Ero Endergonicin ja Exergonicin välillä

Endergonic vs Exergonic
 

Kemiaa varten maailmankaikkeus on jaettu kahteen osaan. Sitä osaa, josta olemme kiinnostuneita, kutsutaan järjestelmäksi, ja loput kutsutaan ympäröiviksi. Järjestelmä voi olla organismi, reaktioastia tai jopa yksittäinen solu. Järjestelmän ja ympäröivän välillä on rajat. Järjestelmän laajuus määritellään näiden rajojen avulla. Joskus asiat ja energia voidaan vaihtaa näiden rajojen kautta.

Energia on kyky tehdä työtä. Järjestelmässä energia voi toimia ja tässä prosessissa energia voidaan muuttaa muihin muotoihin, kuten lämpö, ​​ääni, valo jne. Kun järjestelmän energia muuttuu järjestelmän ja ympäröivän lämpötilaeron seurauksena sanomme, että energia on siirtynyt lämpöä. Kemiallista reaktiota voidaan pitää järjestelmänä. Kemiallinen reaktio on prosessi, jossa yksi tai useampi yhdiste muunnetaan uudeksi yhdisteiden joukkoksi muutossarjan avulla. Kun reaktio etenee, voi tapahtua energian siirto ympäröivästä järjestelmästä tai päinvastoin. Jotkut näistä reaktioista ovat spontaaneja, toiset eivät. Kaikki ympäristössä tapahtuvat reaktiot eivät ole spontaaneja, mutta näemme, että nämä ei-spontaanit reaktiot tapahtuvat luonnollisesti. Tämä johtuu siitä, että ei-spontaanit reaktiot kytkeytyvät spontaaniin reaktioihin, ja niitä ohjaa spontaanien reaktioiden energia.

Mikä on Endergonic?

Sana “ender” on johdettu sanasta “endo”, joka tarkoittaa “sisällä”. Siksi endergonic tarkoittaa energian absorbointia työn muodossa. Joten, endergonisessa reaktiossa, ympäröivä toimittaa energiaa järjestelmään. Lisäksi tuotteilla on suurempi energia kuin reagensseilla. Endergonista reaktiota pidetään ei-spontaanina tai epäsuotuisena. Jos tämä energiansiirto tapahtuu vakiona paineessa ja lämpötilassa, normaali Gibbs-vapaa energia on positiivinen. Täten endergonisen reaktion tasapainotila on vähemmän kuin yksi. Fotosynteesi on endergoninen reaktio, joka tapahtuu luonnollisessa ympäristössä. Fotosynteesiä varten auringonvalo toimittaa energiaa. Kun ihmisen kehossa tapahtuu endergonisia reaktioita, ATP toimittaa suurimman osan ajasta energiaa. Joten endergoniset reaktiot kytketään ATP-hydrolyysireaktioihin.

Mikä on Exergonic?

Exergonic tarkoittaa energian vapauttamista työn muodossa. Näissä reaktioissa energiaa vapautuu järjestelmästä ulkopuolelle. Eksergoniset reaktiot ovat suotuisia ja spontaaneja. Koska energia vapautuu reaktion aikana, tuotteet sisältävät vähemmän energiaa kuin reagenssit. Siksi entalpiamuutos (∆H) muuttuu negatiiviseksi. Lisäksi, jos siirto suoritetaan vakiona paineessa ja lämpötilassa, Gibbsin vapaa energia on negatiivinen arvo.