Ero päätepisteen ja vastaavuuspisteen välillä

Pääte- ja vastaavuuspisteet ovat kaksi tärkeintä käsitettä kemian titrauksissa. Titrausmenetelmä voi tapahtua redox-reaktioissa, happo-emäs-reaktioissa ja monissa muissa reaktioissa. Sitä käytetään pääasiassa happo-emäsreaktioissa, joissa siihen sisältyy toisen liuoksen neutralointi toisen kanssa tuntemattoman pitoisuuden määrittämiseksi. Periaatteessa standardiliuos, jolla on tunnettu pitoisuus, kaadetaan varovasti toiseen liuokseen, jota kutsutaan analyyttiä, jonka pitoisuus on tuntematon, sen pitoisuuden laskemiseksi.

Titrausprosessin aikana saavutetaan kaksi vaihetta, nimittäin. päätepiste ja vastaavuuspiste. Ekvivalenssipiste, jota kutsutaan myös stökiömetriseksi pisteeksi pähkinänkuoressa, on kohta, jossa kahden liuoksen, hapon ja emäksen, moolit ovat ekvivalentit tai yhtä suuret. Vaihe tapahtuu ennen päätepistettä, joka merkitsee reaktion päättymistä. Joissakin reaktioissa voi olla useita vastaavuuspisteitä, etenkin polyprotoottisissa hapoissa ja emäksissä, joissa esiintyy useita hydroksidi-ioneja.

Tämä artikkeli avaa kemiallisissa titrauksissa päätepisteen ja vastaavuuspisteen välisen avaineron.

Määritelmä Vastaavuuspiste

Ekvivalenssipiste happo-emäs-titrauksessa merkitsee reaktion päättymistä, jolloin titranssin ja analyytin moolimäärä on yhtä suuri kuin kemiallisessa yhtälössä. Esimerkiksi NaOH: n ja HCl: n titrauksessa 1 mooli HCl: a on yhtä suuri kuin tarkalleen 1 mooli NaOH: ta vastaavuuspisteessä. Tämä kohta on saavutettava tarkasti antamalla useita tippoja standardiliuosta tuntemattomaan pitoisuuteen. Pipettiä käytetään yleensä kaatamaan tipran titranttia mittauspulloon, johon analyyti on kaadettu tietyllä indikaattorilla. Indikaattorit ovat tärkeitä happo-emäs-titrauksissa, jotta voidaan nähdä selvästi vastaavuus ja päätepisteet.

Hapon ja emäksen titraus voi tapahtua vahvan emäksen ja heikon emäksen välillä; vahva emäs ja heikko happo; vahva pohja ja vahva pohja; tai heikot polyprotoottiset hapot. Eri indikaattoria voidaan käyttää titraukseen käytetyn liuoksen tyypistä riippuen. Esimerkiksi NaOH: n ja HCl: n titrauksissa käytetään fenoliftaleiinia, kun taas NH: ssa₃ ja HCl, metyylioranssin indikaattori on sopivampi muutosten aikaansaamiseksi. Jos titrantin pH vastaa pH: ta ekvivalenttipisteessä, pääte- ja ekvivalenttipiste voivat tapahtua samanaikaisesti.

Seuraava kuva antaa selkeän käsityksen titrauksesta, joka on asetettu saavuttamaan vastaavuuspiste ja saavuttamaan myöhemmin loppupiste, kun väri muuttuu. Aluksi kaadetaan liuos, jonka pitoisuus on tuntematon, indikaattorin kanssa. Sitten titrantti lisätään käyttämällä birettia säätelemällä tippoja venttiilillä. Yhtälö M_happoV_happo = M_pohjaV_pohja käytetään laskemaan tuntematon konsentraatio algebrallisilla käsittelyillä huomioiden, että molaarisuus on moolimäärä litrassa.

Määritelmä päätepiste

Päätepiste tulee titrausten vastaavuuspisteen jälkeen. Se osoittaa, että vastaavuuspiste on saavutettu. Tätä päätepistettä ilmaisee liuoksen värimuutos. Katso alla oleva kuva:

Kuvan kohteliaisuus: Chemistry LibreTexts

Päätepisteen saavuttamiseksi tippojen määrä tulee antaa huolellisesti, koska yksi tippa voi muuttaa liuoksen pH: ta. Tilanteessa, jossa päätepiste on ohitettu, voidaan suorittaa vasta-titraus tai käänteinen titraus ratkaisun luonteesta riippuen. Jos liian paljon titranttia on kaadettu, päätepiste saattaa olla ohitettu. Ratkaisu on lisätä toinen liuos erilaista reagenssia ylimääräisesti.

Indikaattoreita ei aina käytetä titrauksissa. PH-mittarien avulla voidaan lukea pH osoituksena reaktion loppumisesta. Vahvassa emäksessä ja hapossa pH 7 osoittaa reaktion olevan täydellinen. Värimuutos on kuitenkin kätevä tapa seurata päätepistettä, joten indikaattoreita käytetään usein. Natriumkloridin ja suolahapon liuos saavuttaa päätepisteen, kuten fenoliftaleiini osoittaa, kun liuos muuttuu vaaleanpunaiseksi. Päätepiste ei välttämättä tarkoita reaktion loppua, vaan titrauksen loppuun saattamista.

Ero päätepisteen ja vastaavuuden välillä

Päätepisteen määritelmä ja vastaavuus

Päätepiste on titrausvaihe, joka ilmaistaan ​​värinmuutoksella merkkinä siitä, että titraus on valmis ja että vastaavuuspiste on saavutettu. Ekvivalenssipiste on toisaalta vaihe ennen päätepistettä, joka signaloi stökiometristä pistettä yhtä suurella määrällä moolia analyytin ja titranssin välillä kemiallisen yhtälön mukaisesti. Vastaavuuspisteen saavuttamiseksi titrantti on kaadettava tarkasti ja täsmälleen tipoittain pisaroittain biretin avulla.

Päätepisteen esiintyminen ja vastaavuus

Ekvivalenssipiste tapahtuu, kun titrantin, standardiliuoksen, moolimäärä on yhtä suuri kuin analyytin, liuoksen, jonka pitoisuutta ei tunneta, moolien lukumäärä. Päätepiste tapahtuu, kun väri muuttuu.

Päätepisteen merkitys ja vastaavuus

Ekvivalenssipiste tarkoittaa, että titrantti on reagoinut täysin analyytin kanssa, kun taas päätepiste merkitsee titrauksen päättymistä. Päätepiste ja ekvivalenssi voi tapahtua samanaikaisesti, jos titrantin pH vastaa pH: ta vastaavuuspisteessä.

Loppupistejakeet Equivalence: Vertailukaavio

Yhteenveto päätepisteestä Versien vastaavuus

• Päätepiste ja vastaavuuspiste ovat tärkeimmät vaiheet kemiallisissa titrauksissa
• Päätepiste tapahtuu ekvivalenttipisteen jälkeen ja se osoittaa titrauksen päättyneen, mutta ei aina reaktion loppua.
• Ekvivalenssipiste tapahtuu ennen päätepistettä ja se osoittaa titranssin ja analyytin välisen täydellisen reaktion, kun titrantin moolimäärä on yhtä suuri kuin tuntemattoman pitoisuuden moolien lukumäärä.
• Päätepiste saavutetaan, kun väri muuttuu, jos ilmaisinta on käytetty
• Muilla heikoilla hapoilla voi olla useita ekvivalenssipisteitä, mutta vain yksi päätepiste
• Ekvivalenssipistettä kutsutaan myös stökiometriseksi pisteeksi