Ero päätepisteen ja stökiometrisen pisteen välillä

avainero päätepisteen ja stökiometrisen pisteen välillä on se päätepiste tulee heti stökiometrisen pisteen jälkeen, kun taas stökiometrinen piste on tarkin piste, jossa neutralointi loppuu.

Happo-emäs-titraukseen sisältyy neutralointireaktio, joka tapahtuu kohdassa, jossa happo reagoi kemiallisesti saman määrän emästä. Teoreettisen pisteen, jossa reaktio loppuu tarkalleen, ja sen pisteen välillä, jossa havaitsemme sen käytännössä, on kuitenkin pieni ero. Lisäksi sinun tulee huomata, että termi ekvivalenttipiste on yleisemmin käytetty nimi stoikiometriselle pisteelle.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on päätepiste 
3. Mikä on stökiometrinen piste
4. Vertailu rinnakkain - päätepiste vs stökiometrinen piste taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on päätepiste?

Piste, jossa reaktio näyttää täyttyneen, on titrauksen päätepiste. Voimme kokeellisesti määrittää tämän pisteen. Tarkastellaan esimerkkiä tämän käytännön ymmärtämiseksi. Oletetaan, että titraamme 100 ml 0,1 M suolahappoa (HCl) 0,5 M natriumhydroksidilla.

HCl:_(Aq) + NaOH_(Aq)      ⟶ H₂O + NaCl_(Aq)

Pidämme happoa titrauskolvissa ja titraamme NaOH: ta metyylioranssin läsnä ollessa indikaattorina. Happamassa väliaineessa indikaattori on väritön ja se osoittaa vaaleanpunaista väriä emäksisessä väliaineessa. Aluksi titrauspulloissa on vain happoa (HCl 0,1 M / 100 ml); liuoksen pH on yhtä kuin 2. Kun lisäämme NaOH: ta, liuoksen pH nousee, koska väliaineessa on neutraloitunut tietty määrä happoa. Meidän on lisättävä alustaa jatkuvasti pisaralta, kunnes se on valmis. Reaktion pH tulee arvoon 7, kun reaktio on mennyt loppuun. Jo tässä vaiheessa indikaattori ei osoita väriä väliaineessa, koska se muuttaa väriä perusväliaineessa.

Värimuutoksen tarkkailemiseksi meidän on lisättävä vielä yksi tippa NaOH: ta, jopa neutraloinnin päättymisen jälkeen. Liuoksen pH muuttuu rajusti tässä vaiheessa. Tässä vaiheessa huomaamme reaktion päättyessä.

Mikä on stökiometrinen piste?

Vastaavuuspiste on stoikiometrisen pisteen yleinen nimi. Se on kohta, jossa happo tai emäs saattaa loppuun neutralointireaktionsa. Reaktio on teoreettisesti päättynyt tässä vaiheessa, mutta käytännössä emme voi tarkkailla tarkkaa pistettä. On parempi, että voimme määrittää, milloin vastaava piste saavutetaan, koska se on tarkka kohta, jossa neutralointi on tapahtunut. Voimme kuitenkin tarkkailla reaktion loppuun loppupisteessä.

Kuva 01: Titrauskaavio, joka näyttää ekvivalenssipisteen

Jos tarkastellaan samaa esimerkkiä kuin yllä, reaktion alussa meillä on vain happo väliaineessa (HCl). Ennen kuin se saavuttaa vastaavuuspisteen lisäämällä NaOH: ta, olemme reagoineet hapon kanssa ja muodostaneet suolan (HCl ja NaCl). Vastaavuuspisteessä meediumissa on vain suolaa. Loppupisteessä on väliaineessa suolaa ja emästä (NaCl ja NaOH).

Mikä on ero päätepisteen ja stökiometrisen pisteen välillä?

Päätepiste ja stökiometrinen piste (yhteinen, vastaavuuspiste) ovat aina erilaisia ​​toisistaan. Päätepisteen ja stökiometrisen pisteen välinen tärkein ero on, että päätepiste tulee heti stökiometrisen pisteen jälkeen, kun taas stökiometrinen piste on tarkin piste, jossa neutralointi loppuu. Lisäksi voimme tarkkailla päätepistettä, mutta emme pysty havaitsemaan stoikiometristä pistettä käytännössä.

Yhteenveto - päätepiste vs stökiometrinen piste

Päätepiste ja stökiometrinen piste (yhteinen, vastaavuuspiste) ovat aina erilaisia ​​toisistaan. Päätepisteen ja stökiometrisen pisteen välinen tärkein ero on, että päätepiste tulee heti stökiometrisen pisteen jälkeen, kun taas stökiometrinen piste on tarkin piste, jossa neutralointi loppuu..

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Ekvivalenssipisteen määritelmä." ThoughtCo, toukokuu. 7, 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Heikon hapon titraaminen vahvan emäksen kanssa” Quantumkinetics - Oma työ (CC BY 3.0) Commons Wikimedian kautta