometrinen kerroin on luku, joka esiintyy ennen kemiallisten lajien symbolia kemiallisen reaktion yhtälössä. Nämä arvot ovat yksikköarvoja).

Seuraavat vaiheet auttavat meitä tasapainottamaan kemiallisen yhtälön yksinkertaista kemiallista reaktiota varten.

1. Kirjoita epäsymmetrinen yhtälö muistiin. (Esim. C₃H₈ +   O₂    ⟶ CO₂   +   H₂O)
2. Määritä kunkin atomin lukumäärä sekä reagenssipuolella että tuotepuolella. (reagenssipuolella on 8 vetyatomia, 3 hiiliatomia ja 2 happiatomia. Tuotteen puolella on 2 vetyatomia, 3 happiatomia ja yksi hiiliatomi).
3. Säästä vety- ja happiatomeja viimeiseksi.
4. Käytä stökiometrisiä kertoimia tasapainottaaksesi yksittäisiä elementtejä. (käytä stoikiometristä kerrointa “3” CO: n edessä)₂) esim. C₃H₈ +   O₂    ⟶    3CO₂   +   H₂O
5. Tasapaino vetyatomien määrää. (reagenssipuolella on 8 vetyatomia, mutta tuotepuolella vain 2, joten meidän pitäisi käyttää stoikiometristä kerrointa 4 H: n edessä₂O) esim. C₃H₈ +   O₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂O
6. Tasapaino happiatomien lukumäärää. Esim. C₃H₈ +   5O₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂O

Mikä on neutralisointi?

Neutralointireaktio on hapon ja emäksen välinen kemiallinen reaktio, joka tuottaa neutraalin liuoksen. Neutraalilla liuoksella on aina pH 7. Tämä reaktio sisältää H + -ionien ja OH-ionien yhdistelmän vesimolekyylien muodostamiseksi.

Jos happo- ja emäsreaktioseoksen lopullinen pH on 7, se tarkoittaa, että täällä on reagoinut yhtä suuret määrät H + ja OH-ioneja (vesimolekyylin muodostamiseksi tarvitaan yksi H + -ioni ja yksi OH-ionit). Reagoituneet hapot ja emäkset voivat olla joko vahvoja tai heikkoja. Reaktiot vaihtelevat tästä tosiasiasta riippuen.

Kuva 01: Vahvan happo-vahvan emäksen neutralointititraus

Neutralointireaktioita on neljä erityyppistä tyyppiä: vahvat happamat-vahvat emäsreaktiot, vahvat happo-heikot emäsreaktiot, heikot happo-heikot emäsreaktiot ja heikot happo-heikot emäsreaktiot. Nämä reaktiot neutraloidaan eri asteissa hapon ja emäksen lujuudesta riippuen.

Mikä on ero tasaamisen ja neutraloinnin välillä??

Tärkein ero tasaamisen ja neutraloinnin välillä on se, että tasoitus tarkoittaa kemiallisen reaktioyhtälön atomien tasapainottamista, kun taas neutralointi on happamuuden tai emäksisyyden tasapainotus neutraalin liuoksen saamiseksi. Lisäksi tasaamiseen sisältyy reagoivien aineiden ja tuotteiden atomien lukumäärän käyttäminen ja atomien hapetustilojen käyttö, kun taas neutralointi käsittää reaktioon osallistuvien happojen ja emästen lujuuden määrittämisen.

Seuraavassa infografia esittää yhteenvedon tasauksen ja neutraloinnin välillä.

Yhteenveto - Tasaus vs. neutralointi

Vaikka termi tasoitus ja neutralointi kuulostavat samanlaisilta, ne eroavat toisistaan ​​määritelmän ja soveltamisen suhteen. Tärkein ero tasoituksen ja neutraloinnin välillä on se, että tasoituksella tarkoitetaan kemiallisen reaktioyhtälön atomien tasapainottamista, kun taas neutraloinnilla pyritään tasapainottamaan happamuus tai emäksisyys neutraalin ratkaisun saamiseksi..

Kuvan kohteliaisuus:

2. “Titolazion” Luigi Chiesa - Piirrä Luigi Chiesa (Public Domain) Commons Wikimediassa